人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业 (5).doc

第2节 影响化学反应速率的因素1.下列说法不正确的是（）a 使用催化剂，可以加快反应速率b 可逆反应a（g）b（g）+c（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大c 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大d 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素2.对 n2+3h22nh3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）a 加热b 增大体积c 加负催化剂d 补充 he3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）a na与水反应时增大水的用量b 将稀h2so4改为98%的浓h2so4与zn反应制取h2c 在h2so4与naoh两溶液反应时，增大压强d 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 moll1s1的反应速率一定比1 moll1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率a b c d 5.四个试管中都装有5 ml 0.1 moll1na2s2o3溶液，分别在不同温度下加入0.1 moll1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）a 20，5 ml硫酸，2 ml水b 20，4 ml硫酸，3 ml水c 30，4 ml硫酸，3 ml水d 30，5 ml硫酸，2 ml水6.同质量的锌与酸反应制备h2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）纯锌粒； 粗锌粒； 0.01 moll1盐酸；0.01 moll1硫酸； 98 %硫酸； 加热；用冰水冷却。a b c d 7.反应e+fg在温度t1下进行，反应m+nk在温度t2下进行，已知：t1t2，且e和f的浓度均大于m和n的浓度，则两者的反应速率（）a 前者大b 后者大c 一样大d 无法判断8.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a 增大反应物的量b 升高温度c 增大压强d 使用催化剂9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的（）a caco3（s）b na2so4溶液c kno3溶液d cuso4（s）10.在密闭系统中有反应c（s）+co2（g）2co（g），能使反应速率加快的措施是（）通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入co2 增加炭的量 恒容条件下通入n2a b c d 11.下列说法不正确的是（）a 中和热测定实验中，应迅速将naoh溶液和盐酸在测定装置中混合b 为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可c 探究催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml h2o，向另一支试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml fecl3溶液，观察并比较实验现象d 已知4h+4i+o22i2+2h2o，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 moll1ki溶液、0.1 moll1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液12.少量铁粉与100 ml 0.01 moll1的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成h2的总量，可使用如下方法中的：加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 ml 0.1 moll1盐酸 改用100 ml 0.1 moll1的稀硝酸（）a b c d 13.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）a 100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d 汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢14.下列有关反应速率的说法正确的是()a 相同条件下，mg、al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同b 用铁片与稀硫酸反应制取h2时，改用98%的浓h2so4可以加快反应速率c 100 ml 1 moll1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的nacl溶液，反应速率减小d 在一定条件下固定容积的容器中，发生合成nh3的反应，充入he，反应速率增大15.下列反应中产生气泡速率最快的是()16.过量锌粉跟100 ml 6 moll1的h2so4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()a 碳酸钠固体b 氯化钡固体c 硫酸钾溶液d 硫酸铜溶液17.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强a b c d 18.工业上利用可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)合成氨，下列叙述正确的是()a 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率b 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大c 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d 在t1、t2时刻， nh3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，nh3(g)生成的平均速率为v19.决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质a b c d 20.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()a cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应b cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快c n2与o2在常温、常压下不反应，放电时可反应d cu与浓h2so4能反应，而不与稀h2so4反应21.