鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解——离子浓度大小的比较 作业.doc

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解离子浓度大小的比较 练习题一选择题（共15小题）1下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a等体积、等物质的量浓度的na2so3溶液与nahso3溶液混合：3c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）b0.1 moll1 nahco3溶液：c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）c常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph=7c（na+）c（cl）=c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）dc（nh4+）浓度相同的nh4cl、（nh4）2so4、（nh4）2co3溶液中，溶质的物质的量浓度：c（nh4）2so4c（nh4）2co3c（nh4cl）【解答】解：a等体积、等物质的量浓度的na2so3溶液与nahso3溶液混合，溶液中存在物料守恒：2n（na）=3n（s），2c（na+）=3c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），故a错误；b.0.1 moll1 nahco3溶液中电荷守恒，c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），物料守恒可知：c（na+）=c（co32）+c（h2co3）+c（hco3），带入计算得到c（co32）+c（oh）=c（h2co3）+c（h+），故b错误；c溶液ph=7，则c（h+）=c（oh），氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸，所以溶液中c（cl）=c（ch3cooh），醋酸根离子水解而钠离子不水解，所以c（na+）c（ch3coo），ch3coona溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c（ch3coo）c（cl），c（na+）c（cl）=c（ch3cooh）c（h+）=c（oh），故c正确；d铵盐溶液中铵根离子水解，碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子的水解，c（nh4+）浓度相同的nh4cl、（nh4）2so4、（nh4）2co3溶液中，溶质的物质的量浓度：c（nh4）2so4c（nh4）2co3c（nh4cl），故d错误；故选：c。2下列浓度关系正确的是（）a0.1mol/l的nh4hso4溶液中滴加0.1mol/l的ba（oh）2溶液至沉淀刚好完全：c（nh4+）c（oh）c（so42）c（h+）b0.1mol/l的koh溶液中通入标准状况下的co2气体3.36l，所得溶液中：c（k+）+c（h+）=c（co32）+c（hco3）+c（oh）c0.1mol/l的naoh溶液与0.2mol/l的hcn溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（hcn）c（na+）c（cn）c（oh）c（h+）dph相同的naoh溶液、ch3coona溶液、na2co3溶液、nahco3溶液的浓度：c（naoh）c（ch3coona）c（nahco3）c（na2co3）【解答】解：a.0.1mol/l的nh4hso4溶液中滴加0.1mol/l的ba（oh）2溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生成一水合氨、水和硫酸钡沉淀，所以溶液中的溶质是一水合氨，溶液呈碱性，硫酸根离子浓度最小，故a错误；b二氧化碳的物质的量为0.15mol，0.1mol/l的koh溶液中通入标准状况下的co2气体3.36l，二者恰好反应生成等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（k+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），故b错误；c混合溶液中的溶质是等物质的量的hcn和nacn，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），酸根离子水解程度大于酸的电离程度，弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（hcn）c（na+）c（cn）c（oh）c（h+），故c正确；d弱酸根离子水解程度越大，相同ph的弱酸盐溶液其浓度越小，强碱溶液的浓度最小，酸根离子水解程度大小顺序是：碳酸根离子碳酸氢根离子醋酸根离子，所以溶液浓度大小顺序是c（naoh）c（na2co3）c（nahco3）c（ch3coona），故d错误；故选：c。