苏教版必修1 丰富多彩的化学物质 第3课时 物质的聚集状态 作业.doc

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()a微粒大小不同 b微粒质量不同c微粒间距离不同 d温度、压强不同解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。答案：a 2下列叙述正确的是()a一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：a中气体体积分数由其分子数决定；c中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 l；d中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。答案：b3下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数值)()a在常温、常压下11.2 l n2含有的分子数为0.5nab标准状况下，22.4 l h2和o2的混合物所含分子数为nac标准状况下，18 g h2o的体积是22.4 ld1 mol so2的体积是22.4 l解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，a错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，其分子数为na，b正确；标准状况下，h2o为液体，所以c错误；未指明标准状况。所以d错误。答案：b4下列关于2 mol o2的叙述中，正确的是()a质量是32 gb体积是44.8 lc分子数是1.2041024 d原子数是2 mol解析：已知2 mol o2，则有m(o2)2 mol32 g/mol64 g，标准状况下的体积v(o2)2 mol22.4 l/mol44.8 l，分子数n2 mol6.021023mol11.2041024，原子数2 mol24 mol，故选c。答案：c52 g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12 l，则甲的相对分子质量为()a40 gmol1 b22 gmol1c40 d22解析：标准状况下的体积为1.12 l，物质的量为0.05 mol，m40 gmol1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。答案：c6用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb25 、1.01105 pa、32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2.5nac标准状况下，11.2 l h2o含有的原子数为1.5nad常温常压下，44 g co2含有的原子数为3na解析：a项，氦为单原子分子，na个氦原子在标准状况下的体积为22.4 l；b项，所含的氧原子数为2na；c项，在标准状况下，水为液体。答案：d7同温同压下，等质量的o2和co2相比较，下列叙述正确的是()a体积比为81b分子个数之比为1112c密度之比为811 d原子个数之比为1211解析：等质量的o2和co2的物质的量之比：n(o2)n(co2)118，则在同温同压下，其分子数之比为118，b不正确；体积比为118，a不正确；原子个数之比为(112)(83)1112，d不正确；依据公式，则(o2)(co2)m(o2)m(co2)3244811，c正确。答案：c8铁与足量稀硫酸反应生成11.2 l(标准状况下)的氢气，则需要铁的物质的量为()a0.5 mol b2 molc1 mol d0.05 mol解析：feh2so4=feso4h2 1 mol 22.4 l n(fe) 11.2 l，n(fe)0.5 mol。答案：a9下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()同质量、不同密度的n2和co同温度、同体积的h2和n2同体积、同密度的c2h4和c3h6两种气体同压强、同体积的n2o和co2两种气体abc d解析：由于n2、co的摩尔质量都是28 g/mol，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；据mv可知两种气体质量相同，设质量均为m g，则两者所含原子数分别为6na，9na，两者相同；由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。答案：a10在一定温度和压强下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物z，则该化合物的化学式为()axy3 bxycx3y dx2y3解析：同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为x23y2=2z，利用反应前后的原子个数相等可知z的化学式为xy3。答案：a二、非选择题11(1)某气态氧化物的化学式为r2o3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是 2 240 ml，则此氧化物的摩尔质量是_，r的相对原子质量是_。(2)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_；分子数之比为_；含有的原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_。解析：(1)m76 gmol1；r2o3的相对分子质量为76，所以r的相对原子质量为14。(2)依据n，求m之比；依据n，求n之比；依据阿伏加德罗定律推论求v之比。答案：(1)76 gmol114(2)1123112312标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 l，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。解析：混合气体的物质的量为0.4 mol，19 gmol1，平均相对分子质量为19，设co的物质的量为x，则有：760 gx28 gmol1(0.4 molx)16 gmol1，求得x0.1 mol。n(ch4)0.3 mol，v(ch4)6.72 l，m(co)0.1 mol28 gmol12.8 g。答案：19 gmol16.72 l2.8 g 13在标准状况下，由co和co2组成的混合气体为6.72 l，质量为12 g，此混合物中co和co2物质的量之比是_，co的体积分数(co占气体总体积的百分数)是_，co的质量分数是_，c和o原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_g/l。解析：气体的总物质的量为n6.72 l22.4 l/mol0.3 mol，所以n(co)n(co2)0.3 mol；n(co)28 g/moln(co2)44 g/mol12 g，求得n (co)0.075 mol，n(co2)0.225 mol。答案：1325%17.5%47401.7914一定量的液态化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为：xy2(液)3o2(气)xo2(气)2yo2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 g/l。(1)反应前o2的体积是_ml(标准状况下)。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素质量比是316，则x、y两元素分别为_和 _(填元素符号)。解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故v(o2)672 ml。(2)根据质量守恒定律，有：m(xy2)0.672 l2.56 g/l32 g/mol0.76 g，物质的量n(xy2)为n(o2)0.01 mol，故m(xy2)76 g/mol。(3)由及ar(x)2ar(y)76，解得：ar(x)12，ar(y)32。故x为c元素，y为s元素。答案：(1)672(2)76 g/mol(3)cs15(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/lh20 、101 kpa22.4o20 、101 kpa22.4co0 、101 kpa22.4h20 、202 kpa11.2co20 、202 kpa11.2n2273 、202 kpa22.4nh3273 、202 kpa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g o2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 l；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也