鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂 课件（23张）.ppt

第三节氧化剂和还原剂 1 建立氧化还原反应的概念2 掌握氧化还原反应的实质3 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物等概念4 氧化还原反应的表示方法5 氧化还原反应的配平6 氧化还原反应的规律在解题中的应用7 以铁及其化合物为例 从氧化 还原的角度认识物质的性质 教学目标 一 氧化还原反应1 化学反应与元素化合价的变化 写方程式 标化合价 cu o2cuo h2caco3nacl agno3 2 氧化还原反应 在反应中 有元素化合价变化的反应 叫氧化还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 如 fefe2 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 如 2h h2 氧化和还原这两个对立的过程相互依存 而统一于一个氧化还原反应之中 初中 从 得氧 失氧 的角度定义氧化还原反应的局限性 3 氧化还原反应的实质 讨论分析 2na cl22nacl 该氧化还原反应通过电子转移得以实现 实验 氧化还原反应的实质是 电子转移而元素化合价的变化是氧化还原反应中电子转移的外部表现 电子转移是指 电子得失或共用电子对偏移 如 2na cl22nacl 电子得失h2 cl22hcl 共用电子对偏移 cuso4溶液 4 化合价升降与电子转移的关系 暨氧化还原反应的表示方法 总结上述反应得出结论 化合价升高 失电子 化合价升高总数 失电子总数化合价降低 得电子 化合价降低总数 得电子总数 氧化还原反应的表示方法 双线桥法 cuo h2cu h2o 同种原子在反应前后价态变化及得失电子情况 单线桥法 表示不同的原子之间电子转移的方向和数目 不需要在线上标明 得 或 失 2na2o2 2co22na2co3 o2 cuo h2 cu h2o 练习 用双线桥或单线桥表示下列氧化还原反应并分别指出那种物质发生了氧化反应 那种物质发生了还原反应 4h mno2 2cl mn2 cl2 2h2o5so2 2mno4 2h2o5so42 4h 2mn2 2na2o2 2co22na2co3 o2 5 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 集合图形表示 要求依据图形说明关系 氧化还原反应 2na2o2 2co22na2co3 o2 4h mno2 2cl mn2 cl2 2h2o 5so2 2mno4 2h2o5so42 4h 2mn2 二 氧化剂和还原剂 1 氧化剂 所含元素化合价降低的反应物kmno4还原剂 所含元素化合价升高的反应物so2 被氧化 还原剂 so2 被氧化 so2 发生了氧化反应被还原 氧化剂 kmno4 被还原 kmno4 发生了还原反应 2 氧化产物 还原剂被氧化 氧化后的生成物叫 k2so4 h2so4 mnso4实际是so42 化合价升高的产物还原产物 氧化剂被还原 还原后的生成物叫 mnso4实际是mn2 化合价降低的产物 5so2 2kmno4 2h2ok2so4 2h2so4 2mnso4 3 氧化还原反应的一般式 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 4 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 o2 cl2 s等非金属单质 hno3浓h2so4等较高价元素的含氧酸 kmno4 kclo3等含较高价元素的盐 hclo及其盐 还原剂 金属单质 c s p h2等非金属单质 含较低价元素的氧化物和盐 如co so2 ki na2so3 feso4等 练习 用单线桥或双线桥表示下列反应 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 11p4 60cuso4 96h2o20cu3p 24h3po4 60h2so43cu2s 16hno36cu no3 2 3s 4no 8h2o2kmno4 5h2o2 3h2so4k2so4 2mnso4 5o2 8h2o 11p4 60cuso4 96h2o20cu3p 24h3po4 60h2so4 3cu2s 16hno36cu no3 2 3s 4no 8h2o 2kmno4 5h2o2 3h2so4k2so4 2mnso4 5o2 8h2o 三 氧化还原反应的规律 4条 1 守恒规律 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 例题1 足量铜与一定量浓hno3反应 得到硝酸铜溶液和二氧化氮 四氧化二氮 