3在常温下，向10ml浓度均为0lmol/l的naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol/l盐酸，溶液ph随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）a在a点的溶液中c（na+）c（co32）c（c1）c（oh）c（h+）b在b点的溶液中2 n（co32）+n（ hco3）0.001 molc在c点的溶液ph7，是因为此时hco3的电离能力大于其水解能力d若将0.1 mol/l的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的ph=7时：c（na+）=c（ch3coo）【解答】解：a在a点是滴入5ml盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5ml，溶液中离子浓度大小c（na+）c（co32）c（oh）c（c1）c（h+），故a错误；bb点溶液ph=7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n（co32）n（h2co3），溶液中存在物料守恒，n（co32）+n（ hco3）+n（h2co3）=0.001mol，2 n（co32）+n（ hco3）0.001 mol，故b正确；c在c点的溶液ph7，为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解，溶液显酸性，故c错误；d若将0.1 mol/l的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的ph=7时，溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）+c（hco3）+2c（co32），得到：c（na+）=c（ch3coo）+c（hco3）+2c（co32），故d错误；故选：b。4在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh ）有如图所示关系下列说法正确的是（）ac点对应的溶液ph=6，溶液呈弱酸性bb点对应的溶液中可以大量共存：nh4+、k+、co32、clc若a点表示ch3cooh和ch3coona的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：c（na+ ）c（ch3coo）c（oh ）c（h + ）d若d点表示某等浓度、等体积的nh3h2o和nh4cl混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：c（nh4+）+2c（h+）2c（oh）+c（nh3h2o）【解答】解：a由图象可知，c点溶液中c（h+）=c（oh ），溶液显中性，故a错误；bb点溶液显弱酸性，co32在碱性条件下存在，所以co32不能大量共存，故b错误；ca点溶液中c（h+）=c（oh ），溶液中电荷守恒为：c（na+ ）+c（h + ）=c（ch3coo）+c（oh ），所以该溶液中的离子浓度大小为c（na+ ）=c（ch3coo）c（oh ）=c（h + ），故c错误；dd点表示某等浓度、等体积的nh3h2o和nh4cl混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（h + ）+c（nh4+ ）=c（cl）+c（oh ），物料守恒为c（nh4+ ）+c（nh3h2o）=2c（cl），所以溶液中的离子浓度存在如下关系：c（nh4+）+2c（h+）2c（oh）+c（nh3h2o），故d正确。故选：d。525时，向na2co3溶液中滴入盐酸，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgx=lg或lg，下列叙述正确的是（）a曲线m表示ph与lg的变化关系b当溶液呈中性时，c（na+）=c（hco3）+2c（co32）cka1（h2co3）=1.01064d25时，na2co3溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（co32 ）c（ hco3 ）c（oh ）c（ h+ ）【解答】解：a溶液的ph越小，hco3和h2co3的浓度越大，m曲线代表lg，故a错误；bna2co3溶液中存在物料守恒，则c（na+）=2c（hco3）+2c（co32）+2c（h2co3），故b错误；cka1（h2co3）=，在m点lg=1，即=10，m点的ph=7.4，则c（h+）=107.4mol/l，所以ka1（h2co3）=10107.4=1.0106.4，故c正确；d钠离子不水解，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，所以该溶液中离子浓度大小关系为：c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+），故d错误。故选：c。625时，向某na2co3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（）随溶液ph变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（）ana2co3溶液中c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）bph=8时，溶液中c（cl）=c（na+）cph=7时，溶液中的c（na+）c（cl）c（hco3）c（h+）=c（oh）d25时，co32+h2ohco3+oh的kh=1010moll1【解答】解：a碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（na）=2n（c），c（na+）=2c（co32）+2c（hco3）+2c（h2co3），故a错误；bph=8时溶液为碳酸氢钠和氯化钠，溶液中c（cl）c（na+），故b错误；c由图象可知，ph=7时，c（oh）=c（h+），溶液中含碳元素的主要微粒为hco3、h2co3，电荷守恒可知c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（hco3）+c（oh），则c（na+）c（cl），因hco3水解，则c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）=c（h+），故c正确；dco32的水解常数kh=，当溶液中c（hco3）：c（co32）=1：1时，图象可知ph=10，c（h+）=1010mol/l，由kw可知c（oh）=104mol/l，则kh=c（oh）=104mol/l，故d错误；故选：c。