人教版选修3 2.3分子的性质 作业.doc

课时跟踪检测（八） 分子的性质1下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()aco2、h2s bc2h4、ch4ccl2、c2h2 dnh3、hcl解析：选bc项，cl2分子中无极性键，排除c；根据结构可以判断a项中h2s，d项中nh3、hcl分子属于极性分子，排除a、d，故正确答案为b。2下列叙述中正确的是()a以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子b以极性键结合起来的分子一定是极性分子c非极性分子只能是双原子单质分子d非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：选aa项，如o2、h2、n2等是非极性分子，正确；b项，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如ch4、co2、ccl4、cs2等，错误；c项，某些共价化合物如c2h4等也是非极性分子，错误；d项，非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2，错误。3下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()碘单质的升华 kcl溶于水将液溴加热变为气态 nh4cl受热分解a bc d解析：选c碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；kcl溶于水，破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；nh4cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。4常温下三氯化氮(ncl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()a分子中ncl键是非极性键b分子中不存在孤电子对cncl3分子是极性分子d因ncl键的键能大，它的沸点高解析：选cncl3的电子式为 ，n原子上还有一对孤电子对；ncl3分子是三角锥形结构不对称，是极性分子；ncl键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱无关。5下列事实与氢键无关的是()a水和乙醇可以以任意比例互溶b氨容易液化c液态氟化氢的化学式有时写成(hf)n的形式d甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析：选dd项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，与氢键无关。6下列叙述与范德华力无关的是()a气体物质加压或降温时能凝结或凝固b通常状况下氯化氢为气体c氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高d氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选d分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。a项，气体物质加压或降温时，范德华力增大，气体分子聚集在一起形成液体甚至固体；b项，hcl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；c项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；d项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。7当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()解析：选ca、b、d三项中化合物均只含有1个手性碳原子，c项 中，附有*的碳原子为手性碳原子，c项符合题意。8已知含氧酸可用通式(ho)nxom来表示，如x是s，则m2，n2，这个式子就表示h2so4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()ah2so4 bh2seo3ch3bo3 dh3po4解析：选a根据题目所给通式，h2so4表示为(ho)2so2，m2；h2seo3表示为(ho)2seo，m1；h3bo3表示为(ho)3b，m0；h3po4表示为(ho)3po，m1。h2so4的m值最大，酸性最强。9.双氧水(h2o2)是一种医用消毒杀菌剂，已知h2o2分子的结构如右图所示：h2o2分子不是直线形的，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为9352，而两个oh键与oo键的夹角均为9652。试回答：(1)h2o2分子的电子式为_，结构式为_。(2)h2o2分子中存在_键和_键，为_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)h2o2难溶于cs2，其原因是_。(4)h2o2分子中氧元素的化合价为_，原因是_。解析：(1)h2o2分子的立体结构不对称，为极性分子，含有oo非极性键和oh极性键。(2)根据相似相溶规律可知，h2o2为极性分子，难溶于非极性溶剂cs 2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。答案：(1) (2)极性非极性极性(3)因为h2o2为极性分子，cs2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知h2o2难溶于cs2(4)1因为oo键为非极性键，oh键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价10元素x和y属于同一主族。负二价的元素x和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中x的质量分数为88.9%；元素x和元素y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，x的质量分数分别为50%和60%。(1)在元素x和元素y两种元素形成的化合物中，写出x质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(2)写出x的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(3)由元素氢、x、y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。解析：由氢化物化学式h2x知，100%88.9%，m(x)16，可推知，x为o，则y为s，则其氧化物分别为so2、so3。三种元素组成的化合物为h2so3、h2so4，酸性：h2so4h2so3。答案：(1)so2极性v形(2)so3非极性平面三角形(3)h2so3h2so4h2so4h2so31下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()aco2和so2bch4和h2ocbf3和nh3 dhcl和hi解析：选da中co2为极性键构成的非极性分子，so2是极性分子；b中ch4为极性键构成的非极性分子，h2o是极性键构成的极性分子；c中bf3为极性键构成的非极性分子，nh3为极性键构成的极性分子；d中hcl和hi都是极性键构成的极性分子。2下列说法不正确的是()氢键存在于分子之间，不存在于分子之内对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大nh3易溶于水而ch4难溶于水的原因是nh3是极性分子，ch4是非极性分子冰融化时只破坏范德华力a bc d解析：选d氢键可以存在于分子内也可以存在于分子间，不正确；冰融化时需破坏范德华力和氢键，不正确。