鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第1课时） 课件（17张） (1).ppt

组织建设 化学 必修1 2 2电解质 第1课时 溶液的导电性对比实验 熔融氯化钠导电性实验 一 电解质及其电离 根据化合物的性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电 依据分散物质颗粒的大小 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 在水溶液里及熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质 so2溶于水能导电 so2是电解质吗 金属钠是电解质吗 氯气是非电解质吗 电解质一定能导电吗 1 电解质和非电解质 电解质和非电解质都是化合物 单质和混合物既不属于电解质 也不属于非电解质 能导电的物质不一定是电解质 如cu al 石墨等能导电 但因其为单质 故不属于电解质 食盐水 盐酸能导电 但因其为混合物 也不属于电解质 有些化合物的水溶液能导电 但这些化合物本身在水中不能离解为自由移动的离子 而他们与水反应的产物发生了离解 这样的化合物不属于电解质 如 so2 so3 co2 nh3等溶于水 分别跟水反应生成了h2so3 h2so4 h2co3 nh3 h2o等电解质 所以其水溶液能导电 而他们本身都不是电解质 酸 碱 盐 大部分金属氧化物是电解质 非金属氧化物 大部分有机物为非电解质 如 ch4 so2 蔗糖 酒精等 下列物质属于电解质的是 a 干燥cuso4b co2c nh3d 食盐水e fe a 2 电解质的电离 nacl晶体是由带正电荷的na 和带负电荷的cl 通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的 如右图 晶体中的离子是 na 和cl 不能自由移动 因此不能导电 当nacl晶体溶于水时 na 和cl 就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液 成为自由移动的离子 受热熔化时 nacl晶体中的na 和cl 也能成为自由移动的离子 在外加电场的作用下能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流 以氯化钠为例 像氯化钠这样溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程叫电离 ionization 电离方程式是表示物质电离过程的式子 书写时要注意以下几点 离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价 式子左边写化学式 表示电解质还未电离时的状态 右边写离子符号 表示电解质电离产生的离子 要遵循质量守恒定律 即在方程式的两边 原子的种类和数目必须相等 要遵循电荷守恒的原则 在电解质溶液中 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 书写电离方程式时必须以事实为依据 不能臆造 如 kclo3 k clo3 kclo3 k cl 3o2 写出下列物质的电离方程式 hno3 h2so4 koh ba oh 2 hno3 h no3 h2so4 2h so42 ba oh 2 ba2 2oh koh k oh 酸 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物叫做酸 如 hno3 h2so4 ch3cooh hclo等 3 从电离的角度认识酸 碱 盐 碱 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物叫做碱 如 koh naoh mg oh 2等 盐 电离时生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子的化合物叫做盐 如 agcl k2so4 nh4no3等 强电解质强酸 强碱 大多数盐 弱电解质 弱酸 弱碱 水 4 强电解质和弱电解质 h2so4 hno3 hcl hclo4 hbr hi等 baso4 agcl caco3nacl k2so4等 naoh koh ba oh 2 ca oh 2等 电离程度不同 完全 部分 h2co3 ch3cooh hclo等 nh3 h2o等 两者本质区别 在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质 在水溶液中只部分电离的电解质称为弱电解质 强电解质和弱电解质导电性实验 强电解质和弱电解质的比较 水溶液全部电离 水溶液部分电离 完全电离 只有部分电离 阴 阳离子 阴阳离子 未电离的分子 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 水 可逆过程 不可逆 hfh f naohna oh nacl hcl naoh hf 氨水 水 碳酸 h2co3h hco3 弱电解质的电离方程式书写 一元弱酸 hfh f 一元弱碱 nh3 h2onh4 oh 多元弱酸 h2co3h hco3 hco3 h co32 分步电离 以第一步为主 多元弱