鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素 作业 (1).doc

第4节 海水中的元素一、单选题1下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）a. 滴有酚酞的nahco3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为nahco3分解生成了na2co3b. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气c. 用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2 的反应是放热反应d. 钠长期暴露在空气中的产物是na2co3，原因是钠与氧气生成的na2o再与水和二氧化碳反应2工业制取clo2的化学反应：2naclo3+ so2+ h2so4= 2clo2+ 2nahso4 ，下列说法正确的a. so2在反应中被还原 b. naclo3在反应中失去电子c. h2so4在反应中做氧化剂 d. 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子3自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是a. nano3 b. fecl2 c. na2so4 d. alcl34将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液质量仍然相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（ ）a. almgfe b. mgalfe c. fealmg d. mg=al=fe5从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。a. 氧化吸收吹出 b. 氧化吹出吸收c. 吹出氧化吸收 d. 吹出吸收氧化6从海水中提取镁，下列正确的途径是()a. 海水mg(oh)2mg b. 海水mgcl2mgc. 海水mg(oh)2mgcl2mg d. 海水mgcl2mg7下列萃取与分液结合进行的操作(用ccl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是（ ）a. 饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)c. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出d. 最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体8某同学用下列装置制备并进行有关cl2的实验。下列说法中正确的是()a. 图中：如果mno2过量，浓盐酸就可被全部消耗 b. 图中：闻cl2的气味c. 图中：生成蓝色的烟 d. 图中：若气球干瘪，证明cl2可与naoh反应9“钾泻盐”的化学式为mgso4kclxh2o，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到kcl与mgso4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是()a该方案能够计算出“钾泻盐”中kcl的质量分数b足量ba(no3)2溶液是为了与mgso4充分反应c“钾泻盐”化学式中x=2d上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成10已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是()a. lioh加热时，不会分解 b. li2co3加热时，不会分解c. li在氧气中燃烧生成li2o2 d. li与稀硫酸反应生成li2so411下列反应可用化学方程式so2+br2+2h2o = h2so4+2hbr表示的有 ( )把so2气体通入溴水中 把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中把硫酸与na2so3反应得到的气体通入溴水中 把液溴加入到so2的水溶液中a.b.c.d.12下列反应的离子方程式书写正确的是()a. 氯气与水反应：cl2+h2o2h+cl-+clo-b. 氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2oh- cl-+clo-+h2oc. 浓盐酸与二氧化锰共热：mno2+4hcl(浓)mn2+2cl-+cl2+2h2od. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：ca2+2clo-+h2o+co2caco3+2h+2clo-13海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有（ ）a分解反应 b化合反应 c置换反应 d复分解反应14下列从海水中提取镁正确的方法是（ ）（提示：熔点：mgo2 850mgcl2714）a海水naohmg（oh）2电解mgb海水hclmgcl2溶液mgcl2晶体电解mgc海水石灰乳mg（oh）2灼烧mgo电解mgd海水石灰乳mg（oh）2hclmgcl2溶液mgcl2晶体电解mg15在mg+4hno3(浓)=mg(no3)2+2no2+2h2o反应中,若有2mol的mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:（ ）a. 8mol b. 6mol c. 4mol d. 2mol16在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是( )a. 元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体b. mg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2)r(mg)c. 在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d. 该反应中化学能全部转化为热能17在500 g含1.17 g nacl和0.84 g naf的溶液中，滴加过量的agno3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是()a. 氯离子只有一部分参加反应b. 氟离子只有一部分参加反应c. 氟化钠与agno3在溶液中无沉淀生成d. 氟化银难溶于水18在nabr和ki的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( )a.naclb.nacl和kbrc .kcl和nabr d.nacl和kcl二、填空题19某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(sio2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(mgso47h2o)的工艺流程：图1已知caso4和mgso4的溶解度曲线如图2所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 。（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和。（3）沉淀a的成分是sio2和部分硫酸钙，过滤后得到的滤液中的溶质除了mgso4还有 。（4）步骤趁热过滤的作用是 。（5）步骤的操作名称是。20粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15l 6.0moll1的盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l（标准状况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg2）为_，c（fe2）为_。（保留小数点后两位）21利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次brbr2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_。(2)从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下cl2的体积为_l(忽略cl2的溶解)。22离子化合物ab2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol ab2中含54 mol电子，且有下列反应：h2b2cb2xyab2h2oycab2z，z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ab2_，x_，y_，z_。（2）用电子式表示ab2的形成过程：_。（3）写出反应的化学方程式：_。23在淀粉ki溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_,离子方程式是_。在上述蓝色溶液中滴加少量的na2so3 ,蓝色逐渐消失，这是因为：_,离子方程式是_。以上实验条件下，clo-、i2、so42- 的氧化性由强到弱的顺序是_。24如图所示中，a是一种常见的单质，b、c、d、e是含a元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:a_，b _ ，d_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3）写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。参考答案1a2d3b4a5b6c7d8b9c、d10d11d12b13c14d15c16c17c18d19（1）mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2 （2）漏斗（3）caso4（4）mgso4的溶解度随温度的下降减小较快，趁热过滤可防止因降温导致mgso4结晶（5）过滤20加少量kclo3，插上镁条并将其点燃fe fe2o36hcl=2fecl33h2o mgo2hcl=mgcl2h2o fe2h=fe2h2 fe2fe3=3fe2 0.67 moll1 2.33 moll121(1)对溴元素进行富集so2br22h2o=4h2brso42通入空气将溴蒸气带出，使br2(aq)br2(g)平衡向右移动(2)加热浓缩、冷却结晶(3)179.222（1）cacl2ca（oh）2ca（c