人教版必修2 第2章第3节 化学反应的速率和限度 作业 (1).doc

第3节 化学反应的速率和限度 练习题第i卷（选择题）一、选择题1.已知：na2s2o3+h2so4= s+so2+h2o+ na2so4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是选项温度na2s2o3溶液的体积和物质的量浓度h2so4的体积和物质的量浓度a2015ml0.1moll-115ml0.1moll-1b2010ml0.2moll-110ml0.2moll-1c5050ml0.1moll-150ml0.1moll-1d505ml0.5moll-15ml0.5moll-12.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下发生反应n23h22nh3 。下列有关说法正确的是：an2完全转化为nh3时，即可视为达到化学平衡状态。b达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。c达到化学平衡时，反应则停止进行。d达到化学平衡时，3(逆nh3)2(正h2)3.在一个2l的容器中，放入2mol气体a， 5分钟后，测得这种气体a还剩余0.5mol，该反应中气体a的化学反应速率是：a1.5mol/(lmin) b0.15mol/(lmin)c0.75mol/(lmin) d0.075mol/(lmin)4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：a加热 b不用稀硫酸，改用98的硫酸c滴加少量cuso4 溶液 d不用铁片，改用铁粉5.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是恒容时发生反应：a(g)+b(g)3c(g)恒压时发生反应：a(g)+b(g)2c(g)恒容时发生反应：a(g)+2b(g)2c(g)+d(g)恒压时发生反应：a(g)+2b(g)3c(g)j-d(s)a b c d6.一定条件下，将1 mol x气体和1mol y气体充人一1 l的恒容密闭容器中，发生反应：x(g)+2y(g)3z(g) ，1s后测得c(y) =0.6 moli-1，则01 s内y的平均反应速率为a0.2 moll-ls-l b0.4 moll-ls-l c0.6 moll-ls-l d0.8 moll-ls-l7.在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用n2表示的反应速率为0.30mol/（ls）则此一段时间是（）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒8.一定温度下，把2.5 mol a和2.5 mol b混合盛入容积为2 l的密闭容器里，发生如下反应：3a(g)b(s)x c(g)2d(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内c的平均反应速率为0.2 moll1s1，同时生成1 mol d，下列叙述中不正确的是a. 反应达到平衡状态时a的转化率为60%b. x=4c. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65d. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态9.在n2+3h2 2nh3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 moll1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）a0.3 moll1s1b0.4 moll1s1c0.6moll1s1d0.8 moll1s110.决定化学反应速率的主要因素是（）a反应物本身的性质b催化剂c温度 d压强11.下列表示的是化学反应 a+2bc+d 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）av（a）=0.3moll1s1bv（b）=0.5moll1s1cv（c）=0.25moll1s1dv（d）=0.2moll1s112.下列反应中，不属于可逆反应的是（）a2no2=n2o4与n2o4=2no2bh2+i22hi与2hih2+i2cco2+h2o=h2co3与 h2co3=co2+h2odcao+co2=caco3与caco3cao+co213.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）a抗氧化剂b调味剂c着色剂d增稠剂14.在2a+b 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是()a. v(a)0.5mol/(ls) b. v(b)0.2mol/(ls)c. v(c)0.9mol/(ls) d. v(d)1mol/(ls)15.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是a. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零b. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态c. 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快d. fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率16.某温度下,浓度都是1mol/l两种气体x2和y2,在密闭容器中反应生成气体z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(x2)=0.4mol/l,c(y2)=0.8mol/l,c(z)=0.4mol/l,则该反应的反应式可表示为a. x2 + 2y2 = 2xy2 b. 2x2 + 2y2 = 2x2yc. 3x2 + y2 = 2x3y d. x2 + 3y2 = 2xy317.其他条件不变时，能使反应速率加快的是a. 对于反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），增加fe的量b. 对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器体积固定不变时，充入arc. 对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器体积固定不变时，充入n2d. 对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器气体压强不变时，充入ar18.对于a2 + 3b2 2c的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：a. v(b2) = 0.8 mol/(ls) b. v(a2) = 0.4 mol/(ls)c. v(c) = 0.6 mol/(ls) d. v(b2) = 0.2 mol/(ls)19.已知可逆反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g)这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是( )a升高反应体系的温度，可使反应速率变大b该反应中n2不可能100%转化为nh3c该反应达到平衡状态时n2、h2和nh3三者的浓度一定相等d为了提高h2的转化率，可适当提高n2的浓度20.反应2so2 + o22so3经过一段时间后，so3的浓度增加到了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/(ls),则这段时间为a. 0.1 s b. 2.5 s c. 5 s d. 10 s21.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）a钠与乙醇反应时增大乙醇的用量b实验室制co2气体时，将大理石块改为大理石粉c溴水与ki溶液反应时增大压强d铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸第ii卷（非选择题）二、填空题22.一定温度下，在体积为0.5 l的恒容密闭容器中，no2和n2o4之间发生反应：2no2 (g)(红棕色) n2o4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。(1)曲线_（填“x”或“y”）表示n2o4的物质的量随时间的变化曲线。(2)在03 min内，用no2表示的反应速率为_。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母）。a容器内压强不再发生变化bno2的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d相同时间内消耗nmoln2o4的同时生成2nmol no2(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）_，v（逆）_。