鲁科版必修2第2章第2节化学反应的快慢和限度第1课时作业.docx

第1课时化学反应的快慢知识点一化学反应速率1.下列过程中,需要加快化学反应速率的是()a.钢铁的腐蚀b.食物腐烂c.工业炼钢d.塑料老化2.反应a(g)+3b(g)2c(g)在2 l密闭容器中反应,0.5 min 内c的物质的量增加了0.6 mol,有关反应速率中正确的是()a.v(a)=0.005 moll-1s-1b.v(c)=0.002 moll-1s-1c.v(b)=v(a)3d.v(a)=0.001 moll-1s-13.对反应a(g)+3b(g)2c(g)来说,下列反应速率最快的是()a.v(a)=0.3 moll-1min-1b.v(b)=0.6 moll-1min-1c.v(c)=0.5 moll-1min-1d.v(a)=0.01 moll-1s-14.对于化学反应3w(g)+2x(g)4y(g)+3z(g),下列反应速率关系中,正确的是()a.v(w)=3v(z)b.2v(x)=3v(z)c.2v(x)=v(y)d.3v(w)=2v(x)5.如图l2-2-1表示相同质量的mg、al分别跟一定量的稀硫酸反应的情况,下列叙述可能符合图示的是()图l2-2-1a.mg、al均不足,h2so4过量b.消耗稀h2so4的量是大于c.表示mg与稀h2so4反应d.产生h2的速率是大于知识点二影响化学反应速率的因素6.决定化学反应速率的主要因素是()a.反应物的浓度b.反应温度c.使用催化剂d.反应物的性质7.为了说明影响化学反应速率快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下ad四个实验,你认为结论不正确的是()a.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,二者的速率一样快b.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快c.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解d.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中再加入二氧化锰,产生氧气的快慢不同8.下列说法正确的是()a.一定条件下增大反应物的量一定会加快化学反应速率b.升高温度使放热反应速率减慢,吸热反应速率加快c.使用催化剂可以改变反应速率d.增大压强,肯定会加快化学反应速率9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生h2的速率v与时间t的关系如图l2-2-2所示,其中影响ab段速率的主要因素是()图l2-2-2a.h+的浓度b.cl-的浓度c.溶液的温度d.体系的压强10.下列条件下的反应,放出氢气最快的是()金属(相同粉末状)和物质的量(mol)酸的浓度和体积(ml)反应温度afe0.13 moll-1 hcl1020 bal0.13 moll-1 hcl1020 ccu0.14 moll-1 h2so41020 dmg0.16 moll-1 hno31020 11.在2 l容积不变的容器中,发生n2+3h22nh3的反应。现通入4 mol h2和4 mol n2,10 s内用h2表示的反应速率为0.12 moll-1s-1,则10 s时容器中n2的物质的量是()a.1.6 molb.2.8 molc.3.2 mold.3.6 mol12.温度不变的条件下,在恒容的容器中进行反应n2o4(g)2no2(g),若n2o4的浓度由0.1 moll-1降到0.07 moll-1需要15 s,那么n2o4的浓度由0.07 moll-1降到0.05 moll-1反应所需时间()a.等于5 sb.等于10 sc.大于10 sd.小于10 s13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21014.两种气体单质a2、b2(浓度均为1 moll-1)在密闭容器中反应生成气体c,平衡时测得各物质的浓度:c(a2)=0.86 moll-1,c(b2)=0.58 moll-1,c(c)=0.28 moll-1,则c的分子式为()a.ab2b.a2b3c.a2bd.ab315.亚氯酸盐(naclo2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5hclo24clo2+h+cl-+2h2o。分解时,才开始反应很慢,随后突然反应,更多地释放出clo2,这是因为()a.酸使亚氯酸的氧化性增强b.溶液中的h+起催化剂的作用c.溶液中的cl-起催化剂的作用d.逸出的clo2使反应的生成物的浓度降低16.反应4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)经2 min后,b的浓度减少0.6 moll-1。下列说法中,正确的是()a.用a表示的化学反应速率是0.4 mol(lmin)-1b.分别用b、c、d表示化学反应速率,其比值是321c.在2 min末的反应速率,用b表示是0.3 mol(lmin)-1d.在这2 min内b和c两物质的浓度都减小17.下列事实中,什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:;(3)熔化的kclo3放出气泡很慢,撒入少量mno2后很快产生大量气体:;(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:;(5)同样大小的大理石分别在0.1 moll-1的盐酸和1 moll-1的盐酸中反应速率不同:;(6)夏天的食品易发霉,冬天就不易发生该现象:。18.某温度时,在2 l容器中,x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图l2-2-3所示。图l2-2-3由图中的数据分析:该反应的化学方程式为。反应开始至2 min,用z表示的平均反应速率为。19.在密闭容器中发生反应:i2(g)+h2(g)2hi(g)(正反应为吸热反应)。起始时,n(h2)=a mol,n(i2)=b mol。只改变表中列出的条件,试将化学反应速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(正催化剂)(3)保持容积不变,再充入amol h2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变,通入bmol ne20.