人教版必修2 第1章第3节 化学键(第3课时) 教案.doc

第3节 化学键 (第3课时) 教材分析本节是必修二第一章物质结构，元素周期律第三节化学键的内容，在前面原子的结构和元素周期律的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子水平来认识物质的构成和化学反应。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。 教学目标【知识与能力目标】1、了解化学键的概念和化学反应的本质。2、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【过程与方法目标】1、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。【情感态度价值观目标】1、培养学生用对立统一规律认识问题；2、培养学生对微观粒子运动的想像力；3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重难点【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质【教学难点】化学键的实质 教学过程教学环节：师生活动预设个性化批注一、复习导入：【引言】 前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。二、推进新课【板书】四、离子键、共价键的比较离子键共价键概念阴阳离子间的静电作用原子间的通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产学生的电性作用形成条件活泼金属、活泼非金属非金属【教师】通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。【板书】 五.化学键1定义：离子相结合或原子间相结合的作用力 分子间的作用力不为化学键例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。【教师】 一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：【板书】 2.分类：离子键 极性共价键共价键 非极性共价键 （复习极性共价键、非极性共价键的知识）【教师】 在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以cl2和h2 反应为例，clcl和hh 键断裂成h原子、cl原子（旧键的断裂）后h原子cl原子组合学生成hcl分子，也就形成了hcl键（新键的形成）。【板书】 3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。【注意点】 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例：（1）hcl溶于水，电离成h+、cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）nacl固体受热变为熔融状态，破坏了na+、cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。三、课堂小结：这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。四、作业布置：板 书 设 计第三节 化学键 (第3课时)四、离子键、共价键的比较五.化学键 1定义：离