苏教版选修3 专题3第三单元 共价键　原子晶体 作业.doc

基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()a bc d解析：选a。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为cccsisisi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2h2s分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()a共价键的饱和性bh2s分子中s存在孤电子对c共价键的方向性ds原子中p轨道的形状解析：选a。s原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个h原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。3cocl2分子的结构式为，cocl2分子内含有()a4个键 b2个键、2个键c2个键、1个键 d3个键、1个键解析：选d。c和cl之间为键，c和o之间为一个键、一个键。4已知n2(g)o2(g)=2no(g)为吸热反应，h180 kjmol1，其中nn键、o o键的键能分别为946 kjmol1、498 kjmol1，则no键的键能为()a1 264 kjmol1 b632 kjmol1c316 kjmol1 d1 624 kjmol1解析：选b。180 kjmol1946 kjmol1498 kjmol12eno，所以eno632 kjmol1。5如图所示是某原子晶体a空间结构中的一个单元，a与某物质b反应生成c，其实质是每个aa键中插入一个b原子，则c物质的化学式为() aab ba5b4cab2 da2b5解析：选c。插入的b为10，则a与b的原子数之比为510，则化学式为ab2。6x、y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，x放出的能量大于y放出的能量；z、w两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，w吸收的能量大于z吸收的能量，则x、y和z、w分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()az2x bz2ycw2x dw2y解析：选a。x比y易得电子，z比w易失电子，故x、z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。7下列有关nh中的nh配位键说法正确的是()anh配位键不是化学键bnh配位键属于共价键cnh配位键跟其他三个nh键之间的键长不同dnh配位键的化学性质与其他nh键不同解析：选b。配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在nh中虽然nh配位键的形成过程与其他nh共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。8我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hchoo2co2h2o。下列有关说法正确的是()a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2解析：选c。从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。a通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。b.co2的结构式为o=c=o，可见co2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。c.甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个键，一个未参加杂化的p轨道与o原子的2p轨道形成键。d.根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 l。9在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，下图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为()amgb bmgb2cmg2b dmgb6解析：选b。见题图，每个镁原子周围有6个硼原子，每个硼原子周围有3个镁原子。10氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_。(2)基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_。(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键类型为_，层间作用力为_。(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为na)。解析：(1)由b2o3caf2h2so4(已知反应物)bf3(已知产物)，再根据原子守恒，即可写出该反应方程式。(4)金刚石的晶胞如下图：由图可知，每个晶胞中：顶角：81，面心：63，体内：4；共8个c原子。所以推出与之相似的bn晶胞中，应含有4个n原子、4个b原子。1 mol bn为25 g,1个bn晶胞中含4个bn,361.5 pm361.51010 cm， gcm3。答案：(1)b2o33caf23h2so42bf33caso43h2ob2o32nh32bn3h2o(2)1s22s22p1n3(3)共价键(或极性共价键)分子间作用力(4)4411长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将f2通入细冰沫获得了hfo(次氟酸)。(1)hfo的电子式为_。(2)hfo与水反应得到物质a(结构如图所示)，写出hfo与水反应的化学方程式：_。(3)分子a中_。a仅有键b仅有键c同时含有键、键d同时存在极性键和非极性键解析：(1)hfo是f的含氧酸，因此它的分子结构是f原子与一个羟基相连。由此可以推出hfo的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。(2)物质a由h、f、o三种元素中的一种或两种组成，由原子守恒可知，除了生成hf外，还有h2o2。(3)h2o2分子中仅有单键，所以应全为键。存在的化学键有ho键和oo键，即分别为极性键和非极性键。答案：(1) (2)hfoh2o=hfh2o2(3)ad能力提升12化学键的键能是原子间形成1 mol 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：hs：364 kj/molss：266 kj/mols=o：522 kj/molho：464 kj/mol反应2h2s(g)so2(g)=3s(g)2h2o(g)的产物中的s实为s8，是一个8元环状分子(如图)。1 mol so2与足量h2s反应_(填“放出”或“吸收”)_kj的能量。解析：因反应产物中s实为s8，实际分子是一个环状分子，可知每个s8分子含有8个ss键，将上述化学反应方程式改写为2h2s(g)so2(g)=s8(g)2h2o(g)，断开化学键吸收的能量为4364 kj2522 kj2 500 kj，形成化学键放出的能量为8266 kj4464 kj2 654 kj，则放出154 kj能量。答案：放出15413碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchcosisisihsio键能/ (kjmol1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