鲁科版选修4 第二单元第一节 化学反应的方向 学案 (1).doc

第一节 化学反应的方向【学习目标】1了解焓变与熵变的含义。2理解焓变、熵变与反应方向的关系。3能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)【学习过程】一、反应焓变与反应方向1自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等 就能自动进行的过程。(2)特点：具有 ，即过程的某个方向在一定条件下是 的，而其逆方向在该条件下肯定不能 。2反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是 反应。(2)有些 反应也能自发进行。结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是 因素。二、反应熵变与反应方向1熵(1)概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为 ，单位为 。(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就 。(3)影响因素同一物质：s(高温) s(低温)；s(g)s(l)s(s)。相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值 。s(混合物) s(纯净物)。2熵变(1)概念：反应产物总熵和反应物总熵之 。(2)计算式： 。(3)正负判断依据物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为 ，是熵 的过程。气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵 的反应。气体体积减小的反应，熵变通常都是 ，是熵 的反应。3熵变与反应方向(1)熵 有利于反应的自发进行。(2)某些熵 的反应在一定条件下也能自发进行。(3)熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是 的因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同1反应方向的判据在温度、压强一定时，化学反应的方向应用 作为判据。（1）hts0反应能 进行，（2）hts0反应达到 状态，（3）hts0反应不能 进行。2文字描述在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 的方向进行，直至达到 状态。3局限性(1)该判据只能用于 条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。(2)该判据仅仅可以用于判断恒温恒压条件下反应发生的 性。不能说明反应在该条件下能否 发生。四、【误区警示】在利用hts作为判据判断反应方向时，给出h的单位通常为 kjmol1，s的单位通常为jmol1k1，进行判断时要将二者的单位统一，即将s的单位换算为kjmol1k1或将h的单位换算为jmol1，然后再进行判断。学案参考答案一、反应焓变与反应方向1. （1）外部力量（2）方向性 自发 自发2. （1）放热 （2）吸热 唯一二、反应熵变与反应方向1. （1）s jmol1k1（2）越大（3） 越大2. （1）差（2）ss(反应产物)s(反应物)（3）正值 增加增加负值 减小3. （1）增加（2）减小（3）唯一三、1. hts（1）自发（2）平衡（3）自发2. hts0 平衡3. （1）恒温恒压（2）可能 实际五、检测题1.下列说法完全正确的是（ ）a.放热反应均是自发反应 b.s为正值的反应均是自发反应c.物质的量增加的反应，s为正值d.如果h和s均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2.反应ch3oh(l)+nh3(g)ch3nh2(g)+h2o(g)在某温度自发向右进行，若其|h|=17kjmol 1，|hts|=17kjmol 1，则下列正确的是( )a. h 0，hts 0 b. h 0c. h 0，hts 0 d. h 0，hts 03.某反应ab(g)c(g)+3d(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为（ ）a.h 0 b. h 0，s 0，s 0 d. h 0，s s(l)s(g) b. s(l)s(s)s(g) c. s(g)s(l)s(s) d. s(g)s(s)s(l)5.吸热反应一定是（ ）a.非自发的化学反应b.释放能量c.贮存能量d.反应需要加热检测题参考答案1. 【解析】大多数放热反应可自发进行，但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应，如炭的燃烧等，故a错。s为正值，即熵值增加的变化，不一定是自发反应，如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故b错。反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系，故c错。而对d选项，当h和s均为正值时，温度越高则ts越大，故hts可能小于零，所以反应可能自发进行。【答案】d2. 【解析】当此反应在某温度下自发向右进行时，hts 0，即hts 0，故只有h 0时，才可能满足条件。【答案】a3. 【解析】反应自发进行的前提是反应的hts 0，s ，反应都不能自发进行。h 0，s 0，在较低温度下，hts，即反应在降低温度时才能发生。h 0，s 0，若使反应自发进行，即hts，必须提高温度，即反应只有在较高温度时自发进行。h 0，在任何温度时，hts，即在任何温度下反应均能自发进行。【答案】c4.【解析】按h2o(g)h2o(l)h2o(s)，水分子的排列越来越有序，水分子的运动范围越来越小，故混乱度越来越小，其