人教版选修3 第3章第4节 离子晶体（第1课时） 作业.doc

第4节 离子晶体第1课时 离子晶体、晶格能1现有如下各种说法：在水中h、o原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子里存在离子键。h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程。其中正确的是()a正确 b都不正确c正确，其他不正确 d仅不正确2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a可溶于水 b具有较高的熔点c水溶液能导电 d熔融状态能导电3下列说法正确的是()a一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物b离子键只存在于离子化合物中c共价键只存在于共价化合物中d离子化合物中必定含有金属元素4下列说法正确的是()a离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素b分子晶体中一定含有共价键c离子晶体中一定不存在非极性键d含有离子键的晶体一定是离子晶体5萤石(caf2)晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2被8个f所包围，则每个f周围最近距离的ca2数目为()a2 b4 c6 d86高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是()a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为117为了确定sbcl3、sbcl5、sncl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()a观察常温下的状态，sbcl5是苍黄色液体，sncl4为无色液体。结论：sbcl5和sncl4都是离子化合物b测定sbcl3、sbcl5、sncl4的熔点依次为73.5 、2.8 、33 。结论：sbcl3、sbcl5、sncl4都不是离子化合物c将sbcl3、sbcl5、sncl4溶解于水中，滴入hno3酸化的agno3溶液，产生白色沉淀。结论：sbcl3、sbcl5、sncl4都是离子化合物d测定sbcl3、sbcl5、sncl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：sbcl3、sbcl5、sncl4都是离子化合物8下列关于晶格能的说法中正确的是()a晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量b晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量c晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量d晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关9离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序是()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaokclnacldcaobaonaclkcl10下列大小关系正确的是()a晶格能：naclcaoc熔点：nainabrd熔、沸点：co2nacl11氧化钙在2 973 k时熔化，而氯化钠在1 074 k时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()a氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多b氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大c氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同d在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定12同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质anaclkclcscl熔点/k1 0741 049918物质bnamgal熔点/k317923933晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。a组是_晶体，晶体微粒之间通过_相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_。b组晶体属于_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_。金属键强度由小到大的顺序为_。参考答案1b2.d3balcl3是共价化合物，a错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，b正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，c错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，d错。4d根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如na2o2中除离子键外，还含有非极性共价键，故c错，d正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如nh4cl，故a错。由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故b错。5b6a由题中的晶胞结构图可知：有8个k位于顶点，6个k位于面心，则晶胞中含有的k数为864个；有12个o位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的o数为1214个，所以超氧化钾的化学式为ko2。设晶体中0价氧原子和2价氧原子数分别为x、y，则有，即xy31。7b离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如hcl等；hcl溶于水电离产生cl，也能与hno3酸化的agno3溶液反应，产生白色沉淀，故a、c、d都不可靠。8c9d对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：ba2kca2na；阴离子半径：clo2，比较可得只有d项是正确的。10b对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：clbri，mg2kclcscl金属namgmg2al3namgal解析a组nacl、kcl、cscl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。而na、k、cs的离子半径逐渐增大，