7常温下，将so2通入1l 1mol/lna2so3溶液中，溶液中lg随通入so2的物质的量的变化如图，下列说法正确的是（）ap点溶液中：c（na+）=c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）bka2（h2so3）的数量级为107cm点溶液中：c（so32）c（hso3）d随着so2的通入，溶液中c （hso3）/c （so32）的比值减小【解答】解：ap点lg=0，溶液为中性，n（so2）为0.5mol，与1molna2so3反应后溶液中含等量的nahso3、na2so3，由物料守恒可知2c（na+）=3c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），故a错误；bka2（h2so3）=，由p点可知ka2（h2so3）=c（h+）=107，故b正确；cm点含na2so3、nahso3的物质的量为2：1，lg=0.8；可知溶液显碱性，水解大于电离，则可能c（so32）c（hso3），故c错误；dka2=，随着so2的通入酸性增强，溶液中c （hso3）/c （so32）的比值增大，故d错误；故选：b。8通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105mol/l时，离子不存在。图为h3po4 （图中用h3a 表示） 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值（lgc）ph图。下列说法不正确的是（）ah3po4、h2po4、hpo42、po43不能在同一溶液中大量共存bh3po4电离平衡常数ka21107c图中虚线m、n 分别代表h+和ohdph=10时，溶液中存在关系：c（hpo42）c（oh）c（po43）c（h2po4）c（h3po4）c（h+）【解答】解：ah3po4、h2po4都与po43反应生成hpo42，在溶液中不能大量共存，故a正确；b由图象知，ph=7时c（h2po4）c（hpo42），则h3po4电离平衡常数ka2=c（h+）=1107，故b正确；c结合图象可知，溶液ph越大，m代表的离子浓度逐渐减小，n代表的离子浓度逐渐增大，则虚线m、n 分别代表h+和oh，故c正确；d根据图象可知，ph=10时，c（h3po4）c（h+），故d错误；故选：d。9乙二胺（h2nch2ch2nh2），无色液体，有类似氨的性质。已知：25时，kb1=104.07kb2=107.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液ph的变化曲线如图。下列说法错误的是（）ah2nch2ch2nh2在水溶液中第一步电离的方程式为：h2nch2ch2nh2+h2oh2nch2ch2nh3+ohb曲线代表的微粒符号为h3nch2ch2nh32+c曲线与曲线相交点对应ph=4.07d在0.1moll1 h2nch2ch2nh3cl溶液中各离子浓度大小关系为c（cl）（h2nch2ch2nh3+）c（oh）c（h+）【解答】解：a乙二胺（h2nch2ch2nh2），无色液体，有类似氨的性质，已知：25时，kb1=104.07kb2=107.15，属于二元弱碱，其水溶液显弱碱性，则h2nch2ch2nh2在水溶液中第一步电离的方程式为：h2nch2ch2nh2+h2oh2nch2ch2nh3+oh，故a正确；b乙二胺（h2nch2ch2nh2），水溶液中分步电离，第一步电离的方程式为：h2nch2ch2nh2+h2oh2nch2ch2nh3+oh，第二步电离：h2nch2ch2nh3+h2oh3nch2ch2nh32+oh，曲线对应溶液的ph值小，所以促进乙二胺（h2nch2ch2nh2）的电离，代表的是h3nch2ch2nh32+，故b正确；c曲线代表的是h2nch2ch2nh3+，曲线h3nch2ch2nh32+与曲线相交点处和h2nch2ch2nh3+浓度相同，c（oh）=kb2=107.15，c（h+）=106.85，ph=6.85，故c错误；d在0.1moll1 h2nch2ch2nh3cl溶液中h2nch2ch2nh3+离子水解溶液显酸性，电离使溶液显碱性，电离大于水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（cl）（h2nch2ch2nh3+）c（oh）c（h+），故d正确；故选：c。10已知h2r为二元弱酸，25用na2r溶液吸收h2r，吸收液的ph与的关系如图所示：下列说法中正确的是（）anahr溶液中：c（na+）c（hr）+2c（r2）b25ka1（h2r）的值为107.2cna2r溶液中：c（na+c（r2）c（hr）c（oh）d当吸收液呈中性时：c（r2）c（hr）【解答】解：a根据图象可知，随着hr的浓度的增大，溶液酸性增强，说明nahr溶液显示酸性，所以c（h+）c（oh），而由电荷守恒可知：c（na+）+c（h+）=c（hr）+2c（r2）+c（oh），所以c（na+）c（hr）+2c（r2），故a正确；b、由ka2（h2r）=，由图中b点可知，ka2（h2r）=c（h+）=107.2，所以ka1（h2r）107.2，故b错误；c、na2r溶液中，由于氢氧根离子来自r2的水解和水的电离，则c（oh）c（hr），所以na2r溶液中：c（na+c（r2）c（oh）c（hr），故c错误；d当溶液为中性时，由图可知：1所以当吸收液呈中性时：c（r2）c（hr），故d错误；故选：a。