鲁科版必修2第2章 第2节化学反应的快慢和限度第2课时作业.doc

课时分层作业(十)(建议用时：45分钟)学业达标练1下列对可逆反应的认识正确的是()aso2br22h2o=h2so42hbr与2hbrh2so4(浓)=br2so22h2o互为可逆反应b既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应c在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应dh2cl22hcl与2hclh2cl2互为可逆反应ca、d项中反应条件不同，均不是可逆反应，错误；b项中也未强调在相同条件下，错误。2对于可逆反应mnq达到平衡时，下列说法正确的是() 【导学号：20922109】am、n、q三种物质的浓度一定相等bm、n全部变成了qc反应物和生成物的浓度都保持不变d正、逆反应速率均为0c一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。3可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)达到平衡的标志是()ah2、i2、hi的浓度相等bh2、i2、hi的浓度保持不变c混合气体的密度保持不变d混合气体的质量不再改变b化学反应达平衡的标志为各组分量不变，故b正确、a错误；混合气体的密度和质量在反应过程中始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，c、d错误。4一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2x(g)y(g)3z(g)达到平衡状态的是()反应速率abcdv(正)/(moll1min1)v(x)2v(x)1v(x)1v(x)2v(逆)/(moll1min1)v(y)2v(y)1.5v(z)1.5v(z)2c判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将a、b、c、d四项中的逆反应速率均转化为用x表示的逆反应速率，分别为4 moll1min1、3 moll1min1、1 moll1min1、 moll1min1，只有c项v(正)v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。5在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)高温,co(g)h2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() 【导学号：20922110】a体系的压强不再发生变化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2d反应体系的密度不再改变c反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol co的同时都会生成n mol h2。6可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()a单位时间内生成n mol o2的同时消耗2n mol no2b单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol nocno2、no、o2表示的浓度数值之比为221的状态dno2的物质的量不再改变的状态do2的生成表示的是正反应速率，而no2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡状态；同样，no生成表示的也是正反应速率，b项也不能表示反应达到平衡状态；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g)y(g)z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()a混合气体的密度不再变化b反应容器中y的质量分数不变cx的分解速率与y的消耗速率相等d单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol xc因z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，a项可作为平衡标志；c项中x的分解速率与y的消耗速率之比等于21时反应才达到平衡。8在密闭容器中发生反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1和0.2 moll1，则平衡时各物质的浓度不可能是()ax为0.2 moll1by为0.1 moll1cz为0.3 moll1dz为0.1 moll1时，y为0.45 moll1a若将0.2 moll1的z完全转化为x和y。此时，x的物质的量浓度为0.2 moll1，而该反应为可逆反应，故x的物质的量浓度一定小于0.2 moll1。9对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在673 k、30 mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是() 【导学号：20922111】aa点的正反应速率比b点的小bc点处反应达到平衡cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(n2)不一样de点处反应已达到平衡d由图可知，a点时n(h2)比b点大，即反应物浓度大，所以a点的正反应速率大于b点的，a项不正确；c点时n(h2)、n(nh3)二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没达到平衡，b项不正确；由于在t1、t2时，n(h2)、n(nh3)不再随时间发生变化，表明反应已达到平衡，故两点处n(n2)相等，c项不正确、d项正确。10在200 时，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。【解析】可逆反应发生时，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，反应物的浓度越来越小，生成物的浓度越来越大，平衡时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变。【答案】(1)moll1moll10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变11在2 l的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题： 【导学号：20922112】(1)上图中，反应物：是_，是_。(2)写出反应方程式：_，_。(3)在上图中，以010 s内的平均反应速率计算，t6 s时a的浓度是_mol/l。 【解析】在图和图中，都是a的浓度随反应的进行不断减少至不变，b、c的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以a为反应物，b、c为生成物。不同的是图中a的最终浓度为0，图中不为0，所以图中的反应是不可逆反应，而图中的反应是可逆反应。图中，10 s时，变化的c(a)1.2 mol/l0.8 mol/l0.4 mol/l，所以6 s时变化的c(a)6 s0.24 mol/l，此时c(a)0.96 mol/l。【答案】 (1)aa(2)3a=2bcab2c(3)0.96 12在某一容积为5 l的密闭容器内，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，反应中co2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(h2)为_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。co减少的速率和co2减少的速率相等co、h2o、co2、h2的浓度都相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化【解析】(1)由图分析10 min达到平衡，co2浓度增加了0.03 moll1，则co浓度减小0.03 moll1，所以v(co)0.003 moll1min1，由于起始时，h2浓度为0，所以达到平衡时c(h2)为0.03 moll1；(2)化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。co减少的速率是正反应速率，co2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(co)v逆(co)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。【答案】(1)0.003 moll1min10.03 moll1(2)冲a挑战练13对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列判断正确的是() 【导学号：20922113】a2 mol so2和足量的o2反应，必定生成2 mol so3b当v(正)v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小c正反应速率之比为v(so2)v(o2)v(so3)212时，反应达到平衡d反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动b该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，a项错误；v(正)v(逆)表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。14在一定条件下，反应2a(g)2b(g)3c(g)d(g)达到平衡状态的标志是()a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol db容器内压强不随时间变化而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol cd容器内混合气体密度不随时间变化aa项，指v(正)v(逆)，即单位时间内生成2n mol a，同时消耗2n mol a，或单位时间内生成n mol d，同时消耗n mol d。b项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。c项，均指逆反应，不能判断。d项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度不变。15某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是()a该反应的化学方程式为3xy=2zb2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行c反应开始至2 min，z的反应速率为0.05 moll1min1d反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍a分析图知n(x)0.3 mol、n(y)0.1 mol、n(z)0.2 mol，所以三者化学系数之比为312，该反应是可逆反应，化学方程式为3xy2z，a项错误；2 min时，反应达平衡，但化学反应没有停止，仍在进行，b项正确；v(z)0.05 moll1min1，c项正确；根据图象可知，开始时气体总物质的量为2 mol；平衡后气体总物质的量为0.9 mol0.7 mol0.2 mol1.8 mol，0.9，d项正确。16在2 l密闭容器中，800 时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表： 【导学号：20922114】时间(s)012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中a点处，v(正)_v(逆)，a点正反应速率_b点正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效的催化剂【解析】(1)a点，反应未达平衡，由表中数据知n(no)随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以a点v(正)v(逆)；a点处反应物的浓度大于b点，所以a点正反应速率大于b点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(no)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(no2)