人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型 作业.doc

第2节 分子的立体构型 同步测试一、单选题（共14题；共28分）1.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）a.直线形；三角锥形b.v形；三角锥形c.直线形；平面三角形d.v形；平面三角形2.关于配合物zn（nh3）4cl2的说法正确的是（ ）a.配位数为6b.配体为nh3和clc.zn（nh3）42+为内界d.zn2+和nh3以离子键结合3.关于原子轨道的说法正确的是（ ）a.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b.ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c.乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键d.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道4.下列物质：h3o+cu（nh3）42+ch3coonh3co中存在配位键的是（ ）a.b.c.d.5.下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） a.h2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子b.hs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子c.ch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子d.so2和so3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为v形、平面三角形6.下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的（ ） a.丙烯分子有8个键，1 个键b.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c.丙烯分子不存在非极性键d.丙烯分子中所有原子都共平面7.下列分子或离子中，vsepr模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ） a.co2b.h2oc.co32d.ccl48.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ） a.co2 b.p4c.nh3d.h2o9.下列过程与配合物的形成无关的是（ ） a.向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失b.向fecl3溶液中加入kscn溶液c.向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失d.除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液10.下列说法不正确的是（） a.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化b.某微粒空间构型为v形，则中心原子一定有孤电子对c.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子d.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是1092811.用价层电子对互斥模型判断nh4+的构型是（） a.v形b.正四面体形c.三角锥形d.平面三角形12.向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（ ） a.co（nh3）4cl2clb.co（nh3）3cl3c.co（nh3）6cl3d.co（nh3）5clcl213.下列分子中c原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（ ） a.金刚石b.石墨c.苯d.甲醛14.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） a.直线形；三角锥形b.v形；三角锥形c.直线形；平面三角形d.v形；平面三角形二、填空题（共4题；共11分）15.sp杂化轨道由_个s轨道和_p轨道杂化而得的 16.氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料（1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个_b原子，n原子的杂化方式为_（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，b原子的杂化方式为_（3）mgo与nacl的晶胞同为面心立方结构每个o2周围最近的mg2+有_个，已知mgo晶体密度为a gcm3 ， 表示阿伏加德罗常数，则mgo晶胞体积为_cm3 17.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为kcucl3 ， 另一种的化学式为_； 18.甲醛（h2co）在ni催化作用下加氢可得甲醇（ch3oh）甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的och键角 三、综合题（共2题；共20分）19.氮化硼（ bn）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分na2b4o7）为起始物，经过一系列反应可以得到bn和火箭高能燃料及有机合成催化剂bf3的过程如下：（1）写出由b203制备bf3的化学方程式_，bf3中，b原子的杂化轨道类型为_，bf3分子空间构型为_ （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_ （3）已知：硼酸的电离方程式为h3b03+h20b（oh）4+h+ ， 试依据上述反应写出al（ oh）4的结构式_，并推测1mol nh4bf4（氟硼酸铵）中含有_个配位键 （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_ 个bb键（5）氮化硼（bn）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的bn键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内bn键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_ 20.有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物 （1）fe3+的电子排布式为_ （2）配合物 fe（co）5 的配位体是_；常温下，fe（co）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215k，沸点为376k据此，可推断fe（co）5晶体属于_晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”） （3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为_ （4）乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是_；1mol 乙醛分子中含有的键的数目为_ （5）feo 晶 胞 结 构 如 图 所 示，feo 晶 体 中 fe2+ 的 配 位 数 为_；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为_g/cm3 答案解析部分一、单选题1.【答案】d 【解析】【解答】解：h2s分子的中心原子s原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数= （axb）= （621）=2，所以硫化氢分子的vsepr模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是v型； bf3分子的中心原子b原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数= （axb）= （331）=0，所以bf3分子的vsepr模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选d【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的vsepr模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型2.【答案】c 【解析】【解答】解：a锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故a错误； b该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故b错误；czn（nh3）4cl2中外界是cl ， 內界是zn（nh3）42+ ， 故c正确；d该配合物中，锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以zn2+和nh3以配位键结合，属于特殊共价键，不属于离子键，故d错误；故选：c【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成配合物中，配离子：含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子；内界、外界：内界指配位单元，外界与内界相对；配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子；中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子；配位数：中心原子周围的配位原子个数3.