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第一节水溶液 water h2o 第1课时 水是极弱的电解质 25 时 1l水中只有10 7molh2o分子发生电离 水合氢离子 一 水的电离 kw h oh 1 10 14 kw k h2o 常温下 25 时 水电离出来的 h oh 10 7mol l 1 34 10 156 81 10 151 01 10 145 47 10 145 5 10 13 kw会受哪些因素的影响 温度 升高温度 平衡正向移动 h 和 oh 都增大 kw增大 正反应吸热 2 kw在一定温度下是个常数 常温下kw 1 10 14 注意 1 水的离子积只随温度的改变而改变 温度升高kw增大 不随溶液中c h c oh 的改变而改变 3 kw不仅适用于纯水 也适用于酸 碱 盐的稀溶液 其中都有kw h oh 二 影响水的电离平衡的因素 1 温度 升高温度促进水的电离 kw增大 水的电离还受哪些因素的影响 加入酸 增大 减少 平衡逆向移动 但kw保持不变 c h c oh 加入碱 减小 增大 平衡逆向移动 但kw保持不变 c h c oh 二 影响水的电离平衡的因素 2 酸 3 碱 1 温度 抑制水的电离 kw保持不变 升高温度促进水的电离 kw增大 4 加入钾 钙 钠等活泼金属 促进水的电离 kw保持不变 思考探究 1 某温度下 测得纯水中的 h 2 5 10 7mol l 1 则 oh 为多少 kw h oh 式中 h oh 指的是溶液中总的 h 和 oh 包括水电离的和溶质电离的 如果酸 碱浓度大 水电离出来的 h 水或 oh 水在计算时可忽略不计 认知升华 三 溶液的酸 碱性跟c h c oh 的关系 中性 酸性 碱性 注意 水溶液中h 与oh 始终共存 酸性溶液 c h c oh c h 越大酸性越强 碱性溶液 c h c oh c oh 越大碱性越强 c h c oh c h c oh c h c oh 常温下 25 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l 电解质溶液呈酸碱性是由c h 与c oh 的相对大小决定的 判断正误 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离程度减小 3 如果c h c oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c h 和c oh 5 c h 等于10 6mol
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