鲁科版必修2 第二章第1节化学键与化学反应 作业5.doc

自我小测第1课时化学键与化学反应中的物质变化1下列物质中既含有离子键也含有共价键的是()a食盐 b干冰c金刚石 d烧碱2下列元素的原子间能形成离子键的是()as、o bk、scp、h dca、o3下列说法正确的是()a原子之间的相互作用叫做化学键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()a一定是共价键b一定是离子键c可能是共价键，也可能是离子键d以上说法均不正确5在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ali、f bna、fcna、cl dmg、o6下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ()a10和19 b6与16c11与17 d14与87下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水dhcl气体溶于水8短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()ax的氢化物溶于水显酸性by的氧化物是离子化合物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸9氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生nh3 ，请回答：(1)该化合物是由_键形成的。 (2)na3n与水反应的化学方程式为_，该反应属_(填基本反应类型)反应。 (3)na3n放入足量盐酸中生成_种盐，其化学式为_。(4)比较na3n中两种粒子的半径：r(na)_r(n3)(填“”“”“”)。10已知5种短周期元素的原子序数按e、d、b、a、c的顺序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a与b形成离子化合物a2b，a2b中电子总数为30；d和e可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出5种元素的名称：a_、b_、c_、d_、e_。(2)写出下列物质的电子式：d元素形成的单质_；b与e形成的化合物_；a、b、e形成的化合物_；d、e形成的化合物_。(3)a、b两元素组成的化合物a2b2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出a2b2与水反应的化学方程式_。参考答案1解析：a项nacl中只含有离子键，b、c两项中只含有共价键。答案：d2解析：k与s、ca与o分别属于活泼金属和活泼非金属，能形成离子键。而a项和c项中没有金属元素，故只能形成共价键。答案：bd3解析：相邻原子之间“强”的相互作用叫做化学键，a项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括引力和斥力)而形成的化学键叫做离子键，b项错误；铵根离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键，所以c项错误。答案：d4解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属元素，也可能是过渡元素，还可能是非金属元素h，它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以c对。答案：c5解析：金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。答案：b6解析：原子序数为10的是ne，不能与k形成化合物；原子序数为6与16的元素可以形成cs2；原子序数为11与17的元素可以形成nacl，原子序数为14与8的元素可以形成sio2。答案：c7解析：只有hcl分子的共价键被破坏了，溶于水电离成了h、cl。答案：d8解析：z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍。x原子内层应为2个电子，z原子最外层电子数为6个，根据题意，z应在第3周期，所以z为s。z原子最外层电子数为y原子最外层电子数的3倍，且y、z同周期，y为mg。根据最外层电子数之和为13，x为n。答案：b9解析：na3n为离子化合物，与水反应符合水解反应规律，实际上也是复分解反应，na与n3属电子层结构相同的粒子，径大序小。答案：(1)离子(2)na3n 3h2o3naoh nh3复分解(3)2nh4cl、nacl(4)10解析：a与b形成电子总数为30的离子化合物a2b，b仅能为2价的阴离子。b2若是含18个电子的硫离子，a只能是含6个电子的1价的阳离子，显然不成立；b2若是含10个电子的氧离子，a恰好是含10个电子的钠离子，所以a是钠元素，b是氧元素。a、c同周期，b、c同主族，c是硫元素。由于d和e可形成4核10电子的分子，其中一定含有电子数仅为1的氢元素(若是其他元素的原子，电子总数将超过10个)，另一种元素为氮元素，两者形成nh3；又因e的原子序数小于d，所以e为氢元素，d为氮元素。a、b两元素组成的化合物a2b2即过氧化钠，其中na和o之间存在离子键，o中存在共价键，属于离子化合物。答案： (1)钠氧硫氮氢(3)离子离子键和共价键2na2o22h2o4naoho2第2课时化学键与化学反应中的能量变化1下列说法正确的是()a化学反应中的能量变化都表现为热量变化b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c放热反应在常温下一定很容易发生d反应是吸热还是放热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2下列变化不能说明发生了化学变化的是()a变化时有电子的得失或共用电子对的形成b变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成c变化时释放出能量d变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()a硝酸铵 b生石灰c氯化镁 d食盐4下列反应属于吸热反应的是()aba(oh)28h2o晶体和nh4cl混合搅拌b盐酸和naoh溶液混合c锌放入稀硫酸中d碳和水蒸气在高温下反应5下列说法错误的是()a任何化学反应都伴有能量变化b化学反应中的能量变化都表现为热能变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应6已知反应xymn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图a所示。对比图b中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图a中的()ae2 be2e1ce3e2 de38下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()9如图所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料(20 )的烧杯中，试管中放入几小块铝片，再用滴管滴加5 ml浓naoh溶液于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和naoh溶液的总能量。10在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向烧杯内加入约10 g nh4cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没看到“结冰”现象，可能的原因是_(答出三个或三个以上原因)。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_(答出两种方案)。(5)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是_。(6)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而粘在一起的：_。参考答案1解析：化学反应中的能量变化不但表现为热量变化，还表现为电能、光能变化等；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳与氧气的反应，开始需要加热才能发生反应，反应放出的热量使反应继续进行。答案：d2解析：物质发生物理变化时也大都有能量的变化，如水结冰就释放出能量。答案：c3解析：nh4no3溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度降低。cao溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度上升，而导致杯内食物温度上升。mgcl2、nacl溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量约等于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度基本不变。答案：b4解析：酸与碱的中和反应、金属与酸的反应均为放热反应；生成水煤气的反应是吸热反应。答案：ad5解析：因为不同的物质储存的能量不同，所以化学反应中一定都伴有能量变化。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，整个反应体系便释放出能量，反之则消耗能量。而能量变化的表现形式有多种，如光能、电能、机械能等。答案：bd6解析：根据放热反应的特征，即反应物的总能量生成物的总能量热能。答案：c7解析：常温常压下将氢气和氧气混合在一起，由于反应物所具有的能量低于发生反应所要求的最低能量，所以反应不会发生。只要给一个电火花，就使部分反应物分子获得了“活化能”(e3e2)，进而发生反应，放出热量，又给其他反应物分子提供了“活化能”，反应迅速进行下去，直到完成。这个“活化能”就相当于漫画中羊提供给石头的“能量”。答案：c8答案：a9解析：金属与酸或碱的反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，co2在水中的溶解度随温度升高而减小，从而产生上述现象。根据反应的热效应可知，放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快(2)铝与naoh溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中co2在水中的溶解度随温度升高而减小(3)2al2oh6h2o2al(oh)43h2(4)小于10答案：(1)2nh4cl