【答案】d 【解析】【解答】解：a中心原子采取sp3杂化的分子，vsepr模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但h2o是v型，nh3是三角锥型，故a错误； b甲烷分子中碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键，故b错误；c乙炔分子中每个c原子含有2个键和2个键，价层电子对个数是2，为sp杂化，故c错误；d同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故d正确；故选d【分析】a中心原子采取sp3杂化的分子，vsepr模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；b甲烷分子中碳原子含有sp 键和杂化以后形成的键；c每个碳原子含有2个键且不含孤电子对，所以采取sp杂化；dsp3杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道4.【答案】d 【解析】【解答】解：h3o+中o提供孤电子对，h+提供空轨道，二者形成配位键，h3o+含有配位键；cu2+有空轨道，nh3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，cu（nh3）42+ 含有配位键；ch3coo 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为 ，不含有配位键；nh3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个hn键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；co为共价化合物，分子中氧提供孤电子对，碳提供空轨道； 故选d【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；ch3coo 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对；nh3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个hn键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；co为共价化合物，分子中氧提供孤电子对，碳提供空轨道5.【答案】c 【解析】【解答】解：as、n、h原子核外最外层电子数分别为6、5、1，则h2s和nh3价电子总数均是8，nh3分子中心n原子孤电子对数= =1，价层电子对数=3+1=4，故n原子采取sp3杂化，vsepr构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，h2o中o原子的价层电子对个数=2+ （621）=4且含有2个孤电子对，所以o原子采用sp3杂化，其空间构型为v形结构，分子结构不对称，为极性分子，故a正确； bhs中只含有hs极性键，hcl只含hcl极性键，h、s、cl核外电子数分别为1、16、17，hs和hcl都具有18个电子，故b正确；cccl4含有ccl极性键，空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，ch2cl2是四面体构型，但不是正四面体型，结构不对称，为极性分子，故c错误；d三角锥形so2中s原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以s原子采用sp2杂化，该分子为v形结构，三氧化硫分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+ （632）=3，所以硫原子采用sp2杂化，为平面三角形，故d正确；故选c【分析】a根据核外电子排布判断价电子总数；根据原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数判断分子空间构型，分子结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，反之为极性分子；b同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；根据核外电子排布判断粒子电子数；cch2cl2和ccl4均是四面体构型，但ch2cl2为极性分子；d根据价层电子对互斥理论确定原子杂化和分子空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，据此分析解答6.【答案】a 【解析】【解答】解：acc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故a正确； b甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故b错误；c同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在cc非极性共价键，故c错误；d由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中所有原子不可能都共平面，故d错误；故选a【分析】acc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键；b甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化；c同种非元素之间形成非极性键；d由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构分析7.【答案】b 【解析】【解答】解：aco2分子中每个o原子和c原子形成两个共用电子对，所以c原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，vsepr模型与分子立体结构模型一致，故a不选； b水分子中价层电子对个数=2+ （621）=4，vsepr模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是v型，vsepr模型与分子立体结构模型不一致，故b选；cco32的中心原子c原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数= （4+223）=0，所以co32的空间构型是平面三角形，vsepr模型与分子立体结构模型一致，故b不选；dccl4分子中中心原子c原子原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+ （414）=4，vsepr模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，vsepr模型与分子立体结构模型一致，故d不选；故选b【分析】价层电子对互斥模型（简称vsepr模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数= （axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是v型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为v形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断8.【答案】c 【解析】【解答】解：a、co2中中心原子价层电子对个数=2+ （422）=2，分子空间构型为直线形，故a错误； b、p4属于正四面体结构，故b错误；c、nh3中中心原子价层电子对个数= =4，氮原子sp3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故c正确；d、h2o中中心原子价层电子对个数=2+ =4，氧原子sp3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有2个，分子空间构型为v形，故d错误；故选：c【分析】根据中心原子价层电子对互斥理论确定其空间构型，中心原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对的分子为三角锥形9.【答案】d 【解析】【解答】解：a银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故a不选； b铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故b不选；c铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故c不选；d除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液，铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有配合物生成，与配合物的形成无关，故d选；故选d【分析】只要反应过程中没有形成配位键、不生成配合物的就与配合物的形成无关，根据各物质间的反应判断10.【答案】d 【解析】【解答】a价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如bcl3中价层电子对个数=3+（331）=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故a正确；b对于abn型，若中心原子a的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=4若中心原子a有孤电子对，空间构型为v形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如h2o中心原子o原子价层电子对为2+2=4，vsepr模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为v型，故b正确；c微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子a的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如ph3分子中价层电子对数=3+（531）=4，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故c正确；d分子的空间构型是正四面体，所含中心原子应能形成4个键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是10928，如白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60，故d错误；故选d【分析】a微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子采用sp2杂化说明中心原子中价层电子对个数是3；bvsepr模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为v形说明该微粒中含有2个孤电子对；c对于abn型，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对，n=4含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子；d分子的空间构型是正四面体，结构对称，但键角不一定是10928，也可能键角为6011.