人教版必修二 2.3.《化学反应的速率和限度》第2课时课件（13张）.ppt

第二章化学反应与能量 第三节化学反应的速率和限度 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制 2mol 2mol 思考 我们知道在化学反应中 反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的 那么 在实际反应中 反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢 由上可知可逆反应进行得不完全 正 逆向反应同时同条件进行 化学反应物不可能全部转化为生成物 存在一定的化学反应限度 其实任何化学反应的进程都有一定的限度 可逆性 反应物不可能完全参加了反应 有些能进行地较彻底 非可逆反应 有些反应是不彻底的 甚至是可逆的 可逆反应 结论 三 化学反应限度 1 可逆反应 在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应 14co2 14c 14co 三 化学反应限度 2 化学平衡的建立 3 化学平衡状态 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 条件 前提 本质 现象 三 化学反应限度 3 化学平衡状态 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 平衡特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 v正 v逆不等于零 平衡时正逆反应均未停止 只是速率相等 是动态平衡 平衡时 各组分含量保持恒定 条件改变 t c p 平衡移动 其中 等 和 定 判断化学反应是否处于平衡状态的关键 1 对于可逆反应m nq达到平衡时 下列说法正确的是 a m n q三种物质的浓度一定相等b m n全部变成了qc 反应物和生成物的浓度都保持不变d 反应已经停止 c 课堂练习 2 在一定温度下 可逆反应a g 3b g 2c g 达到平衡状态的标志是 a c的生成速率和c的分解速率相等 b 单位时间内生成1mola同时生成了3molb c a b c浓度不再变化 d a b c的分子个数之比为1 3 2 ac 三 化学反应限度 4 化学平衡状态的判断 速率v 正 v 逆 浓度不再改变 va 耗 va 生 等号一边一生一死 量与系数成正比 等号两边同生共死 量与系数成正比 各组分的浓度不再变化 各组分的n m w n 不再变化 3 以3h2 n22nh3为列分析 判断下列情形是否达到平衡状态 若有1moln2消耗 则有1moln2生成 若有1moln2消耗 则有3molh2生成 若有1moln2消耗 则有2molnh3生成 若有1moln n键断裂 则有6moln h键断裂 若有1moln n键断裂 则有6moln h键生成 若反应体系中n2 h2 nh3的百分含量不变 反应体系中平均相对分子质量一定 若体系的体积一定 气体的密度一定 若体系的体积一定 气体的压强一定 是 否 是 是 是 是 否 是 否 课堂练习 三 化学反应限度 4 化学平衡状态的判断 以ma g nb g pc g qd g 为例 间接 压强不变 若m n p q 一定 若m n p q 不一定 平均m不变 若m n p q 若m n p q 一定 不一定 密度不变 若m n p q 若m n p q 不一定 不一定 颜色不变 一定 课堂练习 4 可逆反应2no22no o2在密闭容器中反应 达到化学平衡状态的是 a 单位时间内生成nmolo2同时生成2nmolno2b 单位时间内生成nmolo2同时生成2nmolnoc cno2 cno co2 2 2 1d 混合气体的颜色不再改变f 混合气体的密度不再改变e 混合气体的平均m不再改变h 混合气体个组分的体积分数不再改变 adeh 5 3mola和2 5molb混合于2l的密闭容器中发生反应 3a g b g ac g 2d g 5min后达到平衡 已知v c 0 05mol min l 生成d为1mol 下列选项正确的是 a v a 0 15mol min l b a 2c 平衡时b的转化率为20 d 平衡时压强为起始时的0 8倍 c 课堂练习 练习 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 ch4 2o2 co2 2h2o c3h8 5o2 3co2 4h2o 现有一套以天然气为燃料的灶具 今改用液化石油气 应采用的正确措施是 a 减少空气进入量 增大石油气进入量b 增大空气