苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 学案.doc

第三单元 盐类的水解知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb能力要求1.知道盐类水解的实质和规律。2.能根据盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性。3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性1实验探究盐的水解(1)常温下，测定下列溶液的酸碱性盐溶液ph盐的类型(nh4)2so4ph7强酸弱碱盐nh4clph7naclph7强酸强碱盐na2so4ph7ch3coonaph7强碱弱酸盐nahco3ph7na2co3ph7(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性酸性中性碱性(3)实验结论的分析强碱弱酸盐(如ch3coona溶液)c(oh)c(h)溶液呈碱性强酸弱碱盐(如nh4cl溶液)c(h)c(oh)溶液呈酸性强酸强碱盐(如nacl溶液)c(h)c(oh)溶液呈中性2盐类水解的概念、本质及特征(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的h或oh互相作用生成弱电解质的反应。(2)本质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的h或oh结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c(h)c(oh)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：盐水 酸碱。(3)特征：可逆反应吸热反应程度微弱动态平衡3盐类水解的规律根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。4盐类水解的表示方法写出下列物质水解的离子方程式：ch3coona：ch3cooh2och3coohohnh4cl：nhh2onh3h2ohna2co3：coh2ohcoohhcoh2oh2co3ohalcl3：al33h2oal(oh)33h书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子h2o弱电解质h(或oh)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“?”，不标“”“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。1有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类的水解过程破坏了水的电离平衡b盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2co3水解的实质是na与h2o电离出的oh结合生成了naoh答案d解析na2co3水解的实质是co与h2o电离出的h结合生成hco和h2co3，使溶液中c(h)c(oh)。2下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()anacl bnh4clcna2co3 dnaoh答案c解析nacl属于强酸强碱盐，不发生水解；nh4cl属于强酸弱碱盐，nh水解呈酸性；na2co3属于强碱弱酸盐，co水解呈碱性；naoh属于强碱，不发生水解，电离产生oh，使溶液呈碱性。二、盐类水解反应的应用1盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为al33h2oal(oh)3(胶体)3h。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为coh2ohcooh。加热促进co的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存sncl2或fecl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制sn2或fe3的水解。4制备胶体向沸水中滴加fecl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大fe3的水解程度，从而制备fe(oh)3胶体。5泡沫灭火器原理al2(so4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生co2气体和al(oh)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。6制备无机化合物如用ticl4制备tio2。其反应的方程式为ticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcl。3下列应用或现象与盐类水解无关的是()anh4cl溶液除去铁锈 b纯碱溶液去油污c铁在潮湿环境中生锈 d浓硫化钠溶液有臭味答案c4把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是()a无水fecl3 bfe(oh)3cfeo dfe2o3答案d解析在fecl3溶液中：fecl33h2ofe(oh)33hcl，升温平衡右移，促进水解；加热hcl挥发，从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终fecl3完全转化成fe(oh)3，进一步加热fe(oh)3分解成fe2o3，d正确。1下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()anaoh b(nh4)2so4cna2co3 dnacl答案b解析a项，naoh水溶液显碱性是因为naoh的电离；c项，na2co3的水溶液因co的水解呈碱性；d项，nacl的水溶液呈中性。2下列有关盐类水解的说法中，不正确的是()anahco3属于酸式盐，其水溶液显酸性bcucl2水解的实质是cu2与水电离出来的oh结合生成了弱电解质cu(oh)2c利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污d配制fecl3溶液时，通常将fecl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制fe3的水解答案a解析hco的水解程度大于其电离程度，nahco3水溶液呈弱碱性。3ph4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()a大于 b小于c等于 d无法确定答案b解析nh4cl溶液中由于nh的水解，促进了水的电离；ch3cooh溶液中，由于ch3cooh电离出的h抑制了h2o的电离。4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀h2so4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()a防止硫酸铁分解b抑制硫酸铁水解c提高溶液的phd提高硫酸铁的溶解度答案b解析在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。fe2(so4)36h2o2fe(oh)33h2so4，加入h2so4，c(h)增大，平衡左移，b正确。