鲁科版选修四 第2章第3节第2课时 影响化学反应速率的因素 作业2.doc

知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于催化剂的说法不正确的是()a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变d锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不做催化剂解析：选a。催化剂有最佳使用温度，所以催化效果不是温度越高越好，a错；“催化转化器”可以将汽车尾气中的有害物质催化转化为无害物质，b对；催化剂参加化学反应，但最终又生成原物质，c对；锌可置换出硫酸铜溶液中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，d对。2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()a100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的nacl溶液，生成h2的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取h2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生h2的速率c二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减小解析：选d。a项，加入nacl溶液，相当于稀释盐酸，使其浓度降低，反应速率减小；b项，改用铁片与浓硫酸反应时，若在常温下，铁片发生钝化，若在加热条件下，则二者反应生成二氧化硫气体，得不到h2；c项，不论化学反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率均增大；d项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。3下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是()a2so2(g)o2(g)2so3(g)h0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0dc(s)h2o(g)co(g)h2(g)h0解析：选b。由图示可知升温或增压平衡向逆反应方向移动，因此反应的正反应是放热的、气态物质体积增大的反应。4对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so3 d降低体系温度解析：选a。对于该可逆反应增大正反应速率可采取的措施是升高温度；增大压强；使用催化剂；增加反应物的量(容器容积不变)。而选项中b为减压，d为降温，都是减小正反应速率。c为移出生成物，瞬间正反应速率不变，但随反应的进行正反应速率逐渐减小。5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：选d。化学反应速率越大，越先出现浑浊，a、c反应物浓度相同，c的温度高，化学反应速率大；b、d反应物浓度相同，d的温度高，化学反应速率大；c和d比较，温度相同，但c中反应物浓度低于d中反应物浓度，d的反应速率大，先出现浑浊。6为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()a加入nh4hso4固体，v(h2)不变b加入少量水，v(h2)增大c加入ch3coona固体，v(h2)减小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小解析：选c。nh4hso4能电离生成h，故v(h2)应增大；加入少量水，v(h2)应减小；滴加少量cuso4溶液后，zn能与其置换出的cu形成原电池，能加快反应速率。7化学反应速率公式是由实验测定的。例如：h2cl2=2hcl的速率公式可表示为vkcm(h2)cn(cl2)，式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：c(h2) (moll1)c(cl2) (moll1)v(moll1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知，m和n的正确的值为()am1n1bm1/2n1/2cm1/2n1dm1n1/2解析：选d。解答本题要根据题中信息：vkcm(h2)cn(cl2)，分析表中某一反应物浓度与速率的关系，利用数学知识推导计算。若选择c(cl2)1.0 moll1的两种情况，代入数据则有：10kk1.0m1.0n20kk2.0m1.0n由/可得：1/2(1/2)m，得m1。若选择c(h2)2.0 moll1的两种情况，代入数据则有：20kk2.0m1.0n40kk2.0m4.0n由/可得1/2(1/4)n，得n1/2。8在容积固定的2 l密闭容器中进行某一可逆反应：x(g)2y(g)2z(g)，用y的物质的量浓度改变表示反应速率，v正、v逆与时间的关系如图所示，速率单位为moll1s1，则图中阴影部分的面积表示()ax的物质的量浓度的减少值by的物质的量浓度的减少值cz的物质的量增加值dy的物质的量减少值解析：选b。因cvt，则图形oabd表示正反应消耗y的物质的量浓度，图形obd表示逆反应生成y的物质的量浓度。分析图中阴影部分即图形oab为以上二者之差。因为起始正反应速率大于逆反应速率，所以阴影部分的面积是y的物质的量浓度的减少值，所以选项b正确。9有一化学反应aa(g)bb(g)=c(g)，根据实验测得该反应的反应速率与反应物浓度的关系式为v(c)kca(a)cb(b)，其中c(a)、c(b)分别表示a、b的浓度，k是与温度有关的常数。为测定k、a、b的值，在298 k时，将a、b按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号a的初始浓度/moll1b的初始浓度/moll1生成c的初始反应速率/moll1s111.01.00.01222.01.00.02431.02.00.048(1)根据上表可求得a_，b_，k_(注明单位)。(2)在该温度下，向容积为1 l的密闭容器中加入a、b各2 mol，则以b表示的初始反应速率为_。解析：(1)第1、2组中b的初始浓度相同，第2组中a的初始浓度是第1组的两倍，反应速率也是第1组的两倍，故a1，同理可求出b2，v(c)kc(a)c2(b)，将第1组数据代入上式，可求得k0.012 mol2l2s1。(2)由v(c)0.012 mol2l2s1c(a)c2(b)，代入数据得v(c)0.096 moll1s1，v(b)2v(c)20.096 moll1s10.192 moll1s1。答案：(1)120.012 mol2l2s1(2)0.192 moll1s110某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。