11常温下将naoh溶液滴加到h2x溶液中，混合溶液的ph与lg、lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）ah2x为二元强酸b当lg=1时，溶液中c（hx）=c（h2x）cnahx溶液中c（h+）c（oh）d当溶液ph=4.6时c（hx）c （x2）【解答】解：a、据h2x溶液中存在的离子可以知道h2x为二元弱酸，不能完全电离，故a错误；b、当lg=1时，=10，所以溶液中c（hx）=10c（h2x），故b错误；c、由图象可知，lg=0时，即c（hx）=c（x2），此时ph5.4，可知nahx溶液中hx电离程度大于hx水解程度，溶液显酸性，则nahx溶液呈酸性，溶液中c（h+）c（oh），故c错误；d由图象可知当ph=4.6时，lg0，则c（hx）c （x2），故d正确。故选：d。12高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随ph的变化如图所示。下列叙述错误的是（）a已知h3feo4+的电离半衡常数分别为：k1=2.5102，k2=4.8104，k3=5.0108，当ph=4吋，溶液中=1.2b为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制ph9c向ph=5的高铁酸盐溶液中加入koh溶液，发生反应的离子方程式为hfeo4+oh=feo42+h2odph=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（h2feo4）c（h3feo4+）c （hfeo4）【解答】解：a根据h3feo4+ 的电离常数分析，其电离平衡常数k2=4.8104，则当溶液中ph=4时，溶液中=4.8，故a错误；bph9时，feo42含量接近100%，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，ph应控制ph9，故b正确；c向ph=5的高铁酸盐溶液中（据图示可以看出其中含有hfeo4）加入koh溶液生成feo42，则hfeo4和koh溶液之碱反应，即hfeo4+oh=feo42+h2o，故c正确；d由图象纵坐标可知ph=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（h2feo4）c（h3feo4+）c（hfeo4），故d正确。故选：a。13常温下，向100ml 0.1mol/lnh4cl溶液中，逐滴滴加 0.1mol/l naoh溶液。nh4+和nh3h2o的变化趋势如图所示（不考虑nh3的逸出）。下列说法正确的是（）am点溶液中水的电离程度比原溶液大b在m点时，n（h+）n（ oh ）=（0.005a）molc随着naoh溶液的滴加，不断增大d当n（naoh）=0.01mol时，c（nh3h2o）c（ na+）c（oh）【解答】解：a原溶液水解促进水的电离，而m点含一水合氨电离出oh抑制水的电离，则m点溶液中水的电离程度比原溶液小，故a错误；bm点n（oh）+n（cl）=n（h+）+n（na+）+n（nh4+），n（h+）n（oh）=n（cl）0.005n（na+）=（0.005a）mol，故b正确；c随着naoh溶液的滴加，c（nh3h2o）减小，且=，可知比值不断减小，故c错误；d当n（naoh）=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c（ na+）c（nh3h2o）c（oh），故d错误；故选：b。1425时，0.1mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）a随ph增大，数值先减小后增大bb点所示的溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（cl）+c（hco3）c25时，碳酸的第一步电离常数ka1=107d溶液呈中性时：c（hco3）c（co32）c（h2co3）【解答】解：a.0.1 mol na2co3与盐酸混合，随ph增大，根据图象，随ph增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c（co32）增大，c（hco3）减小，因此数值增大，故a错误；bb点所示的溶液中c（co32）=c（hco3），根据电荷守恒，c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（cl）+c（hco3），故b正确；c根据图象，ph=6时，c（hco3）=c（h2co3），则25时，碳酸的第一步电离常数ka1=c（h+）=107，故c错误；d溶液呈中性时ph=7，根据图象，c（hco3）c（h2co3）c（co32），故d错误；故选：b。15已知：poh=lgc（oh）。常温下，某弱酸的钠盐（na2xo3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）a溶液加水稀释，先增大后不变b在nahxo3溶液中：1c向na2xo3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c（na+）+2c（h+）=c（hxo3）+2c（xo32）+2c（oh）d实线m表示poh与lg的变化关系【解答】解：已知：poh=lgc（oh），则poh越大，c（oh）越小；当poh较大时，溶液中氢离子较多，则c（h2xo3）较大，所以m表示poh与lg的变化关系，而n表示poh与lg的变化关系；a溶液加水稀释，的值不变，促进na2xo3水解，即c（xo32）减小，所以逐渐增大，故a错误；b在nahxo3溶液中：=，当poh=2时，c（oh）=102mol/l，c（h+）=1012mol/l，=107，=102，所以=102107=101，故b正确；c向na2xo3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时，c（h+）=c（oh），溶液中的物料守恒为c（na+）=2c（hxo3）+2c（xo32）+2c（h2xo3），则c（na+）+2c（h+）=2c（