人教版必修2 第3章第1节 最简单的有机化合物——甲烷（第2课时） 教案 (1).doc

第1节 最简单的有机化合物甲烷第2课时教学重点：1烷烃的组成、分子结构和通式； 2了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。课题：5-2 烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入学生讨论学生总结由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。名称化学式结构简式结构式电子式甲烷ch4乙烷c2h6ch3ch3丙烷c3h8ch3ch2ch3丁烷c4h10ch3(ch2)2ch3戊烷c5h12ch3(ch2)3ch3癸烷c10h22ch3(ch2)8ch3略略十七烷c17h36ch3(ch2)15ch3略略让学生分析表中的各种分子结构。【总结】以下特点：碳原子间以碳碳非极性共价键单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。小结：以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个ch2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个ch2原子团。小结：在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。通过烷烃之间相差“ch2”原子团，得出烷烃的通式：cnh2n+2二、烷烃的性质1物理性质名称常温时的状态熔点/0c沸点/0c相对密度甲烷气182-1640.466乙烷气183.3-88.60.572丙烷气189.7-42.10.5853丁烷气138.4-0.50.5788戊烷液13036.10.6262癸烷液29.7174.10.7300十七烷固22301.80.7780二十四烷固54391.30.7991由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是气液固；熔点升高；沸点升高；密度增大。另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。2化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：cnh2n+2+(3n+1)o2 nco2+(n+1)h2o通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。三、同分异构现象和同分异构体在分子组成相同的情况下，发现性质有差异的物质。如表格:名称分子式熔点/0c沸点/0c相对密度正丁烷c4h10138.40.50.5788异丁烷c4h10159.611.70.557产生这种现象的原因，经科学实验证明，正丁烷和异丁烷结构不同。如表格：名称结构式结构简式正丁烷异丁烷【结论】化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 （ 区别同分异构体与同素异形体的概念：）从表中数据可以看出：同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？结论：烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小例如c5h12有3种同分异构体：正戊烷:ch3ch2ch2ch2ch3 沸点：沸点由高到低的顺序是 。异戊烷: ch3ch2ch(ch3)2新戊烷: ch3ch(ch3)3四、烃基烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。一般用“r”表示。如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“ch3”叫甲基，“ch2ch3”叫乙基，“ch2ch2ch3”叫丙基，“ch(ch3)2”叫甲异丙基。烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形