鲁科版必修二第1章原子结构与元素周期律 微型专题重点突破（一）课件（43张）.pptx

微型专题重点突破 一 第一章原子结构与元素周期律 学习目标 1 学会粒子 原子 离子 半径大小的比较 会判断元素金属性 非金属性的强弱 2 根据 位 构 性 之间的关系 学会解答元素推断题的方法 核心素养 1 宏观辨识与微观探析 从原子结构认识元素的性质 形成 结构决定性质 的观念 2 证据推理与模型认知 根据元素周期表和元素周期律建立相关知识应用的思维模型 微型专题 考题精选 内容索引 微型专题 一 核外电子排布规律的应用 例1现有部分元素的原子结构特点如表 答案 解析 1 画出w原子的结构示意图 解析x元素原子的l层电子数是k层电子数的3倍 根据核外电子排布规律 可知l层为6个电子 所以x为氧元素 y元素原子的核外电子层数等于原子序数 y只能是氢元素 z元素原子的l层电子数是k层和m层电子数之和 l层有8个电子 则其m层电子数为6 所以z是硫元素 w元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2 5倍 其次外层只能是k层 有2个电子 所以w为氮元素 氮原子的原子结构示意图为 2 元素x与元素z相比 非金属性较强的是 填元素名称 写出一个能表示x z非金属性强弱关系的化学方程式 3 元素x和元素y以原子个数比1 1化合形成化合物q 元素w和元素y化合形成化合物m且q和m的电子总数相等 以液态m为还原剂 q为氧化剂 发生反应最终生成无毒的 在自然界中稳定存在的物质 写出该反应的化学方程式 解析h和o按原子个数比1 1化合形成的化合物为h2o2 共有18个电子 h和n形成的18电子微粒只能是n2h4 根据信息知反应的化学方程式为n2h4 2h2o2 n2 4h2o 答案 解析 氧 2h2s o2 2h2o 2s 其他合理答案亦可 n2h4 2h2o2 n2 4h2o 核外电子排布规律的应用 1 确定元素的种类根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类 2 推断元素的性质 变式1 2018 宁夏育才中学下学期期中 某元素原子m层电子数是k层电子数的3 5倍 则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为a hno3b h3po4c h2so4d hclo4 解析某元素原子m层电子数是k层电子数的3 5倍 则该原子m层电子数为7 故m为cl元素 最高正化合价为 7 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hclo4 d正确 答案 解析 二 元素金属性 非金属性强弱的判断 例2下列实验不能达到实验目的的是 答案 解析 解析cl2 br2分别与h2反应 根据反应条件的难易即可判断出氯 溴的非金属性强弱 a项正确 mgcl2 alcl3溶液中分别通入氨气 mgcl2与nh3 h2o反应生成mg oh 2沉淀 alcl3与nh3 h2o反应生成al oh 3沉淀 无法比较二者的金属性强弱 b项错误 h2co3 h2so4分别为c s的最高价氧化物对应的水化物 酸性越强 元素非金属性越强 所以通过测定相同浓度的溶液的ph可判断二者非金属性强弱 c项正确 利用fe cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出fe cu的金属性强弱 d项正确 1 元素金属性强弱的判断依据 根据金属活动性顺序表判断 越靠前 金属性越强 根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断 置换出氢气越容易 则金属性越强 根据对应阳离子氧化性强弱判断 金属阳离子氧化性越弱 则元素金属性越强 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 根据置换反应判断 若xn y x ym 则y比x金属性强 2 元素非金属性强弱的判断依据 根据单质与h2化合的难易程度 生成氢化物的稳定性判断 越易化合 生成氢化物越稳定 则非金属性越强 根据对应阴离子 或氢化物 还原性强弱判断 非金属阴离子还原性越弱 则元素非金属性越强 根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断 酸性越强 则元素的非金属性越强 根据置换反应判断 若an b a bm 则b比a非金属性强 变式2下列事实不能作为实验判断依据的是a 钠和镁分别与冷水反应 判断金属性强弱b 铁投入cuso4溶液中 能置换出铜 钠投入cuso4溶液中 不能置换出铜 判断钠与铁的金属性强弱c 酸性 h2co3 h2so4 判断硫与碳的非金属性强弱d br2与i2分别与足量的h2反应 判断溴与碘的非金属性强弱 答案 解析 解析a项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据 因na的金属性太强 与溶液反应时会先与h2o反应 故b项不能作为判断依据 c项中根据h2co3 h2so4都是最高价含氧酸 由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强 