鲁科版必修2第1章 第2节元素周期律和元素周期表第1课时作业.doc

课时分层作业(三)(建议用时：45分钟)学业达标练1下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化bk层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，a项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，c项错误；d项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。2下列元素的原子半径依次增大是()ana、mg、albna、o、fcp、si、al dc、si、pc比较元素原子半径的大小有两条规律：具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。a项，r(na)r(mg)r(al)；b项，r(na)r(o)r(f)；d项，r(si)r(p)。3下列说法中正确的是() 【导学号：20922028】a非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价b非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，a错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，b正确；氦原子最外层有2个电子，c错误；并非所有非金属元素都有正价，如f无正价，d错误。4某元素r的最高价氧化物对应的水化物是hnro2n2，则元素r在其气态氢化物中的化合价是()a3n10 b123nc3n4 d3n12d元素r在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。设r的最高化合价为x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(1)nx(2)(2n2)0，解得x3n4。因为元素的最高化合价|最低化合价|8，所以氢化物中元素r的化合价为8(3n4)3n12。5元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素可能为() 【导学号：20922029】aal bpcar dkd由x形成的离子与ca2核外电子排布相同，可排除al、ar；由x的离子半径小于s2的半径，可排除p(半径：p3s2)。6某元素原子l层电子数比k层的多5个，该元素的最高正化合价为()a5 b6c7 d无最高正化合价d据题意可知该元素原子的核外电子排布为： ，为氟元素，无最高正化合价。7原子序数小于20的x元素能形成h2x和xo2两种化合物，该元素的原子序数是()a13 b14c15 d16dx元素在h2x中呈2价，在xo2中呈4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。8x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()ax原子序数比y的小bx原子最外层电子数比y的多cx的原子半径比y的大dx元素的最高正价比y的大cxn、ym和ar具有相同的电子层结构，其原子序数：xary，a项错误；x原子最外层电子数比y的少，b项错误；x的原子半径比y的大，c项正确；x元素的最高正价比y的小，d项错误。9下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是() 【导学号：20922030】a bc dc为s，为cl，为s2，为f。电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：scl；核电荷数相同，比较核外电子数，电子数越多半径越大，故半径：s2s；最外层电子数相同，比较电子层数，电子层数越多半径越大，故原子半径：clf。10有下列四种微粒：onamgn。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_。(3)微粒中质子数小于中子数的是_。(4)能形成x2y2型化合物的是_。(5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_。【解析】na与mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，o与n具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为23na24mg14n18o；四种离子na、mg2、n3和o2核外电子排布相同，半径大小为r(mg2)r(na)r(o2)y，且x、y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空): 【导学号：20922031】(1)x是_，y是_，原子半径x_y(填“”或“y，可知x为si，y为c。【答案】(1)sic(2)sih4、ch4sio2、co212有a、b、c、d、e五种元素，它们的原子序数按e、c、d、a、b依次增大，e原子最外层有4个电子；a与b的核外电子排布相同；d的气态氢化物的化学式为h2d，最高价氧化物中d的质量分数为40%，且d原子核内质子数和中子数相等；c的原子序数比d少9，比b少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为17.65%。(1)写出五种元素的符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)画出a、b的结构示意图：_，_。(3)a、d最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。(4)写出e的最高价氧化物与过量的b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出b、c最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。【解析】 d的氧化物分子式为do3，d的质量分数为40%，可推出d的相对原子质量为32，从而推出d为s元素；c原子序数比d少9，比b少12，则c为n元素，b为k元素；a与b核外电子排布相同，则a为cl元素；e原子最外层有4个电子，且原子序数按e、c、d、a、b依次增大，则e为c元素。【答案】(1)clk ns c(2) (3)hclo4h2so4(4)co22oh=coh2o(5)kohhno3=kno3h2o冲a挑战练13某元素r的最高价氧化物的化学式为ro2，且r的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素是()ac bncsi dsar的气态氢化物为rh4，mr(rh4)16，mr(r)12，为碳元素。14元素x、y、z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是() 【导学号：20922032】ax、y、z原子的核内质子数依次增大bx、y、z的最高正化合价依次升高cx、y、z原子的原子半径依次增大dx、y、z单质的金属活动性依次增大a元素的原子序数等于原子核内的质子数，a正确。根据元素性质周期性递变的含义，b和c不一定正确。x、y、z中可能含有非金属，仅据此即可断定d不正确。15已知原子序数小于18的元素的离子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径：abdcb离子半径：c2dba2c原子序数：dcbad原子的最外层电子数目：abdcb由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc故c项错误；原子的最外层电子数目为dcab，故d项错误；原子半径bacd，故a项错误。16在水溶液中，yo和s2发生反应的离子方程式如下：yo3s26h=y3s3h2o，已知y为118号元素。 【导学号：20922033】(1)yo中y的化合价是_。(2)y元素原子的最外层电子数是_。(3)s2的半径_y的半径(填“大于”或“小于”)。【解析】(1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升