鲁科版选修4 第三单元第四节 离子反应 作业 (3).doc

第四节 离子反应1某固体可能含有nh4+、cu2+、na+、cl-、co32-、so42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量bacl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量naoh固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672l（标准状况）。下列说法正确的是a 该固体中一定含有nh4+、co32-、so42-、na+ b 该固体中一定没有cu2+、cl-、na+c 该固体中只含有nh4+、co32-、so42-、cl- d 根据以上实验，无法确定该固体中有na+【答案】a2如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法a过量铁粉与稀硝酸fe+4h+no3=fe3+no+2h2o正确b向ba(oh)2溶液中滴加h2so4溶液ba2+oh-+h+so42=baso4+h2o错误，oh-、h+、h2o的计量数应均为2c过量的浓氨水加入到alcl3溶液中al3+3nh3h2o=3nh4+al(oh)3错误，应生成alo2、nh4+、h2odcu与醋酸cu+2h+=cu2+h2错误，醋酸应该写分子式【答案】b3下列反应的离子方程式不正确的是a 向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba2+2oh+2h+so42=baso42h2ob 向nahco3溶液中加入稀hcl：hco3+h+=co2h2oc 向alcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2od 酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno45h2o26h=2mn25o28h2o【答案】c4下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）a 无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl-、s2-b 弱碱性溶液中可能大量存在na+、 k+、cl-、hco3-c ph=1的溶液中可能大量存在na+、nh4+、sio32-、i-d 0.1 moll-1naalo2溶液中可能大量存在na+、h+、 cl-、so42-【答案】b5某无色溶液x可能含有:k+、na+、 nh4+、 mg2+ 、ba2+ 、hco3、cl、so42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液x，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀a产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀b产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是a 溶液x 定含有nh4+、mg2+、so42可能含有hco3b 溶液x中一定没有hco3,但不能确定是否含有clc 溶液x中是否含有na+、k+需要通过焰色反应确定d 白色沉淀a和白色沉淀b都是纯净物【答案】d6某无色工业废水中可能含有na+、mg2+、al3+、cu2+、cl-、so42-中的几种离子。a取10 ml该废水于试管中，加入足量的ba(no3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入agno3溶液无沉淀产生。b另取10 ml该废水于试管中，滴加naoh溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入naoh的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)（2）实验室配制100 ml 1.0 moll-1的naoh溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)（3）写出ab过程中发生反应的离子方程式：_（4）该废水中，c(al3+)=_【答案】cu2、cl 100 ml容量瓶、胶头滴管 al(oh)3oh=alo22h2o 0.5 moll17某混合溶液中可能含有hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl、na2co3、kcl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入naoh溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的naoh溶液体积(v)的关系如图所示。回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。（2）溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。（3）溶液中可能含有的溶质是_(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是_,若存在则现象是_。（4）分别写出ab段、bc段发生反应的离子方程式:ab段为_;bc段为_。【答案】hcl、alcl3、nh4clmgcl2、na2co3氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色al3+3oh-al(oh)3nh4+oh-nh3h2o8雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：nh4+、ba2+、fe2+、cl、no3、co32 、so42某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题：（1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体a生成，溶液b依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含_。（填离子符号）（2）实验中发生反应的离子方程式为_。 （3）实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_ 。（4）气体f的成分为_。（填化学式）（5）根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有so42，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ，最终确认原溶液中含有so42，试写出实验可行的操作方法及现象_。【答案】co32- 3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o fe3+3hco3-=fe（oh）3+3co2 nh3 向沉淀g中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有so42-9某溶液中只可能含有fe2、mg2、cu2、nh4+、al3、cl、oh、co32。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，kio3和ki作用析出i2，完成并配平下列离子方程式：_io3_i_=_i2_h2o。（2）反应（1）所得i2的作用是_。（3）滴定终点时，100ml的水样共消耗x ml标准溶液。若消耗1ml标准溶液相当于so32的质量1g，则该水样中so32的含量为_mgl1。【答案】mg2、al3、nh4+、cl1138na2o2156h33氧化so32、s2o32，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点104x10某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：阳离子k+、na+、cu2+、al3+阴离子so42-、hco3-、no3-、oh-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中都能产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：b_、c_、d_。（2）将含1 mol a的溶液与含1 mole的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质1 mol的c溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。【答案】kno3 kal(so4)2 cuso4 na2co3 2hco3-+ca2+2oh-caco3+co32-+h2o 46611有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no3-、so42-、i、hco3-，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在ph试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式_。(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【答案】mg2、al3、no3-、so42- fe2、ba2、i、hco3- 3cu + 2no3- + 8h+ = 3cu2+ + 2no+ 4h2o al(oh)3 + oh-=alo2- + 2h2o k，焰色反应12有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4、k+、co32、so42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了