反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()a 增加c的量b 将容器的体积减小一半c 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大d 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大22.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()加大盐酸用量增大盐酸浓度粉碎石灰石增大体系压强a b c d 23.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入mno2a 全部b c d 24.下列措施对增大反应速率明显有效的是()a al在氧气中燃烧生成al2o3，将al片改成al粉b fe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸c 在h2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d na与水反应时增大水的用量25.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，可采取的措施是()a 加入少量naoh固体b 加入少量ch3coona固体c 加入少量na2so4固体d 加入少量na2co3固体26.一定量的锌与过量的稀h2so4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()a kcl固体b 铁粉c k2so4溶液d kno3溶液27.下列方法对2so2(g)o2(g)2so3(g)的反应速率没有影响的是()a 加入催化剂b 容积不变，充入n2c 升高温度d 降低温度28.对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a 通入大量o2b 增大容器容积c 移去部分so3d 降低体系温度29.no和co都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成n2和co2，对于该反应的下列说法不正确的是()a 增大压强可能增大反应速率b 使用适当催化剂可增大反应速率c 升高温度能增大反应速率d 增大压强(体积减小)对该反应速率无影响30.反应3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()a 升高温度b 将容器体积缩小一半c 增加铁的量d 压强不变，充入n2使容器体积增大31.no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no2co = n22co2。对此反应，下列叙述正确的是()a 使用催化剂能加快反应速率b 压强增大不影响化学反应速率c 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小d 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响32.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置a b c d 33.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()a 对该反应体系加热b 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c 向h2so4中通入hcl气体d 不用铁片，改用铁粉34.下列方法对2so2(g)o2(g)2so3(g)的反应速率没有影响的是()a 加入so3b 容积不变，充入n2c 压强不变，充入n2d 降低温度35.对于反应：3ab=2c，下列说法中，正确的是()a 某温度时，化学反应速率无论用a、b、c何种物质表示，其数值都是相同的b 其他条件不变时，升高温度，反应速率加快c 其他条件不变时，增大压强，反应速率加快d 若增加或减少a物质的量，反应速率一定会发生明显的变化36.影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()a 降低温度b 升高温度c 使用催化剂d 增加反应物浓度37.下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是()a 一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量k2so4溶液b noco2no2co在密闭容器中进行，压强不变充入n2使体积增大，反应速率不变c 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快d 催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变38.下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入mno2a 全部b c d 39.下列有关化学反应速率的说法不正确的是()a 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等b 催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率c 用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率d 用铁片和稀硫酸反应制h2比用98%的浓硫酸产生h2的速率快40.下列有关化学反应速率的说法正确的是()a 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率b 100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c so2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d 汽车尾气中no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢41.在c(s)co2(g)2co(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()增大压强增加碳的量 恒容通入co2恒压充入n2恒容充入n2a b c d 42.下列说法正确的是()a fe和mg与0.1 moll1的盐酸反应，反应速率相同b 0.1 moll1的盐酸与0.1 moll1h2so4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同c 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加d 100 ml 2 moll1的盐酸与锌片反应，加入适量的nacl溶液，反应速率不变43.