苏教版选修3 专题3 第二单元 离子键 离子晶体 学案.doc

第二单元离子键离子晶体 课标要求1能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。2nacl晶体中，na和cl的配位数都是6，cscl晶体中，cs和cl的配位数都是8。3离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔、沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下能导电。4离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 1离子键的形成过程2离子键的特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。1对于离子键的说法正确的是()a阴阳离子间的静电引力是离子键b阴阳离子间的静电斥力是离子键c阴阳离子间的相互作用即为离子键d阴阳离子间强烈的相互作用是离子键解析：选d“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()a10与19 b6与16c11与17d14与8解析：选c活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键。1离子晶体(1)概念由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。(2)物理性质离子晶体一般具有一定的硬度和较高的熔点。2晶格能(符号为u)(1)概念：拆开1_mol离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。(2)晶格能与晶体物理性质的关系晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大。3离子晶体的结构类型(1)氯化钠型(如图)在晶体中，每个na或cl周围各排列6个带有相反电荷的离子。每个nacl晶胞中含有4个na和4个cl。属于nacl型的离子晶体有kcl、nabr、lif、cao、mgo、nio、cas等。(2)氯化铯型(如图)在晶体中，每个cs和cl周围各排列8个带有相反电荷的离子。每个cscl晶胞中含有1个cs和1个cl。属于cscl型的离子晶体有csbr、csi、nh4cl等。(3)决定离子晶体中离子配位数多少的因素离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。1为什么说离子晶体有较高的熔、沸点？提示：离子晶体的构成微粒为阴、阳离子，阴、阳离子间以较强的离子键结合。2为什么离子晶体不导电，而溶于水或在熔融状态下能导电？提示：晶体中阴、阳离子以离子键结合，离子不能自由移动，故不导电，离子晶体溶于水或在熔融状态，离子键被破坏，产生了自由移动的离子，故能导电。离子晶体的性质1熔、沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量，所以离子晶体有较高的熔、沸点。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。2硬度硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。3导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用形成自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电。4溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、ccl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)离子晶体中只含有离子键，没有共价键()(2)离子晶体熔沸点一般比较高()(3)晶格能越大，离子键越弱，离子晶体的熔沸点就越低()(4)离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子()(5)只有非金属元素不可能形成离子键()(6)离子晶体在任何情况下都可以导电()(7)离子晶体均易溶于水()(8)离子晶体熔化时破坏了离子键()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2连线题。答案：a(2)b(3)c(1)三级训练节节过关1下列说法不正确的是()a离子键没有方向性和饱和性b并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键c离子键的实质是静电作用d静电作用只有引力解析：选d离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如nh4cl中nh与cl形成离子键。2下列关于晶格能的叙述中正确的是()a晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关b晶格能仅与形成晶体的离子半径有关c晶格能指相邻的离子间的静电作用d晶格能越大的离子晶体，其熔点越高解析：选d晶格大小与离子键强弱相一致，阴、阳离子所带电荷越多，离子的核间距越小，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度越大，a、b错误，d正确；晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol，又有微粒的限定，指阴、阳离子，c错误。3下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是()a1 mol氯化钠中有na个nacl分子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的cl共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld平均每个nacl晶胞中有4个na、4个cl解析：选a氯化钠晶体中并不存在单独的“nacl”分子，nacl只表示阴、阳离子的个数比，表示晶体的组成。4试根据学过的知识，判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序可能是()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaonaclkcldcaobaokclnacl解析：选c离子晶体中，离子键越强，晶体熔、沸点越高，而离子所带电荷越高，半径越小，离子键越强。ca2、o2、ba2都带2个电荷；na、cl、k只带1个电荷，r(ca2)r(ba2)，r(na)baonaclkcl。5.如图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na或cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成nacl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个na的周围与它最接近的且距离相等的na共有_个。(3)在nacl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的na或cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中cl的个数等于_，即_(填计算式)；na的个数等于_，即_(