苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡（第2课时） 作业.doc

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用1下列说法中正确的是()a钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使ba2转化为baco3而排出b工业上可以用nahs、(nh4)2s等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的hg2、cu2等，但不能使用fes等不溶性硫化物作沉淀剂c水中的mg(hco3)2、ca(hco3)2受热易分解生成难溶性的mgco3、caco3，故水垢的主要成分是mgco3、caco3d珊瑚虫从周围海水中获取ca2和hco，经反应形成石灰石(caco3)外壳，从而逐渐形成珊瑚解析：选d胃液的酸性较强，不能形成baco3沉淀，a项错误；由于ksp(fes)大于ksp(hgs)或ksp(cus)，可以用fes除去废水中的hg2、cu2，b项错误；由于kspmg(oh)2ksp(mgco3)，故水垢的主要成分中不是mgco3、caco3，应为mg(oh)2、caco3，c项错误。2已知25 时，agcl的溶度积ksp1.81010，则下列说法正确的是()a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp变大bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c(ag)c(cl)c温度一定，当溶液中c(ag)c(cl)ksp时，此溶液为agcl饱和溶液d将固体agcl加入到ki溶液中，固体由白色变为黄色，agcl完全转化为agi，agcl的溶解度小于agi的溶解度解析：选c a项，向饱和agcl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但ksp不变；b项，两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(ag)不一定等于c(cl)；d项，沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。3已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法错误的是()a将0.001 moll1的agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀b两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物cagi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agid向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出，且溶液中c(ag)ksp，故有沉淀生成，b正确；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，c正确；加入蒸馏水后，d点各离子浓度都减小，不可能变到a点，d错误。8下表是五种银盐的溶度积常数ksp(25 )，下列说法不正确的是()化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.410101.41056.310507.710138.511016a25 时五种银盐的饱和溶液中，c(ag)最大的是ag2so4溶液b在氯化银的悬浊液中加入na2s溶液可以生成黑色的ag2sc25 时，在等物质的量浓度的nacl、cacl2两溶液中加入足量的agcl固体形成饱和溶液，则两溶液中agcl的溶度积相同，且两溶液中c(ag)也相同dagbr沉淀可以转化成agi沉淀，而agi沉淀在一定条件下也可以转化成agbr沉淀解析：选ca项，ag2so4的ksp最大，且1 mol的ag2so4含2 mol的ag，故c(ag)最大的是ag2so4；b项，沉淀总是向更难溶的方向转化，在氯化银的悬浊液中加入na2s溶液，只要c2(ag)c(s2)ksp(ag2s)，可以生成黑色的ag2s；c项，agcl的溶度积相同，即c(ag)c(cl)的乘积相同，但因为两种溶液中的氯离子浓度不同，两溶液中c(ag)不同；d项，沉淀的转化是可逆的，在一定条件下，agbr和agi可以相互转化。9(全国卷)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、mno2、zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物。该电池在放电过程产生mnooh，回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值101710171039回答下列问题：用废电池的锌皮制备znso47h2o的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和h2o2溶解，铁变为_，加碱调节至ph为_时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1105 moll1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至ph为_时，锌开始沉淀(假定zn2浓度为0.1 moll1)。若上述过程不加h2o2后果是_，原因是_。解析：双氧水具有强氧化性，能把fe2氧化为fe3，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据fe(oh)3的溶度积常数可知，当fe3完全沉淀时溶液中c(fe3)为105 moll1，则溶液中c(oh)1011.3 moll1，则溶液的ph2.7，因此加碱调节ph为2.7时，铁刚好完全沉淀。c(zn2)为0.1 moll1，根据zn(oh)2的溶度积常数可知开始沉淀时的c(oh)108 moll1，c(h)是106 moll1，ph6，即继续加碱调节ph为6时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于fe(oh)2和zn(oh)2的溶度积常数接近，因此在沉淀zn2的同时fe2也沉淀，导致生成的zn(oh)2不纯，无法分离开zn2和fe2。答案：fe32.76zn2和fe2分离不开fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近10重晶石(主要成分为baso4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备bacl2的大致流程如图。重晶石baco3bacl2请回答下列问题。(1)由重晶石转化为baco3时，试剂a应用_，该步转化能够实现的原因是 _。(2)操作所对应的具体操作是_。(3)由baco3转化为bacl2的过程中，加入的试剂b是_，操作是_。解析：(1)baso4na2co3(饱和)baco3na2so4，若要使baco3沉淀，应使溶液中c(ba2)c(co)ksp(baco3)。