人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时） 学案.doc_第1页
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文档简介

4.1.2 海水资源的开发利用知识点1海水资源的利用1.海水的淡化(1)海水淡化的主要方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。(2)海水的蒸馏器皿：圆底烧瓶碎瓷片冷凝管锥形瓶2.直接利用海水进行循环冷却。知识点2海水化学资源开发利用1.海水制盐(1)方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到粗盐。(2)以nacl为原料的相关化工产品有关反应的化学方程式:2nacl(熔融)2na+cl2。cl2+h22hcl。cl2+2naohnacl+naclo+h2o。2nacl+2h2o2naoh+cl2+h22.海水提溴(1)流程(2)有关反应的离子方程式2br-+cl2br2+2cl-,cl2+so2+2h2o4h+2br-+s。3.海带中提碘(1)海带中含碘元素的检验关键反应的反应原理: 2h+2i-+h2o2i2+2h2o。实验步骤及证明方法海带海带灰i2/h2o变蓝色(2)海带中提碘:海带浸泡氧化过滤提纯碘单质。考点一 从海水(或海带)中提取溴、碘及镁【例】2011年6月8日是世界海洋日,中国主题为:“辛亥百年,海洋振兴”。海水是巨大的资源宝库。据报道,2011年,青岛市将投资5 000亿建设蓝色经济区。从海水中提取食盐和溴的过程如下图。(1)请列举海水淡化的两种方法:、。(2)步骤中已获得br2,步骤中又将br2还原为br-,其目的为。(3)步骤用so2水溶液吸收br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是。(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:br2的沸点为59 ,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下图装置请你参与分析讨论:图中仪器b的名称:。整套实验装置中仪器连接均不能用橡皮塞和橡胶管,其原因为。实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:。c中液体产物颜色为,为除去该产物中仍残留的少量cl2,可向其中加入nabr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是。答案：(1)蒸馏法;电渗析法;离子交换法(任选两种)(2)富集溴元素(3)br2+so2+2h2o4h+s+2br-;强酸对设备的严重腐蚀(4)冷凝管br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度,并收集59 的馏分深红棕色;分液(或蒸馏)点拨：本题以海水淡化及海水资源的综合利用为背景,考查了学生的审题能力和实验分析能力,同时也考查了物质提纯的方法。本题源自课本又高于课本。(2)步骤中获得低浓度的br2溶液,再经步骤、可富集溴元素。(3)so2与br2可发生氧化还原反应:so2+br2+2h2oh2so4+2hbr,产物是两种强酸,故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(4)由题中信息br2的强腐蚀性可得出br2腐蚀橡胶,故装置不能用橡皮塞或橡胶管。再由br2的沸点为59 ,可知该套装置提纯关键是要控制温度计
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