5实验室有下列试剂：naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4以上试剂中，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是_，其水溶液因水解而显酸性的是_，其水溶液因水解而显碱性的是_。答案解析玻璃中含sio2，碱及水解呈碱性的盐溶液能与其反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。naoh溶液溶质为碱，显碱性；澄清石灰水溶液溶质为碱，显碱性；水玻璃na2sio3为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；na2s为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；na2co3属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液显示碱性，必须用橡胶塞保存。nh4cl为强酸弱碱盐，因水解使水溶液显酸性；浓hno3、浓h2so4具有强氧化性，不能用橡胶塞保存。基础过关题组一盐类水解原理1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离平衡被破坏c没有中和反应发生d溶液的ph一定变大答案b22017绍兴市高一(下)期末下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是()ana2co3 bnh4clcch3coona dh2so4答案d解析碳酸钠属于强碱弱酸盐，co发生水解，促进水的电离，故a错误；nh4cl属于强酸弱碱盐，nh发生水解，促进水的电离，故b错误；ch3coona属于强碱弱酸盐，ch3coo发生水解，促进水的电离，故c错误；硫酸属于酸，抑制水的电离，故d正确。32017绍兴市柯桥中学高一(下)期末下列粒子中，对h2o的电离平衡不产生影响的是()a b26m3c. dch3coona答案c解析水的电离方程式为h2ohoh，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，以此解答该题。4下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()a可能是盐的水溶液b一定是酸的水溶液c溶液中c(h)c(oh)d不含有oh的溶液答案a题组二盐溶液的酸碱性的判断52017温州市高一(下)期末下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ach3cooh bna2so4cnh4cl dkno3答案c解析ch3cooh属于弱酸，电离显酸性，故a错误；na2so4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故b错误；nh4cl属于强酸弱碱盐，在溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，故c正确；kno3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故d错误。62017湖州市南浔区练市中学高一(下)期末有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll1的2种溶液混合而成：ch3coona与hclch3coona与naohch3coona与naclch3coona与nahco3下列各项排序正确的是()aph：bc(ch3cooh)：cc(ch3coo)：d溶液中c(h)：答案c解析根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有ch3coona水解显碱性，中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液ph越小，碱性越强，溶液的ph越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。7实验测定nahso3溶液显酸性，下列说法正确的是()a在水溶液中，hso仅发生水解b在水溶液中，hso仅发生电离c在水溶液中，hso的水解程度大于电离程度d在水溶液中，hso的电离程度大于水解程度答案d8在下列各微粒中，能发生水解，且使溶液的ph7的是()a. bhcochso d26x3答案b解析首先判断a项的微粒是al3，d的微粒是fe3，al3、fe3均能结合水电离出的oh，发生水解，但溶液显酸性，ph0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4固体b向水中加入na2co3固体c加热至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固体(4)若将等ph、等体积的naoh和nh3h2o分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_(填“”或“”)n。(5)除h2o外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按ph由大到小的顺序排列为_。(填序号)答案(1)酸nhh2onh3h2ohc(cl)c(nh)c(h)c(oh)(2)103 moll11011 moll1(3)d(4)解析(1)nh4cl溶液因为nh水解显酸性，nhh2onh3h2oh，溶液中离子浓度大小顺序为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)ch3coona溶液中，ch3coo水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出来的c(oh) moll1 moll1103 moll1。在ph3的ch3cooh溶液中，溶液中的c(h)103 moll1，c(oh)1011 moll1，由水电离出来的c(h)等于溶液中的c(oh)，即水电离出来的c(h)1011 moll1。(3)a项，向水中加入nahso4固体，其电离出的h会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；b项，向水中加入na2co3固体，co水解促进水的电离，使溶液显碱性；c项，水的电离是吸热过程，加热至100 ，促进了水的电离，但c(h)c(oh)，溶液显中性；d项，向水中加入(nh4)2so4固体，nh水解，促进了水的电离，使溶液显酸性。故d项符合题意。(4)加水稀释，nh3h2o会继续电离出oh，故稀释相同的倍数，氨水的ph会大于naoh溶液的ph，若要使二者的ph相等，氨水应该继续稀释，故m弱碱强碱弱酸盐强酸强碱盐(中性)强酸弱碱盐弱酸强酸，故7种溶液按ph由大到小的顺序排列为naohnh3h2och3coonanaclnh4clch3coohhcl，即。16常温下，有两种溶液：0.1 moll1 ch3cooh溶液0.1 moll1 ch3coona溶液(1)溶液的ph_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)关于上述两种溶液下列说法正确的是_(填字母)。a两种溶液中c(ch3coo)都等于0.1 moll1b两种溶液中c(ch3coo)都小于0.1 moll1cch3cooh溶液中c(ch3coo)小于ch3coona溶液中的c(