人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时） 作业 (1).doc

第1节 开发利用金属矿物和海水资源第2课时 海水资源的开发利用一、选择题1海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是()a海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题b海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行c海水中除h2o外，还含有cl、na、k、mg、ca、s、c、f等多种元素的化学资源d由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物2如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()a加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化b利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化c将海水缓慢降温凝固以获取淡水d将海水通过离子交换树脂以除去各种离子3下列海洋资源中，属于可再生资源的是()a海洋潮汐能 b海底多金属结核矿c海滨砂矿 d海水化学资源4许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()acl2、br2、i2 bna、mg、alc食盐、淡水 dnaoh、h25实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()选项操作选用仪器a称取3 g左右的干海带托盘天平b灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿c过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗d用ccl4从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6海水提碘后，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()a溶解、过滤b溶解、过滤、蒸发c溶解、加agno3溶液、过滤d加热使碘升华7双选鉴别cl、br、i三种离子，宜选用的试剂是()a溴水和淀粉溶液 bagno3溶液和稀硝酸c氯水和ccl4溶液 d氯水和碘化钾淀粉溶液8nacl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以nacl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸a bc d9从海水中提取的溴占世界溴年产量的 左右。已知溴水呈橙色，将so2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()aso2使溴水褪色，显示了so2的漂白性bso2使溴水褪色，显示了so2的还原性c从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取dso2是形成酸雨的唯一污染物10检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2h2ih2o2=i22h2o，下列对该反应的叙述中不正确的是()ai2为氧化产物bh2o2既作氧化剂又作还原剂c氧化性强弱顺序为h2o2i2d生成1 mol i2时转移2 mol电子11海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()a溶质质量增加 b溶液质量不变c溶剂质量减少 d溶质质量分数不变12高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是()a分离工业废水，回收废液中的有用成分b食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒c将化学能转换成电能，将热能转换成电能d海水的淡化二、非选择题13海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收br2的是_。anaoh bfecl2 cna2so3 dh2o(3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成2 mol hbr，则消耗_mol so2。(4)根据上述反应判断so2、cl2、br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。14(1)如图所示的蒸馏装置中，请指出错误之处并加以改正：_；_；_；_。(2)一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：a粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；b用水浸泡海带灰，过滤；c用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(kio3)氧化溶液中的碘离子(i)，生成碘单质；d用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：实验步骤c中相关反应的离子方程式为_。实验步骤c中也可用h2o2代替kio3，相关反应的离子方程式为_。15某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题：(1)第步是将海带放入_(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。(2)第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_(写出两条)。(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是_。(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_(填编号)步与碘分离的。16从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题： (1)粗盐中含有ca2、mg2、so等杂质离子，精制时所用试剂为a.盐酸；b.bacl2溶液；c.naoh溶液；d.na2co3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。(2)写出用海滩上的贝壳制ca(oh)2的化学方程式： _。(3)电解无水mgcl2可制取镁和cl2，其中副产品cl2和ca(oh)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_。(4)用海滩上的贝壳制ca(oh)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。17工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：(1)该工艺流程中先后制得br2、caso4和mg(oh)2，能否按br2、mg(oh)2、caso4的顺序制备？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。(3)写出反应的离子方程式。_；_；_；答案及解析1解析：选a海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除h2o外，还含有cl、na、k、mg、ca、s、c、f等多种元素的化学资源；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物。2解析：选a海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项a，明矾的主要成分是kal(so4)212h2o，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。3解析：选a海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。4解析：选ca、b、d中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。5解析：选b托盘天平的准确度达0.1 g，也可粗略称量，a项对；海带的灼烧需承受高温，应使用坩埚而不是蒸发皿，b项错；过滤的主要仪器为漏斗，c项对；i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，可用分液漏斗进行萃取提取i2，d项对。6解析：选d氯化钠很稳定，单质碘易升华，故可用升华法。7解析：选b、ca项只能检验出碘离子；cl、br、i三种离子分别与agno3溶液和稀硝酸反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；加入氯水和ccl4溶液后，溶液分层，下层是橙红色的其原溶液中含br，下层是紫色的其原溶液中含i，无明显现象的其原溶液中含cl；d项都不能检验出来。8解析：选a在氯碱工业中，2nacl2h2o2naohh2cl2，h2与cl2化合被水吸收可得盐酸。2nacl(熔融)2nacl2，制取cl2和金属钠。在制纯碱工业中主要利用如下原理：naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl；2nahco3na2co3h2oco2。9解析：选b因为so2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将so2气体通入溴水时，发生反应：so2br22h2o=h2so42hbr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸型酸雨(主要由so2导致)和硝酸型酸雨(主要由no和no2导致)两种。10解析：选b，该反应中i2为氧化产物，h2o2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性h2o2i2；反应中每生成1 mol i2，转移2 mol电子。11解析：选c右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。12解析：选c 分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。13解析：(1)步骤反应的离子方程式是2brcl2=br22cl，步骤反应的化学方程式是so2br22h2o=2hbrh2so4。(2)只从理论上考虑，naoh具有强碱性，能吸收br2，fe2、so具有还原性也能吸收br2。(3)br2so22h2o=h2so42hbr，该反应中氧化剂为br2，还原剂为so2，反应中每生成2 mol hbr，则消耗1 mol so2。(4)最后再向含hbr的溶液中通入适量cl2，蒸馏得到br2。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：cl2br2so2。答案：(1)2brcl2=br22clso2br22h2o=h2so42hbr(2)a、b、c(3)br21(4)cl2br2so214解析：(2)中，由于kio3中碘元素为5价(高价态)，碘离子(i)为1价(低价态)，两者在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：io5i6h=3i23h2o。中，用h2o2代替kio3，同样发生氧化还原反应：2ih2o22h=i22h2o。答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插入液面下，应将温度计向上提至水银球与支管口相平冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入，b处流出接收容器用大口的烧杯，蒸气挥发太多，应用锥形瓶替换烧杯没使用石棉网，应垫上石棉网后再加热(2)io5i6h=3i23h2o2ih2o22h=i22h2o15解析：(1)物质的灼烧应在坩埚内进行。(2)充分搅拌，加热煮沸均有利于加快溶解。(3)i的检验，可取样氧化后，用淀粉进行检验。(4)海带灰中含有的其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)不能在前面步骤的过滤操作中分离，应该在萃取时与i2分离。答案：(1)坩埚(2)充分搅拌，加热煮沸(3)取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或取少量过滤后的溶液于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘)(4)16解析：(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去ca2、mg2、so时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：ba2必须在co之前加入；co、oh必须在h之前加入，所以b、c不分先后，而d、a本身既分先后，又必须放在b、c之后才能满足条件。(2)由贝壳ca(oh)2的反应为caco3caoca(oh)2。(3)漂白粉的主要成分为cacl2和ca(clo)2，可将cl2通入石灰乳中制得。(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。答案：(1)bcda(或cbda或bdca)(2)caco3caoco2、caoh2o=ca(oh)2(3)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(4)经济效益(5)海边17解析：(1)caso4和mg(oh)