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是()a 降低反应物浓度b 降低温度c 降低压强d 升高温度44.（双选）下列说法正确的是()a 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素b 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一c 决定化学反应速率的主要因素是浓度d 增加反应物的用量一定能增大反应速率45.对于反应3x（g）+y（g）z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成z的速率怎样变化（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：；（2）增大容器容积：；（3）加入x：；（4）加入y：；（5）压缩体积：46.反应3fe(s)4h2o(g)=fe3o4(s)4h2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加fe的量，其反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入n2使体系压强增大，其反应速率_。(4)保持压强不变，充入n2使容器的体积增大，其反应速率_。47.在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol h2，反应速率_(填“加快”、“降低”、“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol n2，反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol h2和1 mol i2(g)，反应速率_。48.在一密闭容器中充入2 mol h2和2 mol i2，压强为p，在一定温度下发生h2(g)i2(g)2hi(g)的反应：(1)恒容条件下，向其中加入1 mol h2，反应速率_(填“加快”、“减慢”或“不变”，下同)。(2)恒容条件下，向其中加入1 mol ar，反应速率_。(3)恒压条件下，向其中加入1 mol ar，反应速率_。49.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(2)熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2则很快产生气体_；(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；(4)同样大小的石灰石分别在0.1 moll1的盐酸和1 moll1的盐酸中反应速率不同_；(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_；(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37 )时就可以被氧化_；(7)集气瓶中有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。50.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？(1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈_。(2)mno2加入双氧水中反应更剧烈_。(3)同质量铁片和铁粉与足量同浓度盐酸反应，后者先反应完_。(4)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生_。(5)光照下甲烷氯气反应，而在黑暗处两者不反应_。51.已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，反应速率为v1；2hi(g)h2(g)i2(g)h0，反应速率为v2。对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)保持体积不变，反应通入n2，反应分离出i2(g)，v1_，v2_。(2)保持压强不变，反应通入“he”气，v1_，v2_。(3)反应、反应均压缩体积v1_，v2_。(4)保持体积不变，反应通入“he”气v1_，v2_。(5)其他条件不变，反应均升温v1_，v2_。(6)其他条件不变，反应均加入正催化剂v1_，v2_。答案解析1.【答案】c【解析】使用催化剂，正逆反应速率都加快，故a正确；可逆反应a（g）b（g）+c（g），增大压强，正逆反应速率都增大，故b正确；降低温度，正逆反应速率都减小，故c错误；化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故d正确；故选c。2.【答案】a【解析】a项,加热升高温度，正逆反应速率增大，增加活化分子百分数，故正确；b项,增大体积，物质浓度降低，反应速率降低，故错误；c项，使用催化剂，降低化学反应速率，故错误；d项，如果是恒温恒容状态，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，如果是恒温恒压，充入非反应气体，体积增大，组分浓度减小，反应速率降低，故错误。3.【答案】d【解析】a项，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故错误；b项，锌和浓硫酸反应产生so2，故错误；c项，压强研究对象是气体，对液体和固体没有太大影响，故错误；d项，增加氮气的量，增加反应物的浓度，化学反应速率加快，故正确。4.【答案】a【解析】恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；其他条件不变，温度越高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；使用催化剂不能改变反应热，故错误； 温度未知，则3 moll1s1的反应速率不一定比1 moll1s1的反应速率大，故错误； 升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，故正确；有气体参加的化学反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，故错误； 增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故错误； 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故正确。故选a。5.【答案】d【解析】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30 ，5 ml硫酸，2 ml水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和na2s2o3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故d符合题意，故选d。6.