二氧化碳与二氧化硫和二氧化硅的性质比较.doc

SO2、CO2的比较硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者的氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人的相似之处。现将SO2和CO2的相似性和差异性归纳如下：比较项目SO2CO2化学键型 化合价共价键 +4价 极性分子共价键 +4价 非极性分子颜色气味状态无色有刺激性气味气体无色无气味气体液化容易液化不易液化，固态叫“干冰”密度比空气重，用向上排空气法收集比空气重，用向上排空气法收集溶解性溶解于水，不能用排水法收集溶解于水，不能用排水法收集对环境造成污染造成酸雨造成温室效应电解质非电解质非电解质漂白性具有漂白性，能使品红溶液褪色不具有漂白性不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥可用浓硫酸干燥与水反应生成弱酸SO2+H2O=H2SO3CO2+H2O=H2CO3可用强溶液碱吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O通入石灰水有白色沉淀，过量时沉淀溶解SO2+Ca(OH) 2=CaSO3+H2OCO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2OCaSO3+H2O+ SO2=Ca(HSO3)2CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2实验室制取Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OCaCO2+2HCl=CaCl2+CO2+H2O弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C=2CO 不能与H2S反应还原性2SO2+O2=2SO3 不与O2反应使酸性KMnO4溶液褪色不能使酸性KMnO4溶液褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,不能和溴水反应SO2+H2O2=H2SO4不能和H2O2反应SO2+Na2O2=Na2SO42CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4+4HCl不能发生类似反应与NaHCO3溶液反应2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O不与NaHCO3溶液反应与漂白粉溶液反应Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HClCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO与CaCl2、BaCl2不反应不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别鉴别CO2 SO21、 SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原，2、 当CO2中混有SO2时会干扰的鉴别，应先用酸性KMnO4溶液除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。3、 也可用NaHCO3除去混在CO2中的SO2 ，反应方程式为： 2NaHCO3+ SO2=Na2SO3+H2O+2CO2CO2、SiO2的比较碳元素和硅元素在元素周期表中都是第IVA族，分别在第二周期和第三周期。虽然它们是不同的周期的同一主族，但两者的氧化物（CO2、SiO2）的性质却有较大差异。现将SO2和CO2的相似性和差异性归纳如下：比较项目CO2SiO2存在空气岩石、石英、水晶、硅躁土等化学键 化合价共价键 +4价 共价键 +4价 空间结构直线型，非极性分子空间立体网状结构，没有单个分子化合物类型共价化合物,酸性氧化物,碳酸酐共价化合物,酸性氧化物,硅酸酐物理性质色味态无色无味气体无色晶体熔沸点熔点低，固态叫“干冰”，密度小熔点、沸点高，硬度、密度大溶解性溶解于水，不能用排水法收集极难溶于水化学性质水CO2+H2O=H2CO3不反应酸不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）碱CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氧化钙CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO=CaSiO3碳CO2+C=2COSiO2+2C=Si+2CO碳酸钙CaCO3+ CO2+H2O =Ca(HCO3)2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2实验室制取CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3H2SiO3=H2O+SiO2用途饮料、制纯碱、灭火剂、人工降雨光纤、光学仪器、钟表，电子元件CO2、SiO2的比较碳元素和硅元素在元素周期表中都是第IVA族，分别在第二周期和第三周期。虽然它们是不同的周期的同一主族，但两者的氧化物（CO2、SiO2）的性质却有较大差异。现将SO2和CO2的相似性和差异性归纳如下：比较项目CO2SiO2存在空气岩石、石英、水晶、硅躁土等化学键 化合价_键 +4价 _键 +4价 空间结构直线型，_分子_结构，没有单个分子化合物类型共价化合物,酸性氧化物,碳酸酐共价化合物,酸性氧化物,硅酸酐物理性质色味态_气体 _晶体熔沸点熔点低，固态叫“干冰”，密度小熔点、沸点高，硬度、密度大溶解性溶解于水，不能用_收集极难溶于水化学性