人教版必修2 第2章 化学反应与能量 章末复习 教案.doc

第2章 化学反应与能量 (单元复习课)【教学目标】知识与技能1.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系，化学反应速率与限度的概念及其意义。2.学会用多种方法解决化学反应中化学能的转化、化学反应速率和限度的化学问题。过程与方法1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法与技巧。2.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感态度和价值观1.通过实验探究和问题探究，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生自主学习化学的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。2.通过复习课的实验和问题的探究，赞赏化学科学对生活和社会发展的巨大贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成可持续发展的思想。【重点】比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工、提升、总结。【难点】培养举一反三的能力，培养学生发散思维、创新思维的能力。【课型】复习课【教学模式】程序探究、问题探究。【教学方法】教学方法：问题引入、探究讨论、练习巩固、典例剖析法。教具：多媒体、实验用品。【教学过程】投影设计的知识框架图，师生按图逐一进行知识分解、训练、探究、归纳总结。教师活动学生活动设计意图【复习导入】前几节课我们学习了化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度的基础知识,这节课我们先对本章所学知识进行一下梳理，然后运用这些知识分析、解决一些具体问题。请大家先看这章的知识框架图，我们主要学了哪些知识？逐一对知识点进行剖析，并作全面的系统总结。【媒体投影】知识框架图，学生按图回忆所学知识，自主建构知识网络。【聆听】【观察联想】【自主建构】建构知知识网络，培养分类、对比的复习方法。【演示实验】实验条件好的学校，两名学生一组进行如下实验：实验2-12al+6hcl=2alcl3+3h2（结论是放热反应）实验2-2ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o（结论是吸热反应）实验2-3盐酸与naoh溶液作用（结论是放热反应）【设问交流】通过实验探究，你明白什么叫中和热？放出热量的化学反应不需加热就一定能发生反应？吸收热量的化学反应一定需要加热才能发生反应？物质的化学能（化学键能）与放热（吸热）有何关系？物质的总能量与物质的稳定性有何关系？物质的总能量与反应放热（吸热）有何关系？【探查知识】多媒体呈现14道题目，（全班学生分成3小组，每小组选出一名组长）第1组做第12题；第2组做3题；第3组做4题。1.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应c.铝与稀盐酸d.ch4与o2的燃烧反应2.已知反应xymn为放热反应，下列对该反应说法中正确的是（ ）a. x的能量一定高于mb. y的能量一定高于nc. x和y的总能量一定高于m和n的总能量d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰（工厂制盐酸），在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为a kj，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为b kj，形成1 mol hcl中的化学键释放的能量为c kj，下列关系中正确的是()aabc bab2ccabc dabcdb b. acbd c. bdca d. abcd3.下图各装置中溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（） a. b. c. d.【个体思考】【观察】【聆听比较】【自主演练】【组内交流】【自主演练】【小组交流】【自主演练】【共同合作】【畅所欲言】关注生活社会，感受身边化学；激发学习化学的兴趣。为知识的联想与整合做必要的铺垫引导学生从物质对比、分类角度去有序提取知识，为学生以后建构物质转化关系作模仿，做好铺垫作用。【知识、联想与整合】通过上述对原电池和问题的探究，我们对化学能与电能知识一定能进行更全面的归纳总结【板书】媒体展现如下预期的板书内容。教师一定要有目的、有计划、有序、分步骤的进行如下引导二、化学能与电能1.原电池原理分析：（以锌铜原电池装置为例）：形成原电池的条件：两极一液一连线（闭合线路）氧化还原反应 两种活泼性不同的导电金属作电极（或者其中一种为导电的非金属，如“碳棒”。）比较活泼的金属锌为负极，不活泼的（非）金属铜为正极。 电解质溶液（稀h2so4 溶液） 形成闭合电路 能发生氧化还原反应（zn+h2so4=znso4+h2）2.原电池原理的应用：制作各种电池、化学电源加快反应速率：例如，实验室制h2时，由于锌太纯，反应一般较慢；可加入少量后，zn置换出cu形成原电池反应，加快反应速率。判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀措施。因为钢铁中含有碳，c与fe组成许多微小原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。3.判断原电池正、负极的方法由组成原电池的两极材料判断：一般比较活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。根据原电池两极发生的变化来判断：负极参与反应而溶解（质量减轻），失去电子，发生氧化反应；正极一般不参与反应不溶解，得电子，发生还原反应；常有固体金属析出（质量增重）或有气泡产生。【组员交流】【畅所欲言】【代表回答】【组员补充】【聆听思考】【个体反思】【组员交流】【集体总结】【代表回答】【畅所欲言】【小组总结】认真构思，有计划、有目的、有步骤、按序引导学生进行知识整合有意识强化口头表达能力、文字表达能力训练。基于个性的比较，谋求共性。促进个体反思及时储存知识，提升能力。【投影】展示生锈铁桥、一杯牛奶、合成氨车间（工厂）图片【设问引入】你知道牛奶变质、铁桥生锈、工厂合成氨nh3的速率受什么条件影响？如何提高煤等燃料的燃烧效率呢？【探查知识】媒体呈现16道题，（全班学生分成3小组，每小组选出一名组长）第1组做12题；第2组做34题；第3组做56题。1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）a.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 b.加热 c.滴加少量cuso4溶液 d.不用铁片，改用铁粉2.下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）a.10 20 ml 3mol/l的x溶液 b.20 30 ml 2moll的x溶液c.20 10 ml 4mol/l的x溶液 d.10 10 ml 2mol/l的x溶液3.对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子（ ）a.只存在于o2中 b.只存在于o2和so3中 c. 只存在于o2和so2中 d. 存在于o2、so2和so3中4.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）a.任何可逆反应都有一定的限度b.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等c.