虽然baso4溶液中c(ba2)很小，但可通过增大c(co)来达到目的，所以选用的是饱和na2co3溶液。(2)多次重复移走上层清液。(3)baco32hcl=bacl2co2h2o，所以试剂b为hcl溶液，从bacl2溶液中获得bacl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。答案：(1)饱和na2co3溶液c(ba2)c(co)ksp(baco3)(2)多次重复移走上层清液(3)hcl溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤1已知如下物质的溶度积常数：fes：ksp6.31018；cus：ksp1.31036；zns：ksp1.61024。下列说法正确的是()a同温度下，cus的溶解度大于zns的溶解度b将足量cuso4溶解在0.1 moll1的h2s溶液中，cu2能达到的最大浓度为1.31035 moll1c因为h2so4是强酸，所以cu2h2s=cus2h不能发生d除去工业废水中的cu2，可以选用fes作沉淀剂解析：选da项，根据ksp的大小可知，cus的溶解度最小，错误；b项，c(cu2)，由于0.1 moll1的h2s溶液中，c(s2)远远小于0.1 moll1，故cu2浓度的最大值大于1.31035 moll1，错误；c项，由于cus不溶于酸，故该反应可以发生，错误；d项，fesfe2s2，又由于ksp(cus)小于ksp(fes)，故cu2会与s2结合生成cus，d正确。2已知ksp(baso4)1.11010，ksp(baco3)2.5109。下列说法中不正确的是()abaso4比baco3溶解能力小，所以baco3可以转化为baso4bbaco3、baso4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂c向bacl2溶液中加入na2co3和na2so4，当两种沉淀共存时，c(so)/c(co)4.4102d用饱和na2co3溶液处理重晶石(baso4)，可将其转化为难溶于水的baco3解析：选ba项，溶解度小的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物，正确；b项中能用于作钡餐的是baso4，baco3能溶于胃酸，造成重金属中毒，错误；c项，当两种沉淀共存时，c(ba2)相同，c(ba2)c(so)ksp(baso4)，c(ba2)c(co)ksp(baco3)，两式相除得c(so)/c(co)ksp(baso4)/ksp(baco3)4.4102，正确；d项，发生的是沉淀的转化，baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq)，正确。3已知常温下：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，下列叙述正确的是()aagcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)c将0.001 mol l1 的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl 和0.001 moll1的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀d向agcl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl的溶解平衡向右移动解析：选dagcl的溶度积只与温度有关，a项错误；由题给信息可知，agbr比agcl更难溶，故agcl的溶度积较大，b项错误；由溶度积来看，形成agcl、ag2cro4沉淀的ag浓度分别为1.8107、，故先形成agcl沉淀，c项错误。4.某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和解析：选bkspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，fe3、cu2浓度相等(b、c点)时，fe3对应的ph小，c(h)较大，则c(oh)较小，又知ksp仅与温度有关，则kspfe(oh)3ksp(agbr)，氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀，正确；c项，溶度积只与温度有关，错误；d项，agbrclagclbr，k，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中溴离子浓度为0.01 moll1，将有关数据代入计算式，求得平衡时c(cl)3.6 moll1，溴化银转化过程中消耗了0.01 moll1氯化钠，故氯化钠的最低浓度为3.61 moll1，d正确。7以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的mg(oh)2，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe2、fe3都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜。(3)中除去fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使fe3沉淀，而不能用naoh溶液。中根据溶解度表可明确mg(oh)2能较容易转化为fe(oh)3，因此在mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2可除去fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的ph4可使fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用cuo、cu(oh)2、cuco3等调节溶液的ph。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3(4)acde8已知在25 的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp(agx)1.81010，ksp(agy)1.01012，ksp(agz)8.71017。(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现agy向agz的转化？_。并简述理由：_。在上述(3)的体系中，能否实现agy向agx的转化？下面根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。解析：(1)对同类型的难溶电解质，在相同温度下，ksp越大，溶解度就越大；ksp越小，溶解度就越小。故s(agx)s(agy)s(agz)。(2)向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，s(agx)s(agy)，agx的溶解度大于agy，溶液中的c(ag)增大，agy的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c(y)减小