【答案】b【解析】纯锌粒，与酸反应，不能形成原电池，速率较慢，故错误；粗锌粒，含有的杂质可以形成原电池，加快了反应速率，故正确；0.01 moll1盐酸，与相比，盐酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较慢，故错误；0.01 moll1硫酸，与相比，溶液中含有的氢离子浓度较大，反应速率较快，故正确；98 %硫酸，由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不能生成氢气，故错误；加热，温度较高，反应速率加快，故正确；用冰水冷却，温度降低，反应速率减小，故错误；以上符合题意的有，故选b7.【答案】d【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如na和hcl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，cu都不与盐酸反应，故选d8.【答案】b【解析】如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故a错误；升高温度，反应速率一定增大，故b正确；增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故c错误；使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故d错误。故选b9.【答案】b【解析】因盐酸与caco3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故a错误；加入na2so4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故b正确；加入kno3溶液，生成no气体而不生成氢气，故c错误；加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故d错误。故选b。10.【答案】c【解析】反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率增大，故正确；将炭粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；通co2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故错误。恒容条件下通入n2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误。故选c。11.【答案】b【解析】应迅速将naoh溶液和盐酸在测定装置中混合，慢的话误差增大，故a正确； 氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故b错误；相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml fecl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对h2o2分解速率的影响，故c正确；ki溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是淀粉，故d正确。故选b。12.【答案】c【解析】加h2o，c（h+）减小，反应速率减慢，故错误；加naoh固体，c（h+）减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴浓盐酸，c（h+）增大，反应速率加快，故正确；加ch3coona固体，生成醋酸，c（h+）减小，反应速率减慢，故错误；加nacl溶液，c（h+）浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；改用10 ml 0.1 moll1盐酸，c（h+）浓度增大，反应速率加快，故正确；改用100 ml 0.1 moll1的稀硝酸，反应不生成氢气，故错误。故选c。13.【答案】d【解析】加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故a错误；铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故b错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故c错误；减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故d正确。故选d。14.【答案】c【解析】mg比al活泼，与同浓度的盐酸反应速率快，a项错误；常温下，铁遇浓h2so4发生钝化，不会产生h2，b项错误；加入nacl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，c项正确；向体积固定的容器中充入稀有气体，反应体系中各溶液的浓度不变，反应速率不变，d项错误。15.【答案】b【解析】反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关，在都使用催化剂的条件下，温度越高、浓度越大，反应速率越快。16.【答案】c【解析】a项，na2co3与h2so4反应生成co2气体，h2量减少；b项，h2so4bacl2=baso42hcl，c(h)不变，速率不变；d项，形成铜锌原电池，速率加快。17.【答案】c【解析】对于有气体参加的反应，使用催化剂、升温、缩小体积，化学反应速率一定加快；而增加反应物的物质的量，该反应物若是固体，速率不加快；增大容器内的压强，反应物浓度不一定增大，反应速率不一定加快。18.【答案】d【解析】催化剂在反应中同等程度地改变正、逆反应速率，a错；b项，通入氩气压强增大，但是各物质的浓度不变，所以速率不变；c项，降温会减小反应速率，将延长达到平衡的时间，错误；d项，由反应速率的表达式可知正确。19.【答案】b【解析】决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，b正确。20.【答案】a【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项b、d为浓度不同所致，选项c为反应条件不同所致，唯有选项a是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。21.【答案】b【解析】c为固态物质，增加其用量，不改变浓度，对反应速率几乎无影响，a项错误；有气体存在的反应，在温度一定时，减小体积可增大压强，同时气体浓度也增大，反应速率加快缩小体积反应物浓度增大反应速率加快，b项正确；体积不变，充入与反应无关的气体，虽然压强也增大，但反应物浓度未变，速率也不变，体积不变充入氮气反应物浓度不变反应速率不变，c项错误；压强不变充入n2容器体积增大反应物浓度减小反应速率减小，d项错误。22.【答案】b【解析】固体和液体之间反应，加大盐酸用量，浓度未变，速率并不加快，错误；增大液体的浓度可以加快反应速率，正确；块状碳酸钙粉碎，可以增大接触面积，速率加快，正确；由于反应物中无气体，增大压强，并不改变反应物盐酸浓度，反应速率基本不受影响，错误；b项正确。23.