人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第2课时） 作业 (4).doc

第1节 化学反应与能量的变化第2课时 热化学方程式中和反应反应热的测定(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法错误的是() a热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量b热化学方程式未注明温度和压强时，h表示标准状况下的数据c同一化学反应，化学计量数不同，则h不同；化学计量数相同而状态不同，h也不相同d化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比b标准状况是指0 、101 kpa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25 、101 kpa。2在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()a使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c用0.5 moll1naoh溶液分别与0.5 moll1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同d在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计a在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，a正确；b项中温度计水银球不能接触烧杯底部，b错；c项中ch3cooh为弱酸，电离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，c错；d项中实验仪器中不需要天平、滴定管，d错。3热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol表示() a碳和水反应吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kj热量c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kj热量c热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。4已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj/mol，则h2(g)cl2(g)=hcl(g)的h为()a184.6 kj/molb92.3 kj/molc369.2 kj/mold92.3 kj/molb热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。5根据热化学方程式s(l)o2(g)=so2(g)h293.23 kj/mol，分析下列说法中正确的是()as(s)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量大于293.23 kjbs(g)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量小于293.23 kjc1 mol so2(g)的能量小于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的能量之和d1 mol so2(g)的能量大于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的能量之和cs(s)=s(l)吸收能量，所以s(s)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量小于293.23 kj，s(g)=s(l)释放能量，所以s(g)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量大于293.23 kj，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。6已知298 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kj/mol，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()a一定大于92.2 kj b一定等于92.2 kjc一定小于92.2 kjd不能确定c无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热h均表示反应物完全转化的能量变化，1 mol n2和3 mol h2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kj。71 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kj的热量，表示该反应的热化学方程式是()ah2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molbh2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjdh2o2=h2oh285.8 kj/mola由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kj的热量，可知1 mol h2燃烧生成液态水放出285.8 kj的热量，故该反应h285.8 kj/mol。8含有11.2 g koh的稀溶液与1 l 0.1 moll1的h2so4溶液反应，放出11.46 kj的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为() akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h11.46 kjmol1b2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h11.46 kjmol1c2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1dkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1d中和热是以生成1 mol h2o(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol h2o(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为d。9(1)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，生成nox等污染大气，其中生成no的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_，图1中对应反应的热化学方程式为_。(2)下图2是no2与co反应转化为co2和no过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5 mol co被氧化，该过程放出的热量q_kj。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol co与1 mol no2混合，则充分反应后放出的热量_(填“”“”或“”)q kj。(3)仿照图2的形式，在图3的坐标中绘制出n2(g)、o2(g)反应生成no(g)的能量变化曲线。图1图2图3【解析】(1)键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。由图1可知1 mol n2变成氮原子、1 mol o2变成氧原子吸收的能量与氮原子和氧原子生成1 mol no时释放出的能量，由此可求出该反应的反应热：h946 kjmol1498 kjmol12632 kjmol1180 kjmol1。(2)由图2知，消耗1 mol co时放出的热量为368 kj134 kj234 kj，由此可得出答案；可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于q kj。(3)作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高。【答案】(1)n2n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kjmol(2)117(3)如图所示10已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，回答下列问题。 (1)用含20 g naoh的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kj的热量。(2)用含2 mol h2so4的稀溶液跟足量稀naoh反应，此反应的中和热为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。【解析】(1)0.5 mol naoh与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kj/mol28.65 kj。(2)根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kj/mol。(3)因醋酸为弱酸，用naoh中和时，需不断地电离出h，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。【答案】(1)28.65(2)57.3 kj/mol(3)小于能力提升练11下列说法正确的是() a书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可b凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式d氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kjca项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；b项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；d项，h单位错误。12如图所示，e1393.5 kjmol1，e2395.4 kjmol1，下列说法或热化学方程式正确的是()a石墨与金刚石之间的转化是物理变化bc(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.9 kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少b石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，a项错误；由图可知，1 mol金刚石的能量比1 mol石墨高395.4 kj393.5 kj1.9 kj，故有c(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.9 kjmol1，b项正确；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，c项错误；c(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.9 kjmol1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kj，d项错误。13相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，h1h2的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1；caco2(s)=cao(s)co2(g)h2bc2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1；c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2chcl(aq)naoh(s)=nacl(aq)h2o(l)h1；hno3(aq)koh(aq)=kno3(aq)h2o(l)h2dco2(g)=co(g)o2(g)h1；2co2(g)=2co(g)o2(g)h2b氢气的燃烧是放热反应，h10，故h1h2，a项错误；气态乙醇所具有的能量高于等量的液态乙醇所具有的能量，其燃烧时所放出的热量比等量的液态乙醇多，故h1h2，b项正确；naoh(s)溶于水放热，整个过程放出的热量更多，故h1h2，c项错误；因co燃烧生成co2是放热反应，所以co2的分解是吸热反应，h为正值，前一个反应吸收的热量少于后者，故h1h2，d项错误。14(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kj，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是_。(2)已知2.00 g c2h2气体完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6 kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂h2o2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量h2o2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。写出热化学方程式：_。已知h2o(g)=h2o(l)h44 kj/mol，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kj。【解析】(1)1 mol葡萄糖c6h12o6完全燃烧生成6 mol液态水，放热：6 mol18 g/mol2 808 kj，因此热化学方程式为c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 808 kj/mol。(2)1 mol c2h2燃烧生成液态水和co2放热：26 g1 294.8 kj，热化学方程式为：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 294.8 kj/mol。(3)1 mol液态肼与足量h2o2反应生成氮气和水蒸气，放热：1 mol641.625 kj，热化学方程式为：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kj/mol,16 g液态肼的物质的量为：0.5 mol，燃烧生成水蒸气时放热：0.5 mol320.8 kj，生成气态水2 mol，变为液态水放热：44 kj288 kj，因此共放出热量：320.8 kj88 kj408.8 kj。【答案】(1)c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 808 kj/mol(2)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 294.8 kj/mol(3)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kj/mol408.8150.55 moll1naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数起始温度t1/起止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热h_盐酸和nao