取两套装置(如图所示)，分别加入40 ml 1 moll1(方案1)和40 ml 4 moll1(方案2)的硫酸，测量收集10 ml h2所需的时间。(1)锌跟硫酸反应的实验现象为_，收集10 ml气体，方案2所用时间比方案1所用时间_(填“长”或“短”)。(2)4 moll1硫酸与锌反应比1 moll1硫酸与锌反应速率_。(3)除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有：_；_；_。解析：(1)zn与h2so4发生反应生成h2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，故方案2比方案1所用时间少，此时要保证锌粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。(3)测定该实验的反应速率还有如下方法：测定单位时间内产生h2的体积；测定一段时间内h的浓度变化；测定一段时间内锌粒质量的变化。答案：(1)锌粒逐渐溶解，产生气泡短(2)大(3)测定单位时间内产生h2的体积测定一段时间内h的浓度变化测定一段时间内锌粒质量的变化能力提升11nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用做该实验的指示剂解析：选b。应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。a.由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。b.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。c.当溶液变蓝时发生反应io5i6h=3i23h2o，此时反应6hso2io=6so2i6h恰好结束，即溶液变蓝时nahso3恰好完全反应，v(nahso3)5.0105 moll1s1。d.温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下做指示剂。12向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段解析：选d。这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不变，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，正反应速率应该减小，但此正反应速率开始却是增大的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是反应放热，从而导致容器内温度升高，正反应速率加快，所以c不正确；但当到达c点后正反应速率减小，这说明此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小，所以正反应速率减小，但反应不一定达到平衡状态，所以选项a、b均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项d是正确的。13一定温度下，在2 l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g)xc(g)h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如图甲，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙。下列有关说法正确的是()ax2，反应开始2 min内，v(b)0.1 moll1s1bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动ct2时改变的条件可能是减小c，平衡正向移动dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，b不变解析：选d。通过图甲可知，2 min内，v(b)0.05 moll1min1，v(c)0.05 moll1min1，x2，a项错误；正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正、逆速率都减小，所以b项错误；当减小c时，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，与图像不符，c项错误；由于该反应(g)0，故减小压强，正、逆反应速率同等程度减小，平衡不移动；使用催化剂同等程度改变反应速率，但平衡不移动，b不变，d项正确。14在容积不变的密闭容器中发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是()a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对化学反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂对化学反应速率的影响c图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大解析：选b。若增大o2的浓度，正反应速率突然变大，逆反应速率瞬间不变，随后逐渐变大，故a项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，v正v逆，故b项正确；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，v正v逆，化学平衡不移动，so2的转化率不变，故c项错误；乙达到化学平衡时所用时间较短，则其反应速率较快，乙的压强较大，但增大压强平衡正向移动，so2的转化率增大，故d项错误。15某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应abcd的反应速率，他们将a、b在一定条件下反应并测定反应中生成物c的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_，生成c的量最多的时间段是_。(2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是_反应(填“放热”或“吸热”)。(3)在t4后，c的浓度不再变化的原因可能是_。根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图)。解析：(1)由图可知t1t2时间段内c的浓度变化最大，反应速率最快，也是生成c最多的时间段。(2)t1t2时间段内反应速率逐渐加快，而反应物浓度是逐渐减小的，说明反应放热使溶液温度升高，反应速率加快。(3)t4后c的浓度不再变化说明至少一种反应物已耗尽或反应达到平衡状态。答案：(1)t1t2t1t2(2)放热(3)至少有一种反应物消耗完或反应达到平衡状态16碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3