【答案】b 【解析】【解答】解：nh4+中心原子n电子对数=4+ =4，中心原子是sp3杂化，没有一对孤电子对，所以nh4+的立体结构是正四面体型， 故选b【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数= （axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数12.【答案】b 【解析】【解答】解：a、co（nh3）4cl2cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故a错误； b、co（nh3）3cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故b正确；c、co（nh3）6cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故c错误；d、co（nh3）5clcl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故d错误故选b【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答13.【答案】a 【解析】【分析】正确答案：aa、正确，碳是正四面体构型，sp3杂化;b、不正确，碳是平面三角形构型，sp2杂化;c、不正确，碳是平面三角形构型，sp2杂化；d、不正确，碳是平面三角形构型，sp2杂化。14.【答案】d 【解析】【解答】解：h2s分子的中心原子s原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数= （axb）= （621）=2，所以硫化氢分子的vsepr模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是v型；bf3分子的中心原子b原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数= （axb）= （331）=0，所以bf3分子的vsepr模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选d【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的vsepr模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型二、填空题15.【答案】1；1 【解析】【解答】解：能量不同的轨道杂化后变成能量相同的轨道，所以sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，所以sp杂化轨道由 1个s轨道和1p轨道杂化而得的，故答案为：1；1 【分析】能量不同的轨道杂化后变成能量相同的轨道，所以sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，由此分析解答16.【答案】3；sp2；sp3；6；【解析】【解答】（1）石墨结构是正六边形，所以最小环上有3个b原子和3个n原子，氮化硼晶体中，n原子和三个b原子形成3个共价单键，所以n原子的杂化轨道类型为sp2 ， 故答案为：3；sp2；（2）硼原子和四个n原子形成4个共价单键，所以b原子的杂化轨道类型为sp3 ， 故答案为：sp3；（3）根据氯化钠的配位数知，氧化镁晶体中镁离子的配位数是6，其晶胞结构与nacl的晶胞相似，晶胞中镁离子数目=4、氧离子数目=4，故晶胞质量=g，离子化合物晶体的密度为agcm3 则晶胞的体积=cm3 ， 故答案为：6； 【分析】（1）石墨结构是正六边形平面结构，所以最小环上有3个b原子和3个n原子，氮化硼晶体中，n原子和三个b原子形成3个共价单键，所以n原子的杂化轨道类型为sp2；（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，正四面体结构，硼原子和四个n原子形成4个共价单键；（3）根据氯化钠中钠离子的配位数判断氧化镁中镁离子的配位数；根据公式进行计算17.【答案】sp3；k2cucl3 【解析】【解答】解：a位置上cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3 ， 一种化合物的化学式为kcucl3 ， 其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与cucl3一样，但cucl3原子团的化合价为2，其化学式为：k2cucl3 ， 故答案为：sp3；k2cucl3 【分析】a位置上cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为kcucl3 ， 其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与cucl3一样，但cucl3原子团的化合价为2，据此书写18.【答案】sp3；小于 【解析】【解答】解：甲醛中c原子形成3个键，为sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120，甲醇分子内碳原子形成4个键，无孤电子对，杂化方式为sp3杂化，是四面体结构，och键角约为10928，键角小于120，所以甲醇分子内och键角比甲醛分子内och键角小， 故答案为：sp3；小于【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式，价层电子对个数（n）=配原子个数+孤电子对个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；sp3杂化是四面体构型，sp2杂化，分子呈平面三角形三、综合题19.【答案】（1）b2o3+3caf2+3h2so4=2bf3+3caso4+3h2o；sp2；平面正三角形（2）fnob（3）；2na（4）30（5）ad；3：1；立方氮化硼晶体内无自由移动的电子；12；高温、高压 【解析】【解答】（1）b2o3与caf2和h2so4反应即生成bf3 ， 同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为：b2o3+3caf2+3h2so4=2bf3+3caso4+3h2o，bf3分子的中心原子b原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（031）=0，中心原子b原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120，bf3分子为平面三角形，故答案为：b2o3+3caf2+3h2so4=2bf3+3caso4+3h2o；sp2；平面正三角形；（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第iia族、第va族元素第一电离能大于其相邻元素，b、n、o、f元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，n处于第va族，所以第一电离能no，b的第一电离能最小，第一电离能由大到小的顺序是：fnob，故答案为：fnob；（3）在al（oh）4中al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受o提供的孤对电子形成配合物，其结构式为， 一个nh4bf4中n原子和其中一个h原子之间存在配位键、b原子和其中一个f原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol nh4bf4含有2mol配位键，即2na个配位键，故答案为：；2na；（4）在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的， 每个等边三角形拥有的顶点为：3=， 20个等边三角形拥有的顶点为：20=12，每2个面共用一个bb键，每个面拥有这个bb键的， 每个等边三角形占有的bb键为：3=， 20个等边三角形拥有的bb键为：20=30，故答案为：30；（5）（2）a立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故a错误；b非金属元素之间易形成共价键，所以n原子和b原子之间存在共价键，故b正确；c六方相氮化硼层间为层状结构，分子间作用力，作用力小，导致其质地软，故c正确；d立方相氮化硼n原子和b原子之间存在共价单键，所以该化合物中含有键不存在键，故d错误；故选ad；六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键，六方相氮化硼晶体内bn键数与硼原子数之比为3：1，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，所以不导电，故答案为：3：1；立方氮化硼晶体内无自由移动的电子；氮化硼与金刚石的结构相似，立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环，在地壳内部，离地面越深，其压强越大、温度越高，根据题干知，实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压，故答案为：12；高温、高压【分析】（1）由图及元素守恒可写出由b2o3制备bf3的方程式；根据价层电子对互斥理论确定构型和杂化方式；（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第iia族、第va族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；（3）在al（oh）4中al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受o提供的孤对电子形成配合物，一个nh4bf4中n原子和其中一个h原子之间存在