鲁科版必修2第1章第2节元素周期律和元素周期表第2课时作业.docx

第2课时元素周期表知识点一元素周期表的结构1.下列元素中不属于短周期元素的是()a.nab.hc.od.k2.下列元素在元素周期表“金属区与非金属区分界线”上的是()a.be和alb.f和clc.as和sbd.li和na3.周期表中前七周期元素的种类如下:周期1234567元素种类28818183232(若排满)请你寻找规律,预言第8周期最多可能包含的元素种类为()a.18种b.32种c.50种d.64种4.分别处于第2、3周期的主族元素a和b,它们的离子的电子层相差两层,已知a处于m族,b处于n族,a只有正化合价,a、b原子核外的电子总数分别为()a.m+2,10+nb.m,nc.3,7d.m-2,10-n5.在元素周期表中,对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是()a.第2、3周期两元素相差均为8b.第2、4周期两元素相差均为18c.第5、6周期两元素相差均为32d.以上叙述均正确6.短周期元素x、y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是()a.x和y可能处于同一周期b.x和y可能处于相邻周期c.x和y可能处于同一主族d.x和y可能处于相邻主族知识点二原子序数与原子结构的关系7.元素x原子的最外层有3个电子,元素y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()a.xy2b.x2y3c.x3y2d.x2y8.x、y、z、w均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图l1-2-1所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是()图l1-2-1a.x的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b.最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强c.z的单质与氢气反应较w剧烈d.x的原子半径小于y9.元素x、y、z原子序数之和为36,y、z在同一周期,x、z在同一主族,x原子最外层电子数是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()a.同主族元素中y的气态氢化物最稳定b.z的最高价氧化物对应的水化物不稳定c.x与y可以形成y2x型的化合物d.x与z所形成的化合物属于酸性氧化物10.锂原子比镁原子少1个电子层,最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是()a.li能在空气中燃烧b.li2o熔点较低c.li2co3能溶于水d.lioh受热不易分解11.0.75 mol ro32-共有30 mol电子,则r在周期表中的位置是()a.第2周期b.第4周期c.第a族d.第a族12.最高正化合价是它的负化合价的绝对值的3倍的一族元素是()a.第a族b.第a族c.第a族d.第a族13.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()351220a14515b121119c8101736d14.甲、乙、丙为第2、3周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙两元素族序数之和与乙元素的原子序数相等。下列说法中,不正确的是()a.乙是地壳中含量最多的元素b.甲、乙、丙三种元素可两两组成化合物c.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维d.甲、乙两种元素可直接化合,生成的化合物为大气污染物15.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。a与c同主族,b与d同主族,a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是() a.d元素处于元素周期表中第3周期第a族b.四种元素的原子半径:abcbac.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼d.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强17.下列说法正确的是()a.相邻的同周期a和a族元素的原子序数相差1或11或25b.从元素周期表知道,现在已经发现了112种原子c.室温时,金属单质均为固体d.原子最外层电子数为2的元素位于a族18.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第7周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是()a.位于周期表的第7周期第a族b.原子的最外层有4个电子c.肯定是非金属元素d.常见的化合价有+2和+4价19.结合元素周期表,回答下列问题:(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图l1-2-2中用实线补全元素周期表的边界。图l1-2-2(2)表中所列元素,属于短周期元素的有;属于主族元素的有;g元素位于第周期 族;i元素位于第 周期第 族。(3)元素f是第周期第族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为。20.已知x、y、z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。x原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,y和z可以形成两种以上气态化合物,则(1)写出下列元素名称:x,y,z。(2)由y和z组成,且y和z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是。(3)由x、y、z中的两种元素组成,且与x2z分子具有相同电子数的两种离子是和。(4)x、y、z可以形成一种盐,此盐中x、y、z元素的原子的个数比为423,该盐的化学式(分子式)是。21.a、b、c为短周期元素,在周期表中所处的位置如图l1-2-3所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。图l1-2-3(1)写出a、b、c三元素名称:、。(2)b位于元素周期表中第周期第族。(3)c的原子结构示意图为,c的单质与水反应的化学方程式为。(4)比较b、c的原子半径:bc。写出a的气态氢化物与a的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:。22.a、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。a与d同主族,b与e同主族,c与f同主族。且c与f能形成原子个数比为21的化合物m与原子个数比为31的化合物n。已知e元素为地壳中含量居第2位的元素,d为金属。(1)写出下列元素符号:a,b,c,d,e,f。(2)m能在一定条件下生成n,写出反应的化学方程式:。(3)写出f在元素周期表中的位置:。(4)写出工业上用b来制备单质e的化学方程式:。1.d解析 k的原子序数是19,位于第4周期,属于长周期元素。2.c解析 沿着硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,该虚线将元素进行分区,左侧为金属元素,右侧为非金属元素。3.c解析 第8周期元素原子核外有8个电子层,根据排布规律,最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8,原子序数为168。第7周期元素原子核外有7个电子层,根据排布规律,最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8,原子序数为118。故第8周期元素种类数为168-118=50。4.a解析 根据题目条件,a、b在周期表中的位置为。a在第2周期,其原子序数为第1周期元素种数加其族序数,即2+m,b在第3周期,其原子序数为第1、2周期元素种数之和加其族序数,即2+8+n=10+n。5.a解析 第3、4周期的同主族元素,若为第a族、第a族,则原子序数相差8,若为第a族以后的主族元素,则原子序数相差18;第5、6周期的主族元素,若为第a族、第a族,则原子序数相差18,若为第a族以后的主族元素,则原子序数相差32。6.c解析 同一主族上下相邻周期的元素,其原子序数之差可以是2、8、18、32,是短周期元素时原子序数之差为2或8,当x、y的原子序数相差7时,x和y不可能处于同一主族,但可以处于相邻主族(o和p等),也可以处于同一周期(li和ne等)或不同周期。7.b解析 x和y的化合价分别为+3和-2价,故b项正确。8.b解析 由题意可推出x、y、z、w依次为n、o、s、cl。nh3的水溶液呈碱性,a错;从左到右同周期元素与氢气化合越来越容易,同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,c、d错。9.d解析 由题意可推出元素x、y、z依次为o、mg、s。硫酸比较稳定,b错;x、y可形成mgo,c错。10.a解析 在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系,有“对角线”关系的元素性质存在相似性,所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质。li与mg的性质相似,可以在空气中燃烧,故a正确;mgo熔点很高,可以用作耐火材料,而li2o中锂离子半径小于镁离子半径,其熔点比mgo高,故b错误;碳酸镁微溶于水,li2co3与碳酸镁性质相似,也微溶于水,故c错误;lioh与mg(oh)2性质相似,mg(oh)2受热能分解,所以lioh受热也易分解,故d错误。11.c解析 1 mol ro32-共有40 mol电子,则1 mol r原子中含有电子的物质的量为40-(38+2)=14 mol,即1个r原子中含14个质子,原子结构示意图是,位于第3周期第a族。12.b解析 设主族元素r的最高正化合价为x,则最低负价为x-8,因x-8nh3+hno3nh4no3解析 依题意,a、b、c为短周期元素,从a、b、c的相对位置看a、c只能处在第2周期,而b应在第3周期。设a的质子数为x-1,则c为x+1,b为x+8,则有(x-1)+(x+1)=x+8,x=8。即a、b、c的原子序数分别为7、16、9