d项所述符合根据非金属单质与h2反应的难易程度判断非金属性强弱的依据 三 微粒半径大小比较 例3 2018 舟山高一月考 下列微粒半径大小比较正确的是a na mg2 al3 f b na mg al sc s2 cl na al3 d cs rb k na 答案 解析 解析na mg2 al3 f 具有相同的电子层结构 微粒半径 al3 mg2 na f a错误 na mg al s的电子层数相同 原子半径大小为na mg al s b正确 核外电子排布相同的离子 核电荷数越大 离子半径越小 则s2 cl na al3 c错误 cs rb k na位于同一主族 原子半径大小为cs rb k na 故d错误 三看 法比较简单粒子的半径大小 一看 电子层数 一般情况下 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 解析四种主族元素的离子axm byn czn 和drm 它们具有相同的电子层结构 若m n 则x和y同周期 z和r同周期 且x和y在z和r的下一个周期 原子序数从大到小的顺序为a b c d y的金属性强于x 故y的最高价氧化物对应水化物碱性强于x 则z的非金属性强于r axm 和byn 的电子数相同 故a b m n 综上所述 a正确 变式3四种主族元素的离子axm byn czn 和drm 它们具有相同的电子层结构 若m n 对下列叙述的判断正确的是 a b n m 元素的原子半径 y x r z 元素非金属性 z r 最高价氧化物对应水化物碱性 x ya b 只有 c d 答案 解析 四 元素周期表中的 隐藏 规律及应用 例4下列关于元素周期表的说法错误的是a 元素r位于周期表的第 b族 其原子序数为a 则原子序数为a 3的元素位于第 b族b 在元素周期表中85号元素的上一周期同一族元素的原子序数是53c 同周期第 a族与第 a族元素的原子序数之差可能为25d 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 答案 解析 解析a项 根据元素周期表的结构 元素r位于周期表的第 b族 其原子序数为a 则原子序数为a 3的元素位于第 族 错误 b项 在元素周期表中85号元素位于第6周期 该周期含32种元素 所以它的上一周期同一族元素的原子序数是85 32 53 正确 c项 第6周期第 a族与第 a族元素的原子序数之差为25 正确 d项 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 如cs和fr的原子序数分别是55和87 相差32 正确 1 同周期相邻主族元素原子的 序数差 规律 除第 a族和第 a族外 其余同周期相邻主族元素序数差为1 同周期第 a族和第 a族为相邻主族元素 其原子序数差 第2 3周期时相差1 第4 5周期时相差11 第6 7周期时相差25 2 同主族相邻元素的 序数差 规律 第2 3周期的同族元素原子序数相差8 第3 4周期的同族元素原子序数相差有两种情况 第 a族 第 a族相差8 其他族相差18 第4 5周期的同族元素原子序数相差18 第5 6周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18 镧系之后的相差32 第6 7周期的同族元素原子序数相差32 变式4甲 庚等元素在周期表中的相对位置如下表 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 下列判断正确的是 答案 解析 a 丙与戊的原子序数相差25b 气态氢化物的稳定性 庚 己 戊c 常温下 甲和乙的单质能与水剧烈反应d 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 解析根据 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 可知 己为s元素 结合元素周期表中各元素的相对位置 可得出庚为f 戊为as 丁为si 丙为b 又由 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 说明甲为mg 乙为ca a项 丙 5b 与戊 33as 的原子序数相差28 错误 b项 元素的非金属性越强 其对应气态氢化物的稳定性越强 因非金属性 庚 f 己 s 戊 as 则稳定性 庚 hf 己 h2s 戊 ash3 错误 c项 常温下 镁与水反应很缓慢 钙能与水剧烈反应 错误 d项 丁 si 的最高价氧化物 sio2 可用于制造光导纤维 正确 五 根据 位 构 性 关系推断元素 例5 2017 南宁下学期期中 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w的最外层电子数是内层电子数的3倍 x所在的周期数是最外层电子数的3倍 由w x y三种元素形成的一种盐溶于水后 加入盐酸 产生的无色气体能使品红褪色 下列说法正确的是a w与x可形成至少两种化合物b x的简单离子与z的简单离子具有相同的电子层结构c 最高价氧化物对应水化物的酸性 y zd 简单气态氢化物的稳定性 w y 答案 解析 解析w的最外层电子数是内层电子数的3倍 w为氧元素 x所在的周期数是最外层电子数的3倍 x为钠元素 