人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第4课时） 作业 (1).doc

2-3-4 等效平衡1在100 时，将n2o4、no2分别充入两个各为1 l的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/moll1平衡浓度/moll1n2o40.1000.040no200.120n2o400.014no20.1000.072下列说法正确的是( )a平衡时，、中反应物的转化率(n2o4)(no2)b平衡时，、中上述正反应的平衡常数k()2k()c平衡后，升高相同温度，以n2o4表示的反应速率v()v()d平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深2一定温度下(t1cdd根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向4一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )aco2(g)h2(g)co(g)h2o(g) h0bco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g) h0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是( )a表示随温度升高，平衡常数的变化b表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化c表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化d表示co的体积分数随充入cl2量的变化9反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时a与b的物质的量之比为ab。则(1)平衡时a与b的转化率之比是 。(2)若同等倍数地增大a、b的物质的量浓度，要使a与b的转化率同时增大，(ab)与(cd)所满足的关系是(ab) (cd)(填“”“”“”或“没关系”)。(3)设定a2，b1，c3，d2，在甲、乙、丙、丁4个容器中a的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，b的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，c和d的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，a的转化率最大的容器是 ，b的转化率由大到小的顺序是 (填容器序号)。10对于2x(g)y(g)的反应体系，在压强一定时，平衡体系中y的质量分数w(y)随温度的变化情况如右图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)a、b、c、d、e各状态中，v(正)v(逆)的是_。(3)维持t1不变，ea所需时间为x，维持t2不变，dc所需时间为y，则x_y(填“”或“”)。(4)欲要求e状态从水平方向到c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。11某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对caco3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将caco3块状固体放入1l、1moll-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成co2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题： (1)若想加快该反应的速率，可以采取的措施是 、 (答两种)。(2)02min内，用hcl浓度变化表示的平均反应速率为 ，比较02min、24min、46min三个时间段，反应速率最大的是 。(3)根据定量的数据，定性的描述06min内该反应的化学反应速率的变化情况 ；呈现这种变化的原因是 。(4)根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为 。12已知反应fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g) h=akjmol-1,平衡常数为k;反应co(g)+1/2o2(g)co2(g) h=bkjmol-1;反应fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g) h=ckjmol-1。测得在不同温度下,k值如下:温度/500700900k1.001.472.40(1)若500 时进行反应,co2的起始浓度为2 moll-1,co的平衡浓度为 。(2)反应为 _ (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 时反应达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变 时,可以采取的措施有 (填序号)。a.缩小反应器体积 b.通入co2c.温度升高到900 d.使用合适的催化剂e.增加fe的量(4)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中v为速率,为混合物中co含量,t为温度且t1t2)。(5)由反应和可求得,反应2fe(s)+o2(g)2feo(s)的h= 。(6)请运用盖斯定律写出fe(固体)被o2(气体)氧化得到fe2o3(固体)的热化学方程式: 。【参考答案】1d2d3a4b5. b6d7a8d9 (1)11 (2) (3)丁 甲乙丙丁10 (1)放热(2)d(3)(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t111 (1)升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等(2)0.1mol/(lmin) 24 min(3)反应在02 min内较慢，24 min内加快，46 min内又变慢 ；02 min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，24 min内加快，之后，盐酸浓度下降，46 min内又