一氧化氮的混合气体 这些气体与5 6l氧气 标况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 则消耗铜的质量为 a 16克b 32克c 64克d 无法计算 b 例题2 足量铜与一定量浓hno3反应 得到硝酸铜溶液和二氧化氮 四氧化二氮 一氧化氮的混合气体 这些气体与1 68l氧气 标况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l的氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀 则消耗氢氧化钠的体积是 a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 例题3 将51 2克cu完全溶于适量浓hno3中收集到氮的氧化物 含no no2 n2o4 的混合气体共amol 将这些气体通入足量烧碱溶液中 气体全部被吸收 共消耗naohbmol 1 若a 0 8b 1 0时 原混合气体恰好被完全吸收 则0 8mol混合气体中no molno2 moln2o4 mol 2 求a 0 8时 气体与碱反应所得溶液中nano3的物质的量 mol 用含b的代数式表示 a b 0 8 例题4将一定量的铜粉 加入到100ml某浓度的稀hno3中充分反应后剩余m1g铜粉 共收集no气体448ml stp 然后向上述混合物中加入稀h2so4到不再反应 容器中剩余铜粉m2g 则m1 m2为 a 5 76gb 2 88gc 1 92gd 0 例题5 将充有amlno和bmlno2的试管倒立于水槽中 然后再通入amlo2 若a b 则充分反应后 试管内剩余气体的体积是 mla b a 3b a b 3c 4b 1 3d 3 b a 三种方法求解 法14no 3o24no2 o2法2n o 2 5n a bo a 2b 2a若剩o2 3a 2b 2 5 a b 0 5 a b o所以应该剩余no设剩noxml则 a b x 3a 2b x 2 5求得x b a 3法3得失电子守恒失电子3a bo2得到电子4a设剩noxml则3a b 3x 4ax b a 3 a a 2 强弱规律 较强的氧化剂 较强的还原剂较弱的还原剂 还原产物 较弱的氧化剂 氧化产物 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性 2fe2 cl22fe3 2cl 2fe3 cu2fe2 cu2 cu2 fecu fe2 氧化性cl2 fe3 cu2 fe2 还原性fe cu fe2 cl 注意 氧化剂氧化性强弱 是看得电子难易以及使还原剂失电子多少 不能以得电子多少来衡量氧化性强弱 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 cl2的氧化性强于s 同样还原剂的还原性强弱也不是看其失电子多少 而是 例题 将fe2o3和fe的混合物24 4克投入到足量盐酸中 产生h20 05mol 求fe2o3和fe各多少克 16克 8 4克 3 先后规律 cl2febr2溶液 fe2 还原性强于br 3cl2 少 6febr22fecl3 4febr3 3cl2 足 2febr22fecl3 2br2 4 价态归中规律 同种元素价态变化不交叉 不包容 so2 2h2s3s 2h2o h2s h2so4 浓 s so2 2h2o cl2 2naohnacl naclo h2o 4o2 6h2o4h2o2 o2 4oh 2o2 2h2oh2o2 o2 2oh 价态变化包容了 不是o2 氧化h2o中的o 四 氧化还原反应方程式的配平理论 氧化还原反应的本质是原子间电子的转移 表现为化合价的升降 而氧化剂得电子总数应等于还原剂失电子总数 因此 氧化还原反应方程式的配平关键是使化合价升高和降低的总数相等 配平时一定要找准元素价态的变化 配平练习 一 5cs2 4kmno4 6h2so4 2k2so4 4mnso4 5co2 10s 6h2o 三 fe3c 22hno3 co2 3fe no3 3 13no2 11h2o 四 2ca3 po4 2 10c 6sio2 6casio3 p4 10co 七 14cuso4 5fes2 12h2o 7cu2s 5feso4 12h2so4a cu2s既是氧化产物又是还原产物b 5molfes2发生反应 有10mol电子转移c 产物中的so42 离子有一部分是氧化产物d fes2只作还原剂 14hno3 3cu2o 6cu no3 2 2no 7h2o 九 在如下反应中abrf3 bh2o chbro3 dhbr ehf fo2 1 若有0 3molh2o被氧化 则被h2o还原的brf3是 a 0 15molb 0 2molc 0 3mold 0 4mol 2 若有0 1m