鲁科版选修1 主题5课题1 装备一个小药箱 作业.doc

5.1装备一个小药箱一、单选题（共10题；共20分）1.下列对于na2o、na2o2的比较正确的一项是（ ）a.na2o、na2o2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物b.na2o、na2o2都是易溶于水（与水反应）的白色固体c.na2o2在和co2的反应中既是氧化剂又是还原剂d.na2o2与水反应时，1mol na2o2转移2 mol电子2.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（） a.溶液中na+浓度增大，有o2放出b.溶液的oh浓度不变，有h2放出c.溶液中na+数目减少，有o2放出d.oh浓度增大，有o2放出3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于na2o2的叙述正确的是：（ ） na2o2中阴、阳离子的个数比是1：1na2o2分别与水及co2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等na2o2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色na2o2能与酸反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物na2o2与水反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂 a.b.c.d.4.关于na2co3与nahco3的性质判断正确的是（ ） a.常温下溶解度：na2co3nahco3b.热稳定性：na2co3nahco3c.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：na2co3nahco3d.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成5.已知a是一种金属单质，b为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关c的性质描述错误的是（） a.c与co2能继续反应b.与澄清石灰水反应产生白色沉淀c.与足量盐酸反应放出气体d.受热易分解6.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（） a.钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火b.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物c.过氧化钠与水的反应中，na2o2作氧化剂，水作还原剂d.用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2的反应是放热反应7.有关nahco3与na2co3的性质，下列叙述中错误的是（ ） a.na2co3和nahco3粉末与同浓度盐酸反应，na2co3碱性强，反应放出气体速度快b.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，na2co3消耗盐酸的体积是nahco3的两倍c.向na2co3饱和溶液中通入过量co2 ， 有nahco3结晶析出d.na2co3和nahco3溶液分别和bacl2溶液反应，现象不同8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于na2o2的叙述正确的是（ ） a.na2o2中阴、阳离子的个数比为1：1b.na2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等c.na2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的物质的量相等d.na2o2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同9.下列图象表示向含al3+的盐溶液中加入naoh溶液或向含alo2的溶液中加盐酸时al3+与alo2物质的量变化的曲线，实线表示al3+ ， 虚线表示alo2 ， 其中正确的是（ ） a.b.c.d.10.下列有关na2co3和nahco3性质的说法中，不正确的是（） a.热稳定性：na2co3nahco3b.相同温度下，在水中的溶解度na2co3nahco3c.相同质量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2质量：na2co3nahco3d.na2co3 和nahco3均可与澄清石灰水反应二、填空题（共4题；共19分）11.某银白色固体a在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b；将a在空气中露置，最后变成白色固体c将a、b投入水中都生成d；b与d分别与二氧化碳反应则a是_；b是_；c是_；d是_b与h2o反应的化学方程式_，b与co2反应的化学方程式为_a与h2o反应的化学方程式_ 12.a、b、c、d四种中学化学中常见的化合物，其中a、b、c均属于盐类，且焰色反应均为黄色，a和b分别与足量盐酸反应后均可以得到c，将固体b加热可得到a，若在a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得b；d属于碱类物质，d的焰色反应为紫色，若将d的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀试推断（用化学式表示）： a：_、b：_、c：_、d：_ 13.原子序数为1117的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是_；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：_ 14.实验室常用na2o2与h2o反应快速制取少量o2 用下面装置制取o2并演示na在o2中的燃烧实验请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管试判断装置是否漏气_（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_（2）写出a装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：_（3）c装置中观察到的现象是_ （4）d装置中盛放的试剂是_，其作用是_ 三、综合题（共2题；共10分）15.向100ml某物质的量浓度的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2 ， 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/l的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示（1）写出oa+段发生反应的离子方程式：_。 （2）反应到b点时所得溶液中的溶质是_。 （3）原naoh溶液的物质的量浓度是_。 16.a、b、c、d、e五种物质的焰色反应都显黄色，a、b与水反应都有气体放出，a与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液c，c与适量的co2反应生成d，d溶液与过量的co2反应生成e，e加热能变成d。 （1）写出ae的化学式：a_、b_、c_、d_、e_。 （2）e加热生成d的化学方程式是：_。 （3）c溶液和co2反应生成d的离子方程式：_。 四、实验探究题（共1题；共5分）17.