3关于氢键，下列说法正确的是()a氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键b冰中存在氢键，水中不存在氢键c分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选c氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，增强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，a项错误，c项正确；在冰和水中都存在氢键，而h2o的稳定性主要是由分子内的oh键键能决定的，b、d项错误。4下列物质的性质与氢键无关的是()a冰的密度比液态水的密度小bnh3易液化cnh3分子比ph3分子稳定d相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高解析：选c冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；nh3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使nh3易液化；h2o分子间有氢键，而h2s分子间无氢键，故h2o的沸点高；nh3比ph3稳定，原因是nh键的键能比ph键的键能大，与氢键无关。5关于cs2、so2、nh3三种物质的说法中正确的是()acs2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子bso2和nh3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子ccs2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低dnh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子有极性解析：选b根据“相似相溶”规律，水是极性分子，cs2是非极性分子，so2和nh3都是极性分子，a错误、b正确；cs2常温下是液体，so2和nh3常温下是气体，cs2的熔、沸点更高，c错误；nh3在水中溶解度很大，除了由于nh3分子有极性外，还因为nh3分子和h2o分子之间可以形成氢键，d错误。6有一种ab2c2型分子，在该分子中a为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()a假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子b假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子c假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子d假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选c若ab2c2为平面结构，可能为对称结构 ，也可能是不对称结构，若为四面体结构，则一定是不对称结构。7碘单质在水中的溶解度很小，但在ccl4中的溶解度很大，这是因为()accl4与i2相对分子质量相差较小，而h2o与i2相对分子质量相差较大bccl4与i2都是直线形分子，而h2o不是直线形分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子解析：选dccl4是非极性分子，i2是非极性分子，水是极性分子，所以根据“相似相溶”规律可知，碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大。8无机含氧酸的化学式可以用xon(oh)m来表示(x代表成酸元素，n代表xo基中的氧原子数，m代表oh数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构为 ，则它们的酸性()a硫酸和磷酸都是强酸b硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱c硫酸是强酸，且酸性比磷酸强d磷酸和硫酸都是弱酸解析：选c硫酸可写为so2(oh)2，磷酸可写为po(oh)3，n值分别是2、1，m值分别是2、3，由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性强于磷酸。9短周期的5种非金属元素，其中a、b、c的特征电子排布可表示为a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c；a与b在不同周期，d与b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由a、b、c、e四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：bc2ba4a2c2be4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)c的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)b、c两元素都能和a元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为_、_。de4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)ba4、be4和de4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)a、c、e三种元素可形成多种含氧酸，如aec、aec2、aec3、aec4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。解析：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即a为h，b为c，c为o；由d与b同主族，且为非金属元素得d为si；由e在c的下一周期且e为同周期元素中电负性最大的元素可知e为cl。(1)、分别为co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2为极性分子，其他为非极性分子。(2)c的氢化物为h2o，h2o分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。(3)b、a两元素组成苯，c、a两元素组成水，两者都为常见的溶剂。sicl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂(苯)中。(4)ba4、be4、de4分别为ch4、ccl4、sicl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为sicl4ccl4ch4。(5)这四种酸分别为hclo、hclo2、hclo3、hclo4，含氧酸的通式可写为(ho)mclon(m1，n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为hclo4hclo3hclo2hclo。答案：(1)(2)h2o分子间形成氢键(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch4(5)hclo4hclo3hclo2hclo10判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构cloh非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸h3po3和亚砷酸h3aso3分子式相似，但它们的酸性差别很大，h3po3是中强酸，h3aso3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构分别为：_，_。(2)h3po3和h3aso3与过量的naoh溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(3)在h3po3和h3aso3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_，写出化学方程式：_。解析：(1)已知h3po3为中强酸，h3aso3为弱酸，依题给信息可知h3po