（填“增大”“减小”或“不变”）。23.反应 a+3b2c+3d在四种不同情况下的反应速率分别为：v （a）=0.015mol （ls） 1 v （b）=0.09mol （ls） 1v （c）=2.4mol （lmin ） 1v （d）=0.045mol （ls） 1该反应进行的快慢顺序为（用序号填空） 三、实验题24.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：mno4-+h2c2o4+h+mn2+co2+h2o(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性kmno4溶液和h2c2o4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成co2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25时将装置中的a溶液一次性加入b溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号a溶液b溶液2 ml 01 mol/lh2c2o4溶液4ml0.0l mol/l酸性kmno4溶液2 ml 02 mol/lh2c2o4溶液4ml0.0l mol/l酸性kmno4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)该实验探究的是_对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_。比较、两组化学反应速率大小的方法是_。乙组方案：用4ml0.0l mol/l酸性kmno4溶液与2 ml 001 mol/lh2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积ml温度其他物质220220少量mnso4粉末2301201ml蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验_（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验_。(4)对比实验i和实验，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。答案及解析1.d因5020，则选项c和d中的反应速率大于选项a和b中，又d中反应物的浓度大于c中反应物的浓度，则d中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选d。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度，注意控制变量法的灵活应用。2.d【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。本题的易错点是b，要注意容器为恒压密闭容器。3.b试题分析：0.15mol/(l.min)，故b正确。4.b试题分析：a、加热升高温度，反应速率加快，故错误；b、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；c、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；d、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。5.b恒容时发生反应a(g)+b(g)3c(g)，气体的总质量均始终不变，气体总物质的量不确定，平均摩尔质量不再改变，说明是平衡状态，故正确；恒压时发生反应a(g)+b(g)2c(g)，混合气体的总质量不变，混合气体的总物质的量也不变，平均摩尔质量不再改变，不一定是平衡状态，故错误；恒容时发生反应a(g)+2b(g)2c(g)+d(g)，混合气体的总质量和气体的总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不一定是平衡状态，故错误；恒压时发生反应a(g)+2b(g)3c(g)d(s)，混合气体的总质量不确定，混合气体的总物质的量一定，平均摩尔质量不再改变，是平衡状态，故正确；答案为b。6.b根据平均速率v=，可知则01 s内y的平均反应速率为=0.4 moll-ls-l，故答案为b。7.a【考点】反应速率的定量表示方法【分析】依据化学反应速率的公式进行计算即可，v=，c为浓度的变化量，t为时间变化量【解答】解：n2 表示的平均速率v（n2 ）=0.30mol/（ls），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=2v（n2 ）=20.30mol/（ls）=0.6mol/（ls），氨的浓度增加了0.6mol/l，即c（nh3）=0.6mol/l，所以反应所经历的时间为=1s，故选a【点评】本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用8.c根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成c的物质的量为： 解得x=1；点 睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，c是易错点，注意b的状态为固体。9.c【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=，计算v（nh3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4moll1，所以v（nh3）=0.4mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）=v（nh3）=0.4mol/（ls）=0.6mol/（ls），故选c10.a【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质来回答【解答】解：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素故选：a11.a【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则a. =0.3；b. =0.25；c. =0.25；d. =0.2，显然a中比值最大，反应速率最快，故选a12.d【考点】化学反应的可逆性【分析】可逆反应可正逆两个方向进行，且反应条件相同，以此来解答【解答】解：a、b、c中均为可逆反应，只有d中反应条件不同，二者不是可逆反应，故选d13.a【考点】化学反应速率的影响因素【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题【解答】解：a抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故a正确；b调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故b错误；c着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故c错误；d增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故d错误故选a14.c将各速率均用b表示：a. v(a)/20.25mol/(ls) ; b. v(b)0.2mol/(ls);c. v(c)/30.3mol/(ls) d. v(d)/40.25mol/(ls),故c最快。15.ca、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，a错误；b、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态，不一定相等，b错误；c、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，增大了固体zn与硫酸的接触面积，反应速率加快，c正确；d、fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，d错误；答案选c。16.cx2、y2、z的浓度变化量之比是(10.4):(10.8):0.43:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3x2 + y22x3y，答案选c。17.c点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。18.b如果都用物质b表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项ad中的反应速率分别是0.8、1.2、0.9、0.2，所以最快的是选项b，答案选b。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率