苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第1课时） 作业 (1).doc

第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解反应和影响因素1下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是()a二者是同一反应b两者没有任何联系c盐类水解反应的逆反应是中和反应d两者互为可逆反应2在一定的温度下，向ch3coona的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是()h的物质的量浓度oh的物质的量浓度c(ch3coo)/c(ch3cooh)水的浓度c(h)c(oh)abc d325 时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大4室温时，浓度都为0.1 moll1的ha、hc、hd三种一元酸溶液，其中ha溶液中c(h)0.01 moll1，hc的ph为3，hd溶液中c(oh)1013 moll1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的ph由大到小的顺序为()anaanacnad bnacnaanadcnadnaanac dnacnadnaa5相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo说法正确的是()a电离程度：hcnhclobph：hclohcnc与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)c(clo)6双选题某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判断合理的是()编号hxyoh溶液的体积关系a强酸强碱v(hx)v(yoh)b强酸强碱v(hx)v(yoh)c强酸弱碱v(hx)v(yoh)d弱酸强碱v(hx)v(yoh)7.(四川高考)25 时，在等体积的ph0的 h2so4溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109 d1101041098常温下，浓度均为0.1 moll1的四种溶液：na2co3溶液nahco3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，ph较大的是_；(3)在溶液中加入少量nh4cl固体，此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”)；9常温下，如果取0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(oh)_(填“”、“”、“”或“7的原因_。(4)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_，用化学平衡移动的原理简述其原因：_。1110 时，在烧杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加热，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_；(2)乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液ph，若ph_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲正确；若ph_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸nahco3溶液，发现试管a中澄清石灰水变浑浊，说明_(填“甲”或“乙”)推测正确：课时达标训练(十五)1选c中和反应生成盐和水，故盐类水解反应的逆反应即为中和反应。2选b加水稀释后ch3coo的水解程度增大，但由于体积的影响是主要的，c(oh)减小，则c(h)增大；c(ch3coo)/c(ch3cooh)减小；水的电离程度增大，但浓度不变；温度不变，则 kw不变。3选ca项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，nahco3溶液中还存在：hcohco及hcoh2oh2co3oh，na2co3溶液中还存在有coh2ohcooh，故a正确；b项，两种溶液中均存在na、co、hco、h2co3、oh、h、h2o，b正确；c项，浓度相同时，co水解程度大于hco，故na2co3溶液中c(oh)要大，故c错；d项，nahco3溶液中加入naoh固体：hcooh=h2oco，c(co)增大，na2co3溶液中加入naoh，导致co的水解平衡向左移动，c(co)增大，故d正确。4选b据题意知0.1 moll1的ha、hc、hd酸溶液中c(h)分别为0.01 moll1,0.001 moll1,0.1 moll1，故酸性强弱为hd(强酸)hahc，据盐类水解规律知ph大小为nacnaanad，b正确。5选dnacn和naclo都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时nacn溶液的ph较大，说明cn水解的程度大，因此hcn比hclo的酸性更弱，电离程度：hcnhclo，a项错误。ph：hclohcn，b项错误。由于都是一元酸，与naoh完全反应时，消耗hclo和hcn的物质的量相同，c项错误。同浓度的hcn和hclo，酸性hcnhclo，c(cn) c(clo)，d项正确。6选bd酸碱混合后溶液呈碱性的原因可能为：碱剩余或者二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，该盐水解使溶液ph7。7选aph0的 h2so4溶液中c(h)1 moll1，c(oh)1014 moll1，h2so4溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1014 moll1；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 moll1，c(h)1013 moll1，ba(oh)2溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1013 moll1；ph10的na2s溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)104 moll1；ph5的nh4no3溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的 c(h)105moll1。4种溶液中电离的h2o的物质的量等于h2o电离产生的h的物质的量，其比为：101410131041051101010109。8解析：(1)na2co3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；nahco3为弱酸的酸式盐，既存在hco的水解平衡又存在hco的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在nh3h2o的电离平衡。(2)co对应的酸为hco，hco对应的酸为h2co3，酸性h2co3hco。等浓度的两种溶液，na2co3的水解程度比nahco3大，所以ph较大的是na2co3溶液。(3)氨水中存在nh3h2onhoh，向溶液中加入nh4cl固体，nh浓度增大，平衡左移，oh浓度减小，所以的值将变大。答案：(1)(2)(3)变大9解析：(2)混合溶液由于a水解，促进水的电离，而naoh抑制水的电离。(3)nh4a溶液为中性，说明nh与a的水解程度相当，而ha加到na2co3中有气体放出，说明ha酸性强于h2co3，co水解程度大于a，因而(nh4)2co3溶液ph7，nh4hco3溶液的ph也同样大于7。cl和so不水解，所以(nh4)2so4和nh4cl溶液显酸性，但(nh4)2so4中nh更多，因而ph(nh4)2so4ph(nh4cl)7ph(nh4a)(3)abdc10解析：(1)在元素周期表中，碳硅同主族，最外层电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱。(2)由表中ph数据可知，na2sio3溶液碱性最强na2co3溶液次之，则酸性h2co3h2sio3。又知nahco3溶液呈碱性而nahso3溶液呈酸性，可知酸性h2so3h2co3。(3)碳酸根离子水解使溶液呈碱性。(4)盐水解的实质是促进水的电离，水解程度越大，对应盐溶液的ph越大，水的电离程度越大。反之，水的电离程度越小。(5)因为cl2h2ohclhclo，为了增大氯水中次氯酸的浓度，则应消耗氢离子的浓度，使平衡正向移动。所以加入碳酸氢钠或次氯酸钠。答案：(1)原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(2)bca(3)coh2ohcooh(4)nahso3(5)nahco3(或naclo)因为cl2h2ohclhclo，nahco3(或naclo)消耗h，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大11解析：(1)hco水解的离子方程式为hcoh2oh2co3oh。(2)乙同学根据nahco3受热易分解，认为受热时2nahco3na2co3co2h2o，这样溶质成为na2co3，而ph增大，也说明na2co3的水解程度大于na