人教版必修2 第1章第3节 化学键（第1课时） 作业.doc

第三节化学键第1课时离子键40分钟课时作业1对于nacl的下列叙述正确的是()a表示一个氯化钠分子bna与cl之间存在离子键cna与cl的结构示意图相同d在氯化钠中存在钠原子和氯原子答案b解析氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，a、d两项错误；na的结构示意图是、cl的结构示意图是，c选项错误。2下列说法不正确的是()a凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键b原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键c具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键d一般情况下，活泼金属(a，a族金属)和活泼的非金属(a，a族非金属)之间化合时，易形成离子键答案a解析并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，alcl3是共价化合物，故a选项错。3下列说法正确的是()a离子键就是阴、阳离子间的静电引力b所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键cnh4cl属于离子化合物d在离子化合物cacl2中，两个氯离子间也存在离子键答案c解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以a、d选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，b选项错误；nh4cl含有nh、cl，所以属于离子化合物。4下列不是离子化合物的是()答案b解析非金属氧化物不是离子化合物，b选项错误。5y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()akcl bna2s cna2o dk2s答案d解析由信息“y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定y元素位于第a族；k2s电离出的k与s2具有相同的电子层结构。6同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如ph4i的结构和性质与nh4cl相似，有关对ph4i的叙述中不正确的是()a可由ph3与hi化合生成b将其加热可以分解c能跟naoh溶液反应d是一种共价化合物答案d解析ph4i类似铵盐，应是离子化合物。7下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子a b c d答案d解析错误，如h、nh等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(h例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；fe2可以失去电子形成fe3，故也错误。8下列微粒中：al3f，其核外电子数相同的是()a b c d答案c9下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()anacl blicl cmgo dna2s答案c解析钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离子的核外只有一个电子层。10氢化钠(nah)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是()anah中存在1价的氢离子，还原性比氢原子强bnah与h2o反应时水作氧化剂，反应放出热量cnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同d微粒半径：hhh答案d解析nah的电子式为nah，与水反应的化学方程式为nahh2o=naohh2；d项，半径：hhh。11已知x、y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)xy型的离子化合物，x所在的族为_；y所在的族为_。(2)xy2型的离子化合物，x所在的族为_；y所在的族为_。答案(1)第a族或第a族第a族或第a族(2)第a族或第a族第a族或第a族解析(1)xy型离子化合物，x可能为1价，也可能为2价，x为1价时，x位于第a族，y位于第a族；x为2价时，x位于第a族，y位于第a族。(2)xy2型的离子化合物，x可能为2价，y为1价，x位于第a族，y位于第a族；x为4价时，y为2价时，x位于第族，y位于第a族。12离子化合物ab2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol ab2中含54 mol电子，且有下列反应：h2b2cb2xyab2h2oycab2z，z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：ab2_，x_，y_，z_。(2)用电子式表示ab2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。答案(1)cacl2ca(oh)2ca(clo)2hclo(2)(3)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o解析由题目信息可知：在离子化合物中a2、b核外电子数均为18个，则元素a、b分别是ca和cl。再由化学反应“h2cl2c”推出c为hcl；因为反应：cl2xycacl2h2o，可推知x中含有元素ca、h、o。则x可能是ca(oh)2，则反应为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。最后反应为ca(clo)22hcl=cacl22hclo。13设x、y、z代表三种元素。已知：x和y两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少 9个；y和z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)写出x、y、z三种元素的名称：x_，y_，z_。(2)x、y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示x、z形成化合物的过程：_。答案(1)钾氯氧(2)hoh=h2o(3)解析根据x和y两种离子具有相同的电子层结构，可确定x为第a族元素，y为第a族元素，z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少9个，z为y的前一周期的氧族元素；不难判断出，y和z两种元素，形成的4核42个电子的1价阴离子为clo，x为k。14请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b._，c_(至少回答2条)。写出na在cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成