人教版必修2 第2章第2节 化学能与电能（第1课时） 作业 (3).doc

第2节 化学能与电能第1课时1某原电池的离子方程式是zncu2=zn2cu，该原电池正确的组成是 (c)选项正极负极电解质溶液acuznhclbzncucuso4ccuzncuso4dcuznzncl2解析：将zncu2=zn2cu拆开两个半反应：氧化反应(负极反应)：zn2e=zn2。还原反应(正极反应)：cu22e= cu。则电池的负极是zn，正极是比锌等不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中应含cu2，只有c选项符合。2(2017重庆高一检测)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (b)abcd解析：相连时，外电路电流从流向，说明电子从流向，则比较活泼；相连时，为正极，为负极，活泼；相连时，上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则为正极，活泼；相连时，的质量减少，作负极，较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是，答案选b。3(2017淄博高一检测)如图是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 (b)实验后的记录：zn为正极，cu为负极。h向负极移动。电子流动方向：从zn经外电路流向cu。cu极上有h2产生。zn极上发生氧化反应。正极的电极反应式为：zn2e=zn2。abcd解析：在该原电池中，zn比cu活泼，故zn作负极，发生氧化反应；cu作正极，电子由zn流出经导线流向铜片，负极反应式为zn2e=zn2，正极反应式为2h2e=h2，在溶液中h向正极移动，so向负极移动。4(2017汕头高一检测)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 (d)aa和b不连接时，铁片上会有h2产生ba和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：cu22e=cuca和b用导线连接时，电子由a流向bd无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色解析：a和b不连接时，铁和cu2发生置换反应而析出铜，没有氢气生成，错误；b项，a和b用导线连接时构成原电池，铁是负极，铁片上发生氧化反应：fe2e=fe2，错误；c项，fe比铜活泼，形成原电池反应时fe为负极，则电子由b流向a，错误；d项，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，d正确。5在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_负_极，电极上发生的是_氧化_反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为 zn2e=zn2，锌片上观察到的现象为_zn片逐渐溶解，银为_正_极，电极上发生的是_还原_反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是 cu22e=cu，银片上观察到的现象是_银片上有红色物质析出_。解析：在该电池中，锌为负极，发生氧化反应，逐渐溶解；ag为正极，发生还原反应，有红色的铜析出。6(2017银川高一检测)a、b、c三个烧杯中分别盛有200 ml相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)分别写出b、c装置中铁片表面发生反应的电极反应式：b fe2e=fe2，c 2h2e=h2。(2)一段时间后，c中产生3.36 l(标准状况下)气体时，硫酸恰好消耗完。此时，三烧杯中液体质量最大的为_c_(填字母)，稀硫酸的物质的量浓度为_0.75_moll1。解析：(1)a中是金属铁和硫酸发生置换反应，反应方程式为fe2h=fe2h2；b中sn、fe、硫酸构成原电池，金属铁较活泼。作负极，电极反应为fe2e=fe2，c中zn、fe、硫酸构成原电池，金属锌较活泼，作负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为2h2e=h2。(2)a中是金属铁和硫酸发生置换反应，进入的是铁(设1 mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是54，b中sn、fe、硫酸构成原电池进入的是铁(设1 mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是54，c中zn、fe、硫酸构成原电池，进入的是锌(设1 mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是63，所以三个烧杯中液体质量