苏教版必修一3.1.1铝及铝合金课时作业43.doc

铝及铝合金一、选择题1下列有关叙述不正确的是 ()a铝元素在地壳中的含量高，储量丰富b铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好c铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应d铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析：铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、naoh溶液等发生反应，c项错误。 答案：c2下列物质中，属于合金的是()a硬铝 b铝箔c冰晶石 d水银解析：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由al、cu、mg、mn、si等形成的合金，铝箔是al，冰晶石是一种化合物，水银是hg。答案：a3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()a不易生锈 b导电性好c密度小 d强度高解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。答案：b4除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()a盐酸 b浓硝酸c氨水 d氢氧化钾溶液解析：mg和al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生成h2，a不符合。al在浓硝酸中钝化，不能除去，且mg与浓硝酸反应，b也不符合要求。氨水与mg、al都不反应，不能选用。koh溶液只溶解al，不溶解mg，符合要求。答案：d5有关al与naoh溶液反应的说法正确的是()aal是还原剂，naoh及h2o均是氧化剂b还原产物是h2，且由h2o还原所得的h2与naoh还原所得的h2物质的量之比为21c此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱d此反应中，只有水是氧化剂，naoh既不是氧化剂也不是还原剂解析：al与naoh溶液反应产生h2的实质是：2al6h2o=2al(oh)33h2，naohal(oh)3=naalo22h2o，总反应为：2al2naoh2h2o=2naalo23h2。答案：d6等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()a2 moll1 h2so4溶液b18 moll1 h2so4溶液c6 moll1 koh溶液d3 moll1 hno3溶液解析：镁、铝与稀h2so4均可反应放出h2，在koh溶液中只有铝与之反应放出h2，镁与浓h2so4反应不生成h2，al在浓h2so4中钝化，mg、al与hno3作用也不生成h2。故正确答案为a。答案：a7用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为()ao2和h2的混合气体 b1.12 l h2c大于1.12 l h2 d小于1.12 l h2解析：0.1 mol na与水反应产生标准状况下的h2 1.12 l，na与水反应还生成naoh，al与naoh溶液反应也产生h2，故收集到的h2应大于1.12 l。答案：c8若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()anhnoconabnaba2mg2hcocnoca2kcldnokaloh解析：a项，在酸性条件下因有no，不能生成h2，在碱性条件下，oh与nh不共存，故a项不符合；b项，hco与h或oh均不能大量共存；c项，在碱性条件下符合题意；d项表示的为酸性条件，含有hno3，不可能与al反应放出氢气，且alo和h不能大量共存。答案：c9一定质量的铝铁合金溶于足量的naoh溶液中，完全反应后产生3.36 l(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 l的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()a11 b25c32 d35解析：将铝铁合金溶于naoh溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 l(即0.15 mol)氢气是由反应2al2naoh2h2o=2naalo23h2生成的，故合金中n(al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的h2为0.15 mol，则由fe置换出的n(h2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含fe的物质的量也为0.1 mol。答案：a10取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的hcl和naoh的物质的量之比为()a11 b21c31 d13解析：铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2al6hcl=2alcl33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，当生成等体积气体时消耗hcl、naoh的物质的量之比为31。答案：c二、非选择题11(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。a质轻b延展性好c易传热d易导电e氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_；焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好；铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨；铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。答案：(1)caedb(2)混合物12向一铝制的易拉罐内充满co2气体，然后向罐内注入足量naoh溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：_，化学反应方程式：_。(2)罐壁重新鼓起的原因：_，化学反应方程式：_。解析：向充满co2的易拉罐内注入足量naoh溶液，首先co2与naoh溶液反应生成na2co3，使得罐内气压小于外界大气压，故过一段时间后，罐壁内凹而瘪；再过一段时间后，因为过量的naoh与铝罐反应生成h2，使罐内气压大于外界大气压，故瘪了的罐壁重新鼓起。答案：(1)因为co2与naoh溶液反应生成na2co3，使得罐内气压小于外界大气压2naohco2=na2co3h2o(2)因为过量的naoh溶液与铝罐反应生成h2，使罐内气压大于外界大气压2al2naoh2h2o=2naalo23h213某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。(1)镁铝合金中加naoh溶液的离子反应方程式为_，画出金属x的原子结构示意图：_，固体a的化学式为_。(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式：_，操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、干燥。(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有_、_。解析：镁铝合金中铝溶于naoh溶液，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，过滤后的滤液naalo2溶液加入稀h2so4得al(oh)3沉淀：2naalo2h2so42h2o=2al(oh)3na2so4，al(oh)3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液：2al(oh)33h2so4=al2(so4)36h2o，al2(so4)3溶液蒸发结晶即得硫酸铝晶体。(3)测定镁铝合金组成成分的质量分数，必须测出合金的质量，再结合氢气体积求出al或mg的质量。答案：(1)2al2oh2h2o=2alo3h2al(oh)3(2)al2(so4)3=2al33so冷却结晶(降温结晶)(3)氢气的体积镁铝合金的质量14为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b l。反应的化学方程式为_。样品中铝的质量是_g。(2)若取a g样品加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比为_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c l，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析：(1)样品中的fe2o3不与naoh溶液反应，而铝能与naoh溶液反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2 54 g 67.2 l m(al) b lm(