化学反应达到最大限度时，反应物在该条件下的转化率最在大d.化学反应的限度是不可改变的5.反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 mol/l。对此化学反应速率的正确表示是()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321c在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 mol/(lmin)d在这2 min内，b和c两物质浓度都逐渐减小6.在一定温度下，可逆反应a(气)3b(气) 2c(气)达到平衡的标志是（ ）a.c生成的速率与c分解的速率相等b.a、b、c的浓度相等 c. a、b、c的分子数比为1:3:2 d.单位时间生成n mol a，同时生成3n mol b【观察思考】【个体思考】【自主演练】【组员交流】【自主演练】【注意归纳】【自主演练】【理解难点】【个体反思】【突破难点】【自主演练】【推理归纳】【注意总结】探查知识是为知识的联想与整合做必要的铺垫从物质对比、分类角度去有序提取知识，为学生以后建构物质转化关系作模仿，做好铺垫作用。培养学生合作交流能力及集体主义精神【知识与整合】通过上述的问题探究，让我们一起来对化学反应的速率和限度的知识进行系统总结【板书投影】媒体要展示如下预期的总结板书，教师要有目的、有计划、有序地进行如下正确引导：三、化学反应的速率和限度化学反应速率1.概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示2.数学表达公式为：浓度常用mol.l-1；时间常用s，min；反应速率单位为：mol/(lmin)或mol/(ls)3. 是平均速率，不是瞬时速率4. 对某一反应而言：(a)(b)(c)(d) =m:n:p:q5.学反应速率的影响因素：内因（决定作用）:反应物本身的性质外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等等温度：温度升高，（正、逆）化学反应速率加快。催化剂：催化剂能改变(正、逆)化学反应速率。浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大(正、逆)反应速率。固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。反应物的状态：液态或气态比固态反应速率要快。化学反应的限度化学平衡状态1.可逆反应是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。正向反应：反应物生成物逆向反应：生成物反应物2.化学反应的限度概念：当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的状态，我们称为“化学平衡状态”。这就是该可逆反应所能达到的最大限度。化学平衡的标志： 正逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。3.化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：(正)(逆) （是化学平衡状态的本质）。动：正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等但不等于零。定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡就会发生移动。4.任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是不同反应的限度不同。5.有些化学反应的可逆程度很小，如ag+ + cl- agcl,一般可视为不可逆反应。6.可逆化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（即化学平衡的移动问题）任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。改变反应条件可以在一定程度上改变化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态。【组长回答】【个体聆听】【畅所欲言】【组员补充】【代表回答】【小组互补】【畅所欲言】【突破难点】【组长归纳】【组间交流】【小组互充】【代表回答】【畅所欲言】【组长小结】【代表回答】【畅所欲言】【小组交流】【组长总结】认真构思，有计划、有目的、按预期、有次序地引导学生整合知识突出复习课的核心任务之一是培养学生构建活动、归纳总结的好习惯。促进学生智慧、知识共享！突出自主学习，强化口头表达能力和文字表达能力训练；培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力。【知识应用和典题分析】化学能与热能1(2009上海高考)下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()a硝酸铵b生石灰c氯化镁 d食盐解析：硝酸铵溶于水时吸收热量, 生石灰与水反应时放出大量的热, mgcl2、nacl溶于水时，则无明显热量变化。 答案：b2(2012全国高考改编)反应ab = c(放热)分两步进行：ab = x(吸热)，x=c(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：步骤中吸收热量，则x具有的能量高于a和b具有的能量；步骤中放出热量，则x具有的能量高于c具有的能量。答案：d化学能与电能1(2012全国高考)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是() ab c d解析：一般来说，原电池中，负极材料的活泼性强于正极材料。相连时，外电路电流从流向，则为负极，为正极；相连时，为正极，则为负极；相连时，有气泡逸出，则为正极，为负极；相连时，的质量减少，则为负极，为正极，从而可知金属的活动性强弱关系为。答案：b2(2011福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为：2li2ho=2liohh解析：原电池放电时oh向负极移动，c项错误。由此电池的名称锂水电池可推测其总反应为2li2ho=2liohh，据此可再写出其电极反应式：(负极)2li2e=2li，(正极)2ho2e=2ohh，综上，a、b、d项均正确。答案：c3(2011广东高考改编) 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是()aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： cu2e= cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝 色逐渐变成浅绿色da和b用导线连接时，铁片作正极解析：a、b不连接，未形成原电池，cu与fe在接触面上直接反应，a项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，cu在该电极上得电子，铁片作负极，b项正确，d项错误；a、b连接与否，溶液中的cu均得电子发生还原反应生成cu，fe均失电子发生氧化反应生成fe，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，c项正确。答案：d化学反应的速率与限度1(2010海南高考)对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z)b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v