鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质的方法和程序（第1课时） 作业 (2).docVIP

第2节 研究物质的方法和程序第1课时基础过关1下列判断正确的是 （ ）a可用水来确定某na2o粉末中是否含有na2o2b可用co2来确定某na2o粉末中是否含有na2o2c可利用在空气中加热的方法除去na2o中的na2o2d将足量的na2o2、na2o分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色2使5.6 l co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48 l气体（标准状况），这4.48 l气体的质量为 （ ）a8.8 g b6.4 g c8.2 g d6.2 g3. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是 （ ）a. 黑色固体是碳b钠在燃烧时只发生了一个反应c钠在金属活动顺序表中排在镁的前面，所以钠能与二氧化碳反应d钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳4等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中n2、o2、co2的物质的量之比为（反应前后状态完全相同） （ ）a673 b343 c452 d1215某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会 （ ）a偏低 b偏高 c无影响 d无法判断6取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 （ ）金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质a b c d7有许多氧化物在一定条件下都能与na2o2反应，且反应极有规律。如2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22so3= 2na2so4o2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是 （）a2na2o22so2 = 2na2so3o2 bna2o22no2 = 2nano2o2c2na2o22mn2o7 = 4namno4o2 d2na2o22n2o5 = 4nano3o28下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）a金属钠可以与金属钾形成一种合金b金属钠在空气中久置最终转化为nahco3c氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气dna2co3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液反应9在讲授钠在空气中的反应时，老师将一块银白色的金属钠放在空气中，学生观察到发生一系列变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）a. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠b“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液c最后变成碳酸钠粉末d该过程的所有反应均为化学反应10钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是 （ ）与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂制取na2o2冶炼钛、锆、铌、钽等金属应用于电光源上a b c d以上答案均不正确11在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50 mol/l的hcl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） ana2o bna2o2 cna2o和na2o2 dna2o2和nao212下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确的是 （ ）a“方法”和“程序”完全不是一回事b“方法”和“程序”完全是一回事c“方法”和“程序”是两个不同的概念d“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务能力提升13现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定na2o2试样的纯度(可供选用的反应物只有caco3固体，6 mol/l盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：（1） 写出实验中na2o2和na2o分别发生反应的化学方程式： 。（2）应选用的装置是 (只要求写出图中装置的标号)。（3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)： 。14钠在空气中燃烧(如下图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。（1）请假设黑色固体物质产生的可能原因：假设 ；假设 ；假设 。（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题： 用打孔器取金属钠的原因是 ； 产生以上现象的化学反应为 。15 在低压低温条件下，将na2o粉末放入盛有co2和水蒸气n(co2) n(h2o)的密闭容器中充分反应。（1）若na2o粉末的质量为6.2 g，反应完全后容器内仍有较多的co2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有 ，该固体的质量为 ；若反应完全后容器内只有h2o蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是 。（2）若na2o的质量为a g，混合气体的物质的量为b mol，反应完全后容器内co2有剩余，则在b mol混合气体中co2的物质的量x的取值范围是 。（3）若na2o的质量仍为a g，混合气体的物质的量仍为b mol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是 。 16为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，当打开活塞c，使液体a与隔板h上的固体b相遇时，即有气体产生，并发现d中蜡烛慢慢熄灭，关闭c打开e时，则看到g中蜡烛燃烧得更亮。（1）请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：a ，b ，f 。（2）仪器a的名称为 。（3）用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。 。参考答案1.【解析】co2、h2o与na2o2、na2o均能反应，但与na2o2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且co2也是气体，故co2和na2o2的反应无明显的现象产生，水与na2o2反应则会产生气泡而有明显的现象，故a项正确、b项错误；在空气中加热na2o2与na2o的混合物，后者会转化为前者，故c项错误；d项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因na2o2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故d项错误。【答案】a2. 【解析】根据na2o2与co2反应的方程式，利用差量法进行计算：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2 v 22 2.4 l 22.4 l v(co2) (5.64.48) l反应消耗co2的体积v(co2)2v2 1.12 l2.24 l则生成o2的体积v(o2) v(co2) 1.12 l气体总质量：mm(co2)m(o2) 44 g/mol 32 g/mol 8.2 g。【答案】c3. 【解析】该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项b不合理。【答案】b4. 【解析】假设原混合气体中n2、o2、co2 分别为4体积（总体积为12），反应的co2 为2体积，生成o2为1体积，反应后的气体中，n2为4体积，o2为5体积、co2为2体积（总体积为11体积）。显然选项c正确。【答案】c5. 【解析】设取 a g样品，得到产物为 b g，那么有n(na2o)62 g/moln(na2o2)78 g/mola g2n(na2o)n(na2o2)58.5 g/molb g由可得出n(na2o2)，可见b越小，n(na2o2)越大。【答案】b6. 【解析】根据钠在氧气中燃烧的现象可选c。【答案】c7.【答案】d8. 【解析】题给信息的实质是na2o2与某些元素最高价氧化物反应，生成对应的盐和o2。【答案】c9. 【解析】选项中b与d属于矛盾选项，肯定有1个选项不符合题意。naoh具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然b项说法正确、d项说法不正确符合题意。【答案】d 10. 【解析】是合金特点决定的，与化学性质无关；是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；是一种物理性质。【答案】a11. 【解析】由于中和后的产物是nacl，可知n(na)n(hcl)0.5 mol/l 0.08 l0.04 mol，m(o)1.5 g0.04 mol 23 gmol1 0.58 g，介于0.64 g（0.04 mol）与0.32 g（0.02 mol）之间，可得出原生成物是na2o与na2o2的混合物。【答案】c12. 【解析】研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比较”等，观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观察以及解释和结论是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。【答案】d13. 【解析】本实验为定量实验，由na2o2和na2o的性质可知，欲测定na2o2的纯度，可利用na2o2与水反应生成o2，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即可求算出na2o2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用na2o2与水反应即可。【答案】（1）2na2o22h2o = 4naoho2 ，na2oh2o = 2naoh（2） （3）gbaf14. 【解析】 （1）根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的co2与na发生置换反应。（2）要想证明黑色的碳单质是co2与钠发生置换反应而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧及所取的钠表面残留的煤油。【答案】（1）金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳酒精不完全燃烧生成的碳酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳 （2）取得较纯的na 2naco2 c na2o2 ,2na2o22co2 = 2na2co3o2或na2o22na = 2na2o15. 【解析】（1）容器中仍有co2剩余时固体物质是nahco3，其质量为16.8 g。若反应后容器中只有h2o(g)剩余。在极值情况下固体的成分可能是naoh或nahco3，所以8g m mol而n(co2) n(h2o)，所以x mol。（3）由于气体无剩余，所以气体的质量就是固体增重的质量。当b mol混合气体几乎全部是h2o(g)时质量最小为18b g。当co2与h2o(g)几乎等摩尔时质量最大为31b g。所以(a18b) m (a