由w x y三种元素形成的一种盐溶于水后 加入盐酸 产生的无色气体能使品红褪色 该盐为亚硫酸盐 所以y为硫元素 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 z为氯元素 氧与钠可以形成氧化钠 过氧化钠等至少两种化合物 a正确 na 核外有2层 cl 核外有3层 两种离子的电子层结构不同 b错误 元素的非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 非金属性 cl s 因此酸性 hclo4 h2so4 c错误 元素的非金属性越强 氢化物越稳定 非金属性 o s 所以简单气态氢化物的稳定性 h2o h2s d错误 元素推断的解题思路 1 已知元素原子或离子的核外电子排布先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中的位置 周期和族 再由元素周期律推断其单质及化合物的性质 2 已知元素单质或化合物的性质 特性 由元素单质及化合物的特性可确定元素的名称 根据其原子结构可确定其在周期表中的位置 3 已知元素在周期表中的位置 变式5短周期元素x y z w的原子序数依次增大 x的原子半径比y的小 且x与y的最外层电子数之和等于z的最外层电子数 x与w同主族 z是地壳中含量最高的元素 下列说法不正确的是a 原子半径的大小顺序 r w r y r z r x b 元素z w的简单离子的电子层结构相同c 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d x y两种元素可形成分别含有10e 和18e 的化合物 答案 解析 解析根据题意可以推断 z为o 所以x为h y为n w为na c项 稳定性 h2o nh3 d项 nh3为10e 微粒 而n2h4为18e 微粒 考题精选 1 2018 寿光4月月考 下列叙述中 正确的是a 所有主族中都有非金属元素b 同周期元素中 a族元素的原子半径最大c 过渡元素都是金属元素d a族元素的原子 其半径越大 越容易得到电子 1 2 3 4 5 6 答案 解析 7 解析 a族为碱土金属元素 全为金属 其他主族中均有非金属元素 选项a错误 同周期元素中 a族元素的原子半径最小 选项b错误 元素周期表中从 b族到 b族的10列为过渡元素 过渡元素都是金属元素 选项c正确 a族元素的原子 其半径越小 越容易得到电子 选项d错误 1 2 3 4 5 6 7 2 2018 菏泽一中检测 已知元素r有某种同位素的氯化物rclx 该氯化物中r微粒核内中子数为y 核外电子数为z 该同位素的符号为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 3 2018 滁州高一3月月考 不能作为判断氯 磷两种元素非金属性强弱的依据的是a 氧化性 cl2 红磷b 单质沸点 红磷 cl2c 氢化物稳定性 hcl ph3d 酸性 hclo4 h3po4 解析单质的氧化性越强 其元素的非金属性越强 单质的沸点属于物理性质 与元素的非金属性无关 氢化物的稳定性越强 则元素的非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 其元素的非金属性越强 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 4 2018 沂州高一月考 下列说法正确的是a li是最活泼金属 f是最活泼非金属b mg oh 2碱性比ca oh 2强c 元素周期表有7个主族 7个副族 1个0族 1个 族 共16纵行d x2 的核外电子数目为18 则x在第4周期 a族 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析最活泼的金属是cs 放射性元素除外 最活泼的非金属是f a项错误 同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强 所以mg oh 2碱性比ca oh 2弱 b项错误 元素周期表共有18纵行 其中7个主族 7个副族 1个0族 1个 族 一个 族占三列 c项错误 x2 的核外电子数目为18 则x的质子数为20 是钙元素 在第4周期 a族 d项正确 1 2 3 4 5 6 7 5 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是a 原子半径 d c b ab 4种元素中b的金属性最强c c的氧化物的水化物是强碱d d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析a b c d分别为o na或mg al s a项 原子半径 b c d a 错误 b正确 c项 c的氧化物的水化物为氢氧化铝 为两性氢氧化物 不是强碱 错误 d项 s的氧化性比氧气的氧化性弱 错误 1 2 3 4 5 6 7 6 2018 大同市高一3月月考 x y z w均为短周期元素 它们在元素周期表中的位置如下图所示 若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 下列说法中正确的是a 原子半径 w z y xb 最高价氧化物对应水化物的