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文档简介
第2课时反应焓变的计算 第1章化学反应与能量转化 学习目标 1 了解焓变的比较方法及焓变的简单计算 2 理解盖斯定律的含义 能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 3 掌握焓变的几种计算方法 第1章化学反应与能量转化 知识点盖斯定律阅读教材p7 p8 思考并填空1 内容 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的 都是一样的 2 应用 利用已知反应焓变求未知反应焓变 对于那些进行很慢和难以直接测量的反应 可通过盖斯定律计算出该反应的焓变 焓变 h h1 h2 h3 代数和 2 思考题为什么焓变与反应过程无关 一 焓变的计算方法1 根据热化学方程式计算其计算方法与根据一般方程式计算相似 可以把 h看成方程式内的一项进行处理 反应的焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比 2 根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量之差 h e 反应物的化学键断裂吸收的总能量 e 反应产物的化学键形成放出的总能量 4 根据盖斯定律进行计算其计算步骤一般是 1 确定待求的反应方程式 2 找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置 3 根据待求方程式中各物质的系数和位置的需要对已知方程式进行处理 或调整系数 或调整反应方向 4 叠加处理后的已知方程式并检验上述分析的正确与否 特别提醒 运用盖斯定律求反应焓变 必要时可先根据题意虚拟转化过程 然后再根据盖斯定律列式求解 同时注意 化学反应正向书写与反向书写时的焓变数值相等 符号相反 二 反应焓变大小的比较1 依据反应物的本质进行比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时 性质不同其反应热不同 例如 等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应 金属或非金属越活泼 反应就越容易发生 放出的热量就越多 h就越小 46 2kj mol 1 226 7kj mol 1 b d a 解析 依据盖斯定律 2 可得所求方程式 则 h 2 h1 h2 h3 2 393 5 566 141 kj
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