【答案】c【解析】对于固体或纯液体，增加物质的量时，浓度不变，反应速率不变，错误；升高温度，反应速率一定加快，正确；若对于有气体参加的反应，缩小反应容器的体积，浓度增大，反应速率加快，错误；不是任何反应的催化剂都是mno2，错误。c项正确。24.【答案】a【解析】将al片改成al粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，a项正确；铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不放氢气， b项错误；溶液中的反应，增大压强，不改变反应物浓度，速率不变，c项错误；水的浓度可视为常数，改变其用量对反应速率无影响，d项错误。25.【答案】b【解析】锌和盐酸反应的实质为zn2h=zn2h2，使反应速率减慢可采取的措施有：降低反应体系的温度、减小c(h)；不影响h2总量要求体系中n(h)不能变化。盐酸与naoh溶液反应，n(h)减少，生成氢气的量减少，a项错误；加入少量ch3coona固体，使盐酸转化为醋酸，减小c(h)，醋酸仍可电离出相应h，不改变氢离子的物质的量，b项错误；加入少量na2so4固体，对c(h)无影响，反应速率基本不变，c项错误；盐酸与na2co3固体反应，n(h)减少，导致生成氢气的量减少，d项错误。26.【答案】c【解析】锌和盐酸反应的实质为zn2h=zn2h2，使反应速率减慢可采取的措施有：降低反应体系的温度、减小c(h)；不影响h2总量要求体系中n(h)不能变化。加入氯化钾，溶液中c(h)不变，反应速率几乎无变化，a项错误；加入铁粉，生成更多的氢气， b项错误；加入k2so4溶液，相当于加入水，会使得溶液中c(h)减小，反应速率减慢，c项正确；加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，与锌反应生成no等气体，影响生成氢气的量，d项错误。27.【答案】b【解析】改变体系温度、使用催化剂都可以对反应速率产生影响，a、c、d项错误；容积不变充入n2，反应中各物质浓度未变，反应速率不变，b项正确。28.【答案】a【解析】对于该可逆反应，欲增大正反应速率，可采取的措施：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物(容器体积不变)。b减压，d降温，c移走生成物，均减小正反应速率，a项正确。29.【答案】d【解析】对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，a、b、c项正确，d项错误。30.【答案】c【解析】升高温度使反应速率加快，a项错误；缩小体积气体反应物浓度增大反应速率加快，b项错误；充入n2只能增大体积以保证压强不变反应物浓度减小速率减小，d项错误；改变固体用量，不改变铁的浓度，对反应速率基本无影响， c项正确。31.【答案】a【解析】使用(正)催化剂能加快反应速率，a项正确；缩小容积，增大压强，反应速率增大，b项错误；冬天气温低，反应速率降低，有更多no、co排出，对人类危害增大，c项错误；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，d项错误。32.【答案】d【解析】锌和盐酸反应的实质为zn2h=zn2h2，影响反应速率的因素有：锌的表面积、h的浓度及反应体系的温度等。对于锌的选择，表面积越大反应越快，符合题意；对于盐酸，浓度越大反应越快，符合题意；升高温度可加快反应速率，符合题意；不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，使反应速率增大，符合题意。33.【答案】b【解析】加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，a、d项错误；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，浓h2so4与fe反应也不生成h2，b项正确；c项中增大了h浓度，加快化学反应速率，c项正确。34.【答案】b【解析】容积不变，充入n2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，反应速率不变，b项正确。充入n2，为保证压强不变，只能增大容器体积，减小了各物质浓度，速率降低，c项错误。35.【答案】b【解析】同一化学反应，不同物质速率之比等于化学计量数之比，3ab=2c中各物质化学计量数不同，其数值也不同，a项错误；其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，b项正确；增大压强，速率加快，只适用存在气体的反应，式中a、b、c可能都不是气体，c项错误；对于固体或纯液体来说，物质的量的变化不影响它们的浓度，也不能影响化学反应速率，d项错误。36.【答案】a【解析】升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小。37.【答案】b【解析】锌和酸的反应中，加入适量k2so4溶液相当于加入一定量的水，酸的浓度降低，化学反应速率减慢，但h的物质的量不变，生成氢气的量不变，a项正确；充入n2，要保证压强不变，只有使体积增大，降低了各个物质的浓度，反应速率减慢，b项错误；c、d项正确。38.【答案】c【解析】如果反应物是固体，改变固体用量对反应速率无影响，错误；温度升高，反应速率一定加快，正确；没有气体参加的反应，增大压强，反应速率不变，错误；不断分离出的生成物若是固体，反应速率不变，错误；mno2不是对任何反应都有催化作用，错误；c项正确。39.【答案】a【解析】化学反应达到最大限度时，即化学平衡状态，正逆反应速率相等，a项错误；用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液，zn置换出cu，形成锌稀硫酸铜原电池，加快反应速率，c项正确；用铁片和98%的浓硫酸发生钝化，不产生h2，d项正确。40.【答案】d【解析】铁和98%的浓硫酸发生钝化，不产生h2，a项错误；加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释，反应速率减慢，b项错误；温度升高，速率加快，温度降低，速率减慢，对吸热反应、放热反应均适用，c项错误；减压体积增大反应物浓度减小速率减小，d项正确。41.【答案】c【解析】增大压强，容器体积缩小，反应物浓度增大，反应速率加快，正确；改变固体用量，浓度不变，反应速率不变，错误；通入co2，增大了反应物浓度，反应速率加快，正确；恒压充入n2，容器的体积扩大，反应物浓度减小，速率减小，错误；恒容充入n2，co2、co浓度均不变，反应速率不变，错误。42.【答案】c【解析】化学反应速率由反应物本身性质决定，fe、mg性质不同，反应速率不同，a项错误；反应实质是大理石与h反应，盐酸中c(h)0.1 moll1，硫酸中c(h)0.2 moll1，所以反应速率不同，b项错误；催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，c项正确；反应实质是zn2h=zn2h2，加入nacl溶液，c(h)减小，反应速率减小，d项错误。43.【答案】d【解析】降低反应物浓度，反应速率减慢，a项错误；降低温度，反应速率减慢，b项错误；降低压强，若有气体存在，反