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高三模拟考试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体1【行为目标】本题以“与生产生活密切相关的化学”为背景，考查学生对相关化学问题进行分析、判断的能力。【难度】容易。【提示】硅太阳能电池没有利用到原电池原理。2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的N原子：B聚丙烯的结构简式：CCl的结构示意图：DCSO的电子式：2【行为目标】本题涉及粒子的核素符号、结构简式、结构示意图、电子式等化学用语的正误判断。【难度】容易。【提示】中子数为8的N原子应表示为N；聚丙烯的结构简式应表示为；Cl的结构示意图为；CSO的电子式是。3下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂DHCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查3【行为目标】本题引导学生在复习中进一步熟练掌握重要元素及其重要化合物的主要性质和应用。【难度】容易。【提示】光导纤维的主要成分是二氧化硅而不是硅酸盐；K2FeO4可用于自来水的杀菌消毒是因为具有强氧化性；检查HCl气体是否泄露，应选用具有挥发性的浓氨水，观察是否会产生白烟。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO424【行为目标】本题考查学生在正确理解给定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。【难度】容易。【提示】酚酞呈无色的溶液可以是酸性溶液，不可能大量存在CO32或HCO3；c(OH)/c(H+)1012的溶液中呈碱性，不可能大量存在NH4；含I的溶液具有还原性，不可能大量存在ClO。本题要求“一定能大量共存”，必须离子组在酸或碱的溶液中均可大量共存。在复习中要进一步引导学生熟悉、积累相关离子反应的知识，还要能正确理解限定条件，注意区分无色与透明等问题。5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B形成简单离子的半径顺序r(Z) r(Q) r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D元素W形成氢化物的稳定性比X的强5【行为目标】本题首先要求学生根据元素在周期表中的位置推断，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。【难度】中等。【提示】这是一种常规题型，所以在复习中对1-20号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等要熟悉；熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特殊性”。据在元素周期律表中的位置可快速判断X为C，Y为F，Z为Al，W为Si，Q为Cl。工业上Al、F、Cl的单质都常用电解法生产，离子半径的由大到小顺序为ClFAl3+，Al(OH)3是两性氢氧化物，可分别视为三元弱碱和一元弱酸；C的非金属性比Si强，C的气态氢化物比Si的气态氢化物稳定。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O6【行为目标】本题从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。【难度】容易。【提示】在复习中，老师不仅要帮助学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析、快速按指定比例书写离子方程式的能力。本题A中过氧化钠应写为化学式；C中过量烧碱溶液应生成CaCO3和CO32；D中Al(OH)3不能溶解在氨水中。7下列有关实验原理或实验操作正确的是 O2 N2盐桥HCl溶液a beC CuG甲 乙A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸7【行为目标】本题是一道实验问题的判断，涉及实验的探究、物质的制备、杂质的去除等。【难度】中等。【提示】欲验证铜与稀硝酸的反应产物是NO，必须排除空气中氧气的干扰及NO2与水反应的干扰；铜粉与FeCl3反应后有FeCl2杂质混入；乙醇无法除去乙酸乙酯中混有的乙酸。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA8【行为目标】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，渗透元素及其化合物、物质结构等知识，考查了粒子中的共价键数目、分子数目、氧化还原反应中转移电子数目、溶液中离子数目的计算等。【难度】容易。【提示】A中共价键的数目为0.25NA；B中分子总数介于0.13NA0.2NA之间；C反应转移的电子数介于0.2NA0.3NA之间。 9汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率9【行为目标】本题以汞的冶炼为载体，考查学生对反应原理、氧化还原反应的概念、金属的性质、减压蒸馏等的认识与应用。【难度】容易。【提示】直接灼烧辰砂时生成汞和二氧化硫，汞元素和氧元素的化合价降低，硫元素的化合价升高；根据化合价的升降CaSO4为氧化产物；粗汞含铜不能用稀盐酸洗涤，无法除去其中的铜，也不能用浓度大的硝酸洗，否则汞也会被溶解；减压蒸馏，降低汞的沸点，加快分离的速度和提高分离的质量。10下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸10【行为目标】本题以图像为载体，考查中和滴定、平衡移动原理的应用、离子反应的计算、弱电解质的电离相关知识，以及学生对图像的分析、数据的采集、信息的理解和加工方面的能力。