鲁科版必修2 第2章第1节 化学键与化学反应（第1课时） 作业.doc

第2章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化a级基础巩固基础题1下列有关化学键的叙述，正确的是()a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键ch2o2中只含极性键d含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如naoh、nh4cl等，a项正确，d项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如o2、o3，b项错误；h2o2中含非极性键和极性键，c项错误。答案：a2下列叙述正确的是()a离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间b两种非金属元素形成ab型化合物，它一定含共价键c物质中化学键被破坏，一定发生化学变化d化学键类型由元素类别决定解析：离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如koh，故a错误；不同非金属元素之间易形成ab型化合物，它一定含共价键，故b正确；物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故c错误；化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故d错误。故选b。答案：b3下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()a化学键的形成一定伴随着电子的得失b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：a项共价键的形成没有电子的得失，b项alcl3为共价化合物，c项nh4cl为离子化合物。答案：d4下列各组物质中，化学键类型不同的是()anacl和k2s bh2o和nh3ccaf2和cscl dccl4和na2o解析：nacl和k2s均存在离子键；h2o和nh3均存在共价键；caf2和cscl均存在离子键；ccl4中只存在共价键，na2o中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。答案：d5y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()akcl bna2s cna2o dk2s解析：由信息“y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定y元素位于第a族，为s，k2s电离出的k与s2具有相同的电子层结构。答案：d基础题6下列电子式书写正确的是()氧原子过氧根离子氢氧根离子钠离子na氢离子h铵根离子铝原子al 溴离子a bc d解析：氧原子的最外层为6个电子，电子式为，故正确；过氧根离子为带2个单位负电荷的离子，离子中存在一个oo共价键，其正确的电子式为，故错误；氢氧根离子为带1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子的最外层电子，因此电子式为，故正确；钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式应为na，故错误；氢离子为简单阳离子，其电子式应直接用离子符号表示，为h，故正确；铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，因此电子式为，故正确；铝原子最外层为3个电子，电子式为al, ，故正确；溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，电子式为，故正确。答案：c7(1)下列物质：he、n2、cao、ch4、na2s、koh、nahco3。只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是_。a氯化氢溶于水 b加热氯酸钾使其分解c碘升华 d氯化钠溶于水解析：(1)n2、ch4分子中只含共价键；cao、na2s中只含离子键；koh、nahco3中既含离子键又含共价键，he分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水破坏共价键；nacl溶于水破坏离子键；kclo3受热分解破坏离子键和共价键；i2升华后变为碘蒸气(i2)，共价键未被破坏。答案：(1)n2、ch4cao、na2skoh、nahco3ch4cao、na2s、koh、nahco3(2)cb级能力提升8已知短周期元素x、y、z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若y的2价阴离子结构示意图为，则：y元素在周期表中位于第_周期_族；y与x形成的化合物x2y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示x与z形成化合物的过程_。(2)若y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则y元素不可能形成的化合物是_。ah2yo3 byo3 cycl4 dzy解析：x、y、z为短周期元素，则x为氢元素。y的2价阴离子核外有10个电子，y原子有8个电子，是氧元素，z为硫元素。若y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)2a共价键2h hh(2)b9对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期aaaaaaa0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为h2b，最高价氧化物含b的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为h、he、c、n、o、f、na、mg、s、cl。非金属元素h、c、n、o、f、s、cl可形成共价键。a族的h与a族f、cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有nh3。含氧量最高的共价化合物是h2o2。氢化物为h2b，则b的最高价氧化物为bo3，由b的质量分数为4