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/ml50120232290310 (1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大?。原因是。(2)哪一段时段的反应速率最小?。原因是。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:a.蒸馏水b.nacl溶液c.nano3溶液d.cuso4溶液e.na2co3溶液你认为可行的是。1.c解析 只有工业炼钢为有利于人类发展的反应,需要加快反应速率,而a、b、d均需要减慢反应速率。2. a解析 v(c)=0.6mol30s2l=0.01 moll-1s-1,则v(a)=12v(c)=120.01 moll-1s-1=0.005 moll-1s-1,v(b)=3v(a),故正确答案为a。3.d解析 这是速率的比较问题,应转化为同一种物质同一单位表示的速率进行比较:a项,v(a)=0.3 moll-1min-1;b项,v(a)=13v(b)=0.2 moll-1min-1;c项,v(a)=12v(c)=0.25 moll-1min-1;d项,v(a)=0.01 moll-1s-1=0.6 moll-1min-1,故正确答案为d。4.c解析 对于任一化学反应,用不同的物质表示该反应的速率,其数值之比等于其化学计量数之比。在题给的化学反应中,v(w)v(x)v(y)v(z)=3243,v(w)=v(z),a项错误;3v(x)=2v(z),b项错误;2v(x)=v(y),c项正确;2v(w)=3v(x),d项错误。5.c解析 由图和题意可知,硫酸的量应该是不足的,因为产生的氢气的量相等,消耗的硫酸的量也是相等的;根据mg比al活泼,故反应速率mg比较快,mg与稀h2so4反应应该符合。6.d解析 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素,反应物的浓度、反应温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。7.a解析 a项中反应物的性质不同,则化学反应的快慢也不同。8.c解析 催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。9.c解析 镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,发生mg与盐酸的反应,ab段时间内,盐酸浓度不断减小,反应速率应减小,但放热反应,温度升高,且总体反应速率呈不断增大趋势,说明影响ab段反应速率的主要因素是温度。10.b解析 cu常温下不与硫酸反应;mg与稀硝酸反应产生no气体;铝比铁活泼,相同条件下二者与盐酸反应,铝反应快。11.c解析 v(h2)=ctc=0.12 moll-1s-110 s=1.2 moll-1n2+3h22nh3起始浓度(moll-1) 2 20变化浓度(moll-1) 0.4 1.2 0.810 s时浓度(moll-1) 2-0.4 2-1.2所以10 s时n2的物质的量为(2-0.4)moll-12 l=3.2 mol。12.c解析 先求15 s以内的平均反应速率v(n2o4)=0.1moll-1-0.07 moll-115 s=0.002 moll-1s-1,根据隐含信息可知,随着反应的进行,15 s以后的平均反应速率减小,即v(n2o4)=0.07moll-1-0.05 moll-1t10 s。13.d解析 影响化学反应速率的因素众多,本题从浓度和温度两个因素考查,只要抓住浓度越大、温度越高反应速率越大,便可以选出正确答案d。14.d解析 由于a2的浓度变化为0.14 moll-1,b2的浓度变化为0.42 moll-1,c的浓度变化为0.28 moll-1,由a2+3b22c,结合质量守恒定律得出c的分子式为ab3。15.c解析 对于反应5hclo24clo2+h+cl-+2h2o,开始时就是在酸性溶液里分解的,故一定不是a、b项的原因;而逸出的clo2使反应的生成物的浓度降低,则应使反应速率减小;随着反应的进行,突然反应有更多的clo2释放出,加快反应速率,应是反应产物中的某一物质起的催化作用,在酸性的水溶液中,排除h+和h2o的干扰,只有cl-的催化作用。16.b解析 a为固体,一般不用固体表示化学反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,a项错误;在同一反应中,不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比,b项正确;v(b)=0.3 mol(lmin)-1为平均值并非2 min末的反应速率,c项错误;b为反应物,c为生成物,二者不可能同时减小,d项错误。17.(1)光照(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)温度18.3x+y2z0.05 moll-1min-1解析 由图可知,x、y的物质的量随反应的进行而减小,z的物质的量随反应的进行而增大,则x和y为反应物,z为生成物。n(x)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 moln(y)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 moln(z)=0.2 mol-0 mol=0.2 moln(x)n(y)n(z)=312,反应到2 min时,x、y、z的浓度不再变化,说明是可逆反应。v(z)=0.2mol2 l2min=0.05 moll-1min-1。19.(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变解析 (3)保持容积不变,再充入a mol h2,c(h2)增大,化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积,容器内各物质的浓度(或压强)均减小,化学反应速率降低。(5)在密闭容器中通入ne(g),保持容积不变,并未改变反应物的浓度,化学反应速率不变。20.(1)23 min该反应是放热反应,此时温度高(2)45 min此时h+浓度小(3)0.1 moll-1min-1(4)ab解析 (1)由表中的数据知,反应速率在23 min时最大,原因是zn与hcl反应放热,使溶液的