【难度】中等。【提示】A中根据图像可知碱为弱碱，强酸与弱碱滴定时应选用甲基橙作指示剂；B中平衡向正反应方向移动且各物质均按化学计量数比变化，故改变的条件可以是缓慢加压或迅速降温；C中，在20 mL时沉淀质量到达最大值；但铝元素恰好转化为AlO2；D中弱酸稀释时pH变化较小，a对应的是醋酸。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体B红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团D1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应11【行为目标】本题考查了学生对有机分子结构、有机物结构与性质等有机化学基础知识。【难度】中等。【提示】高考题选择题中有关有机物的考查，涉及物质官能团的定性与定量反应、分子中原子的共面、反应类型、手性碳等的判断常成为设置选项的内容。红曲素比红斑素少2个碳碳双键，两者不是同分异构体的关系；红曲素和红斑素中均含有酯基、羰基和醚键三种含氧官能团，故均能与NaOH溶液反应； 1 mol红曲素最多能与5 mol H2发生加成反应。12下列说法正确的是A可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应S012【行为目标】本题考查了学生对于化学原理应用于实验、生产、生活等实践的理解，要求学生初步学会用所学的知识去解决实际问题，能透过事物变化的现象看到其本质。【难度】中等【提示】5%NaHCO3溶液呈弱碱性，可以用于治疗某些酸中毒；根据原电池原理应在海轮外壳上镶入比铁活泼的较活泼金属如锌块；合成氨的反应虽是放热反应，但为了保证有合适的反应速率，应选择较高的适宜温度；吸热反应TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g) 在一定条件下能自发进行，则该反应S0。从知识点考查上可以看出，它主要涉及中学化学基本概念和基本原理的重点内容，能够体现高考对考生“理解化学核心概念和基本原理”的素养和能力要求。在对概念和理论的复习中，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，通过对一些典型问题的解决，配以拓展训练，提高思维的整体性、广阔性、变通性，将知识转化为能力，真正提高学生分析问题和解决问题的能力。13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D分别测定0.5 molL1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱13【行为目标】本题通过对实验事实或现象的认识考察重要无机物和有机物的性质，透过现象看本质。【难度】中等【提示】物质的性质和应用考查的角度宽泛、灵活，但以实验为载体进行考查尤为常见，考查不再停留在课本实验上，更加贴近生产及日常生活。A中向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和NaHCO3；C中在加入硝酸银溶液前应先加入稀硝酸酸化。14下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)14【行为目标】本题考查了盐类水解、盐溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒等原理的综合应用，要求学生具备缜密的思维和较强的分析能力。【难度】较难。【提示】解决此类问题要注意三点：抓住主要矛盾，溶质若是多元强酸的酸式盐，是以电离为主、还是以水解为主；分析溶液混合后溶质是什么、浓度是多少；运用电荷守恒、物料守恒关系式或以它们为参考进行综合判断。后续复习中仍要加强有关守恒关系式的书写和解题方法的训练。15在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是A若xc2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL1min115【行为目标】本题以可逆反应3A(g)B(g)xC(g)为载体，从定性和定量的双重角度考查了学生对化学平衡状态的建立、化学平衡的移动、平衡转化率、等效平衡的建立和应用等知识的掌握情况，深度考查学生分析、推理、比较等思维能力，有效测试学生综合利用化学平衡知识解决实际问题的能力。【难度】中等。【提示】化学反应速率与平衡图像题也是常规题型，而且往往都有较大难度，但若能加强对基本原理的理解，培养细致分析的能力，也不啻为一道增分题。B选项中若w3=w1，说明甲、丙中建立的是等效平衡，则 x可能等于4或2非选择题（共80分）16（12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液16【行为目标】本题以碱式硫酸铁的制备为背景，将工业生产流程与化学实验的知识相结合，考查了化学方程式的书写、反应过程中pH条件的控制、实验基本操作和操作意图、物质的性质等，较好地考查了学生的基础知识和知识迁移能力。【难度】中等。【提示】工业流程题在解题时需要注意的是：从起点入手，分析物质的转变或形式的变化，将关键步骤的生产条件与学过的化学反应原理知识相联系。将图表数据与问题相联系。使Al(OH)3沉淀完全，而不产生Fe(OH)3和Fe(OH)2不沉淀，应保证废铁屑过量，用时应调节pH 4.47.5。根据氧化还原反应的原理，O2和NaNO2均作氧化剂，根据电子转移总数知，相当于节约NaNO2的物质的量为42 mol。要看清转化的微粒并同时满足电荷守恒和物料守恒。要检验是否存在Fe2，必须排除Fe3的干扰，应利用Fe2的还原性，故应选择酸性KMnO4溶液作试剂。