人教版必修2 第一章 第二节　第一课时 原子核外电子的排布 学案.doc

第二节元素周期律第一课时 原子核外电子的排布 课标要求1了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。2了解核外电子分层排布的规律。1原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。(2)最外层电子数目不超过8个(k层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按k、l、m、n依次排列。2常见10电子粒子：(1)分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4。(2)阳离子：na、mg2、al3、nh、h3o。(3)阴离子：o2、f、oh。1电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。(2)电子能量与运动区域。电子能量较低运动区域离核较近。电子能量较高运动区域离核较远。2电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。(2)电子层的表示方法及与能量的关系。表示方法n1234567字母klmnopq离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排k层，充满后再填充l层。特别提醒原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如li为2电子稳定结构。1核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中m层和n层哪一层能量更高？提示：7；k、l、m、n、o、p、q；n层能量高于m层。2m电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而是 ？提示：若钾原子的m层排布9个电子，此时m层就成为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。原子核外电子的排布规律1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子()(3)m层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个()2某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为()a3b7c8 d10解析：选c根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8(k为最外层时不超过2)。最外层电子数是次外层电子数的3倍，可能为3，也可能为6，若是3，那么次外层电子数为1，不符合排布规律，故可推得最外层电子数为6，次外层电子数为2，则核内质子数为8。 1原子结构示意图(1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。(2)用弧线表示电子层。(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。(4)原子结构示意图中，核内质子数核外电子数。如钠的原子结构示意图：2离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如 (2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。如(3)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。(4)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(k层为最外层时可形成2电子稳定结构)。1下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是()解析：选a结构示意图中，核外电子数大于核电荷数即为阴离子，小于核电荷数为阳离子，等于核电荷数为中性原子。由此可判断a是氧离子，b是氖原子，c是钠离子，d是镁原子。2下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，请改正。(1)磷原子 _；(2)碳原子 _；(3)钠原子 _；(4)氟离子 _。答案：(1)正确(2)不正确；(3)不正确； (4)正确1常见“10电子”粒子 分子离子一核10电子nen3、o2、f、na、mg2、al3二核10电子hfoh三核10电子h2onh四核10电子nh3h3o五核10电子ch4nh2.常见“18电子”粒子(1)分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、n2h4等。(2)阳离子：k、ca2。(3)阴离子：p3、s2、hs、cl。1与oh具有相同质子数和电子数的粒子是()ah2obfcna dnh3解析：选boh有9个质子，10个电子，与f的质子数和电子数完全相同。2a、b、c、d、e五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：acdebc2d(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除d、e外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除a、b外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。解析：先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4阳离子：na、mg2、al3、nh、h3o阴离子：f、o2、oh。其中发生题给模式的反应分别为nhohnh3h2o，h3ooh=2h2o，故a为nh，b为h3o，c为oh，d为h2o，e为nh3。答案：(1)nhohh2onh3h3ooh=2h2o(2)ne、ch4(合理即可)(3)na、mg2(合理即可)方法技巧a、b、c、d均为10电子粒子，其转化关系如右：该转化一定为nhoh=nh3h2o，即a为nh、b为oh、c为nh3、d为h2o。三级训练节节过关1下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是()a和属同种元素b属于稀有气体元素c和的化学性质相似 d属于金属元素解析：选ba项，和分别是o和o2，都属于氧元素，正确；b项，属于氧元素， 不属于稀有气体元素，错误；c项，为硫原子，为氧原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，正确；d项，为金属钠，正确。2某元素的原子核外有三个电子层，m层的电子数是l层电子数的，则该元素的原子是()ali balcsi dk解析：选c三个电子层即k、l、m，k层2个电子，l层8个电子，可知m层4个电子，该元素的核外电子排布为2、8、4，是si元素。3已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()a第二周期a族 b第二周期a族c第三周期a族 d第三周期a族解析：选d短周期元素电子层数为3，最外层电子数为5，为主族元素，按照周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，该元素位于第三周期第a族。4根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()ak层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子l层电子数相等cl层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子l层电子数相等dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子m层电子数相等解析：选ba项，k层电子为奇数，k层最多容纳2个电子，因此k层电子数为1，属于a族，正确；b项，l层最多容纳8个电子，如果为偶数是2、4、6、8，若是2、4、6所在的族是a、a、a，如果是8，该元素可能是0族，也可能是其他族，错误；c项，l层为奇数，可能是1、3、5、7，所在族分别是a、a、a、a，与l层电子数相等，正确；d项，m层属于第三层，电子为奇数，数值分别是1、3、5、7，分别位于a、a、a、a，与原子m层电子数相等，正确。5按要求填空。(1)某元素原子k层和m层电子数相同，该元素的元素符号是_。(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_。(3)某元素原子m电子层的电子数为k、l电子层电子数和的一半，该元素的元素名称是_。