用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来 （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成第二：_生成氧气的化学方程式为_ （2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论用以验证第一条结论的实验操作是_现象是_为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为：_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】解：a、过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故a错误； b、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故b错误；c、na2o2和co2的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合价从1价升高为0价，从1价降低为2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故c正确；d、na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化得到1molna2o2转移1mol电子，故d错误故选c【分析】a、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；b、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体；c、na2o2和co2的反应生成碳酸钠和氧气，根据化合价的变化确定反应物；d、na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化确定电子转移情况2.【答案】c 【解析】【解答】过氧化钠与水反应生成naoh和o2 ， 消耗水，溶液有naoh晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则a、b、d错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故c正确故选c【分析】过氧化钠与水反应生成naoh和o2 ， 结合饱和溶液的特点解答该题3.【答案】b 【解析】【解答】解：na2o2的电子式为 ，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误；反应的方程式分别为2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ， 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；na2o2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；na2o2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；na2o2与水反应，只有o元素化合价发生变化，由1价分别变化为0、2价，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，故正确 故选b【分析】na2o2的电子式为 ，可与水及co2反应，反应的方程式分别为2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ， 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，以此解答4.【答案】d 【解析】【解答】解：a常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：na2co3nahco3 ， 故a错误； bnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3 na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热稳定，故b错误；c分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；dna2co3和ca（oh）2混合后生成caco3 ， 发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，故d正确故选d【分析】nahco3与na2co3相比较，nahco3不稳定，加热易分解，常温时，na2co3溶解度较大，与盐酸反应时，nahco3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题5.【答案】d 【解析】【解答】解：b为a与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为na2o2 ， 则a为na，c为na2co3 ， d为naoh，则 ana2co3与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故a正确；bna2co3与澄清石灰水反应生成caco3沉淀，故b正确；cna2co3与足量盐酸反应生成co2气体，故c正确；dna2co3稳定，加热不易分解，故d错误故选d【分析】b为a与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为na2o2 ， 则a为na，c为na2co3 ， d为naoh，结合物质的相关性质可解答该题6.【答案】d 【解析】【解答】a钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故a不符合题意；b和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故b不符合题意；c过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而na2o2中1价的氧变成0价和2价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂以是还原剂，故c不符合题意；dco2、h2o与na2o2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故d符合题意；故答案为：d【分析】a.钠着火后生成的过氧化钠会与二氧化碳和水反应生成氧气；b.过氧化钠不属于碱性氧化物；c.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；d.过氧化钠与水和二氧化碳反应属于放热反应.7.【答案】a 【解析】【解答】解：a分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故a错误；b都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，由方程式可知na2co3消耗盐酸的体积是nahco3的两倍，故b正确；cna2co3比nahco3易溶于水，在饱和na2co3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到nahco3沉淀，故c正确；d碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不反应，故d正确故选a【分析】nahco3不稳定，溶解度比na2co3小，与盐酸反应较na2co3剧烈，可与naoh反应生成na2co3 ， na2co3可与水、二氧化碳反应生成nahco3 ， 以此解答该题8.【答案】c 【解析】【解答】解：a过氧化钠中阴离子为过氧根离子，na2o2中阴、阳离子的个数比为1：2，故a错误； b依据方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2可知生成相同量的o2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，二者摩尔质量不同，所以消耗水和二氧化碳的质量不同，故b错误；c依据方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2可知生成相同量的o2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，故c正确；d过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故d错误；故选：c【分析】a过氧化钠中阴离子为过氧根离子；b依据方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2判断；c依据方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2判断；d过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性9.【答案】b 【解析】【解答】解：向alcl3溶液中滴加naoh溶液的过程中，发生反应分别为：al3+3ohal（oh）3、oh+al（oh）3=alo2+2h2o，根据反应可知，al3+物质的量的变化过程中消耗的naoh的物质的量与alo2物质的量达到最大消耗naoh的物质的量之比为3：1，满足条件的图象为b，即a错误、b正确； naalo2溶液中滴加稀盐酸的过程中al3+与alo2的过程中发生的反应分别为：alo2+h+h2oal（oh）3、al（oh）3+3h+al3+3h2o，则偏铝酸根离子完全反应消耗的naoh的物质的量与铝离子的物质的量达到最大消耗naoh的物质的量之比为1：3，c中为3：1，d中为1：1，故c、d错误；故选b【分析】向alcl3溶液中滴加naoh溶液的过程中，发生反应分别为：al3+3ohal（oh）3、oh+al（oh）3=alo2+2h2o；naalo2溶液中滴加稀盐酸的过程中al3+与alo2的过程中发生的反应分别为：alo2+h+h2oal（oh）3、al（oh）3+3h+al3+3h2o，据此进行判断10.