17（15分）常见氨基酸中唯一不属于氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：化合物A的名称（用系统命名法命名）是 ；反应的类型为 。写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。反应BC可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。写出由B反应生成中间产物的化学方程式 。合成路线中设计反应、的目的是 。已知：RNO2RNH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：17【行为目标】本题以脯氨酸的合成为背景，从利用有机物分子组成和转化流程图进行有机物的结构推断、有机反应方程式的书写、反应类型的判断、有机合成路线的设计与表述等角度考查学生掌握有机化学基础知识的熟练程度和综合分析与应用能力。【难度】中等。【提示】不含手性碳原子的氨基酸中R应为H；BC中间产物的判断通过比对B、C的碳架结构用官能团可知，先发生了酯的氨解，再发生了还原反应。合成路线的设计看清N原子与甲基在苯环上的相对位置、正向分析与逆向分析相结合、反应的信息及硝基还原的迁移应用。18（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和1365.5 kJmol1。反应2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H 。煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)同时发生副反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在温度250、压强3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)V(CO)a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：物质H2COCO2(CH3)2OCH3OHH2O体积分数0.540.0450.180.180.0150.03250时反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为 ；投料比a ；该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）18【行为目标】本题是以CO和H2合成乙醇、二甲醚为背景设计而成的化学计算试题，重点考查学生运用反应原理解决化学问题的计算能力。【难度】中等。【提示】根据图示知道负极上发生乙醇氧化为乙酸的反应；分别准确写出表示三种物质燃烧热的热化学方程式，再进行正确的运算。平衡常数计算时，体积分数可直接代替物质的量浓度进行计算（同一体系中体积分数之比等于物质的量浓度）。和在计算过程中要充分运用好碳原子守恒和氢原子守恒就可以很方便地解题。19（15分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。（已知反应：I22S2O322IS4O62）若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为 。19【行为目标】本题以过硫酸钾的生产、性质、定量检验为情境而设计的化学综合探究题，注意适度的探究和开放，同时又承载“挑选与区分”功能。试题融化学计算、电化学、氧化还原、物质的分离和提纯为一体，考查学生在新情境下获取、加工信息的能力，引导化学教育关注化学在科学技术发展等方面的作用。【难度】较难【提示】注意无机综合题的特征：将化学和能源、环境、科学、技术、社会相关的热点问题结合，没有固定考点，凸显对考生的化学学科素养和综合能力的考查。命题思想：强调信息（表、图、数据等）的获取方法和加工能力培养，强调探究性。要教会学生用合理的知识来分析和解决相关化学问题。由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则应发生H的还原反应；根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。若在步骤2中未将碘量瓶放置30 min立即进行步骤3，则可能造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色。根据电子转移关系有S2O82I22S2O32，故n(K2S2O8)0.1000 molL10.021 L0.00105 mol，m(K2S2O8)0.00105 mol270 gmol10.2835 g，w(K2S2O8)0.9450。定量实验均应重复进行23次，故应该“重复上述实验步骤12次”。根据微粒的转化关系及相关操作可迅速判定X的化学式为H2O2。20（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c( S2) 。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含0.001 molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。20【行为目标】本题以硫化钠生产和应用为背景，考查了反应条件的控制、溶度积常数的计算、图像的识别、电子守恒原理的应用等，要求学生具备较扎实的理论基础和较强的解题能力。【难度】中等。【提示】紧扣“无水芒硝”，必须将未转化的炭过滤并干燥。根据Cu(OH)2 的Ksp可知c(Cu2)2.2 molL1，再根据CuS的Ksp可知c(S2)41036。本题虽以产业链为线索，但各考点相对独立，解题时思维跨度大。由于这类以实用性较强内容为背景的考题正成为高考的主流题型，所以在后续复习中应加强对相关考点的针对性训练。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。21A【行为目标】本题考查了学生对基态Cr