苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡（第2课时） 作业.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡第2课时 弱电解质的电离平衡1下列说法中正确的是()a水是极弱的电解质，它能微弱电离生成h，所以严格地说纯水呈微酸性b纯水中c(h)c(oh)kw，kw是一常数，不随任何条件改变c25 时纯水中c(h)c(oh)1014 ，稀酸和稀碱溶液中kwc(h)c(oh) 1014dh2ohoh是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，kw也随之增大2(山东高考改编)室温下向10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减小b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d醋酸的电离常数k随醋酸浓度减小而减小3双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onhoh，为了增大nh的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是()a适当升高温度b加入氯化铵固体c通入氨气 d加入少量浓盐酸425 时，水的电离达到平衡：h2ohoh；h0。下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中通入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，c(h)不变5常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/l 的盐酸0.1 mol/l的盐酸0.01 mol/l的naoha110100 b0112c141312 d141326已知某温度下，ka(hcn)6.21010 moll1、ka(hf)6.8104 moll1、ka(ch3cooh)1.8105 moll1、ka(hno2)4.6104 moll1。物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn溶液 bhf溶液cch3cooh溶液 dhno2溶液7一定温度下，用水稀释0.1 moll1的一元弱酸ha，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(kw表示水的离子积，ka表示ha的电离常数)()akw b.c. dc(oh)8化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：nh3h2onh3h2onhoh(1)向氨水中加入mgcl2固体时，平衡向_移动，oh离子的浓度_，nh离子的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量naoh固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。9下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：ch3coohh2co3h2sh3po41.8105k14.3107k25.61011k19.1108k21.11012k17.5103k26.2108k32.21013(1)ch3cooh、h2co3、h2s、h3po4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的ch3coo、hco、co、s2结合h的能力由强到弱的顺序为_。10一定条件下，在水的电离平衡中，c(h)和c(oh)的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014，b点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(h)5104 moll1，则由水电离产生的c(h)_。11在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3coo h(1)某温度时，0.1 moll1的醋酸溶液中的c(h) 与0.01 moll1 的醋酸溶液中的c(h)的比值_(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a moll1的醋酸溶液中c1(h)_moll1 (用含a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(ch3cooh)可用初始浓度代替，水电离出的c(h) 、c(oh)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的ch3coonh4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(ch3coo)为b moll1，则此时c2(h)_moll1(用含a、b的代数式表示)。c1(h)_c2(h)(填“大于”、“小于”或“等于”)。课时达标训练(十二)1选d水电离出等量的h和oh，故水呈中性，a错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故b错；25时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都 c(h)c(oh)1014 ，c错。2选b醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，a错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(h)减小，c错误；电离常数k只与温度有关，与醋酸的浓度无关，d错误。由于温度不变，电离平衡常数k不变。3选bd升高温度，平衡向右移动，c(nh)、c(oh)都增大；加入氯化铵固体，相当于增大c(nh)，平衡向左移动，c(oh)减小，但c(nh)仍比原来大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入氨气平衡向右移动，c(nh)、c(oh)都增大；加入少量盐酸，h与oh反应，使c(oh)减小，平衡向右移动，c(nh)增大。4选b向水中加入稀氨水，氨水的电离使溶液中oh浓度增加，平衡逆向移动来削弱它的增大，但c(oh)仍增大，a选项错误；加入少量稀硫酸，电离出的h使溶液中h浓度增加，平衡逆向移动，但c(h)增大，温度不变，kw不变，b选项正确；金属钠与水电离产生的h反应，因而使水的电离平衡向右移动，c(h)减小，c(oh)增大；加热时，kw增大，c(h)增大，d选项错误。5选a1 mol/l盐酸中c(h)1 mol/l，由水电离出的c(h)水1014 mol/l，0.1 mol/l盐酸中，c(h)0.1 mol/l，由水电离出的c(h)水1013 mol/l，0.01 mol/l naoh溶液中，c(oh)0.01 mol/l，由水电离出的c(h)水1012 mol/l，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：101410131012110100。6选b弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(h)越大，ph越小，故选b。7选d温度不变，kw不变，a不符合题意；根据ka，推出，加水稀释时，ha电离程度增大，n(ha)减小，n(a)增大，则减小，b、c不合题意；加水稀释ha电离程度增大，但是c(h)减小，由kw不变，可知c(oh)增大，d符合题意。8解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。答案：(1)右减小增大(2)右ohnh3h2onh3(3)左固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出9解析：(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为h3po4、ch3cooh、h2co3、h2s。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合h的能力越强，故结合h的能力由强到弱的顺序为s2、co、hco、ch3coo。答案：(1)h3po4、ch3cooh、h2co3、h2s(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)s2、co、hco、ch3coo10解析：(1)kwc(h)c(oh)1061061012。由于水的电离是吸热过程，升温，kw增大。(2)若加盐酸，使c(h)c(oh)，但kw不变。(3)盐酸中c(h)主要考虑hcl的电离，溶液中c(oh)2109 (moll1)，c(h)水c(oh)2109 moll1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积 增大(2)否在盐酸中c(h)c(oh)，所以不在b点(3)2109 moll111解析：(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 moll1的醋酸溶液中电离程度比0.01 moll1