【答案】c 【解析】【解答】a碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为na2co3nahco3 ， a不符合题意；b相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中na2co3的溶解度大于nahco3 ， b不符合题意；c.106g na2co3和84g nahco3均为1mol，与过量酸反应时，由c原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出co2的质量相等，所以相同质量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2质量：na2co3nahco3 ， c符合题意；d二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀，d不符合题意；故答案为：c【分析】a.碳酸氢钠不稳定，受热易分解；b.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；c.求等质量下，二者所含碳元素的质量大小，即可得出co2的质量大小；d.nahco3溶液中hco3-能与oh-反应生成co32- ， 与ca2+反应生成沉淀。二、填空题11.【答案】na；na2o2；na2co3；naoh；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2na+2h2o=2naoh+h2 【解析】【解答】解：某银白色固体a在空气中点燃，火焰呈黄色，说明含钠元素，并生成淡黄色固体b为过氧化钠，则a为na，将a在空气中露置，最后变成白色固体c，将a、b投入水中都生成d；b与d分别与二氧化碳反应，则推测a为钠，b过氧化钠，c为碳酸钠，d为氢氧化钠， 根据分析可知：a是na；b是na2o2 ；c是na2co3；d是naoh，b与h2o反应的化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，b与co2反应的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2a与h2o反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：na、na2o2、na2co3、naoh；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2na+2h2o=2naoh+h2【分析】根据题目中的信息：“某银白色固体a在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b”，“将a在空气中露置，最后变成白色固体c”，“将a、b投入水中都生成d；b与d分别与二氧化碳反应，都有生成e”，则推测a为钠，b过氧化钠，c为碳酸钠，d为氢氧化钠，代入检验符合题意12.【答案】na2co3；nahco3；nacl；koh 【解析】【解答】解：化合物a、b、c均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；d属于碱类物质，d的焰色反应为紫色，则d含k元素，即d为koh，a、b和盐酸反应均得到c的溶液，c为nacl，若在a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得b，可以判断，无色无味的气体是co2 ， a为na2co3 ， b为nahco3 ， 若将d的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，则d为koh， 综上可知，a：na2co3、b：nahco3、c：nacl、d：koh故答案为：na2co3、nahco3、nacl、koh【分析】化合物a、b、c均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；d属于碱类物质，d的焰色反应为紫色，则d含k元素，即d为koh，a、b和盐酸反应均得到c的溶液，c为nacl，若在a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得b，可以判断，无色无味的气体是co2 ， a为na2co3 ， b为nahco3 ， 结合对应物质的性质解答该13.【答案】al；3h2o+al2o3+2naoh=2naal（oh）4 【解析】【解答】（1）原子序数为1117的元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的元素是al，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：al；（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，和烧碱反应的原理方程式为：3h2o+al2o3+2naoh=2naal（oh）4，故答案为：3h2o+al2o3+2naoh=2naal（oh）4【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应14.【答案】漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；碱石灰；防止空气中的h2o、co2进入c装置 【解析】【解答】（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同漏气；故答案为：漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；（2）a装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为：故答案为：；（3）c装置中观察到的现象是难在氧气中 燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；故答案为：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（4）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入c装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰；故答案为：碱石灰； 防止空气中的h2o、co2进入c装置；【分析】（1）依据装置漏气检查的主要依据是装置中的压强关系分析判断；（2）依据装置2快速制氧气分析判断a装置是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应；（3）依据装置分析，a装置生成氧气干燥后通入加热的金属钠中剧烈反应，钠在氧气中 燃烧生成但黄色固体，火焰呈黄色；（4）依据实验目的是验证钠和氧气反应的现象分析.三、综合题15.【答案】（1）oh-+h+=h2o（2）h+ co32-= hco3-nacl（3）2.5mol/l 【解析】【解答】（1）根据图像可知加入150ml盐酸后开始出现气体，ab段发生的反应是hco3hh2oco2，消耗盐酸是0.1l1mol/l=0.1mol，对应的碳酸氢钠是0.1mol。由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为co2消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式naohhclnaclh2o、na2co3hclnaclnahco3可知与氢氧化钠反应的盐酸是50ml，所以oa段发生反应的离子方程式为oh-+h+h2o、h+co32-hco3-。（2）b点时溶液中的溶质是氯化钠。（3）根据氯离子守恒可知b点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0.25l1mol/l0.25mol。根据钠离子守恒可知原氢氧化钠是0.25mol，浓度是0.25mol0.1l2.5mol/l。【分析】根据盐酸与混合物反应产生气体的图像分析混合物的组成，结合氢氧化钠与二氧化碳的反应等进行计算即可。16.【答案】（1）a：na；b：na2o2；c：naoh；d：na2c