鲁科版必修2 1.2.2元素周期表 作业.doc

课时跟踪检测（四） 元素周期表1下列说法正确的是()a元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数b元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族c原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族d电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期解析：选aa项元素周期表中元素排序是依据原子序数，原子序数等于原子的核电荷数，正确；周期表中有18个纵列，b错误；c项表中过渡元素最外层电子数为12，但不属于a、a族；电子层数相同阳离子与原子不在同一周期。2某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()a一定是第a族元素b一定是金属元素c一定是化合物中呈2价元素d可能是金属元素，也可能是非金属元素解析：选dhe原子和第a族元素原子最外层均只有2个电子。3在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素数目分别是()a2、8、8、18b2、8、18、18c2、18、18、18d2、8、18、32解析：选a元素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。4国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()a不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子b第312列元素全为金属c第3列元素种类最多d第16、17列元素都是非金属元素解析：选d根据元素周期表的结构，第3列即b族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故c正确。第312列为第b族到第b族，全部为过渡元素，全为金属，故b正确。因为第18列的he元素最外层也有2个电子，故a正确。d项中，第16列的po元素属于金属元素。5我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的rn就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的rn核外有28个电子。则r元素位于元素周期表的()a第3周期a族b第4周期a族c第5周期a族d第4周期a族解析：选br元素化合物rn中r化合价决定于n元素化合价。因rn中r是正化合价，故n显3价，因此r元素的离子应为r3，则r元素原子应含28331个电子，其质子数也为31。由第4周期0族kr原子序数为36，可推出r是第4周期元素，再由36315，可推出r在a族。6下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()a.121118b.124513c.3121319d.9161835解析：选da项中18号元素与1号、11号元素不在同一列，b项中13号元素与1号元素不在同一列，c项中3号元素与13号元素不在同一列，且a中的1号和2号并不间隔一个位置，b中4号和5号、c中12号和13号位置都不直接相邻。7x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，x和y同周期，y和z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则x、y、z分别是()amg、al、sibli、be、mgcn、o、sdp、s、o解析：选c由x、y、z相邻，短周期，y和z同主族，最外层电子数之和为17，推知y和z是o和s，因此x核内质子数318167，故x为n，y为o，z为s。8已知元素砷(as)的原子序数为33，下列叙述正确的是()a砷元素的最高化合价为3b砷元素是第4周期的副族元素c砷原子的第3个电子层含有18个电子d砷的氧化物对应的水化物呈强碱性解析：选c砷的原子序数为33，在周期表中的位置是第4周期a族，可根据第a族中典型的氮、磷元素的性质来类推砷的性质。砷为a族元素，故最高化合价为5，a、b项错误；砷为第4周期元素，其原子核外电子排布为 ，第3个电子层上含有18个电子，故c项正确；与同族元素氮、磷类似，砷的氧化物对应的水化物呈酸性，故d项错误。9我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_周期第_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_。它与硅位于同一主族它与铝位于对角线位置，且性质相似它位于元素周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_。a左上角b右上角c过渡元素d金属与非金属分界线附近解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第a族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。答案：(1)四a(2)(3)d10位于短周期的四种主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，已知a、c位于同一主族，b、d的最外层电子数相等，且b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)四种元素的名称依次为_、_、_、_。(2)请写出含b质量分数最高的化合物的化学式_。(3)写出已学过的由上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_。解析：由题意可知a、c同主族，b、d同主族。根据b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的2倍可知a为氢，c为钠，b为氧，d为硫。答案：(1)氢氧钠硫(2)h2o2(3)o3、h2o2、na2o2、so21下列信息不能从元素周期表中直接查得的是()a原子序数 b原子的相对原子质量c元素符号d元素的相对原子质量解析：选b每种元素中标注为元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量。2下列说法中，错误的是()a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数b元素周期表中从b族到b族10个纵列的元素都是金属元素c除he外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8da族与a族之间隔着10个纵列解析：选a原子及其阴离子的核外电子层数才等于该元素所在周期序数，a项错误；b项描述的均是过渡元素，即为金属，正确；稀有气体元素原子的最外层电子数为2、8；a族与a族之间隔着10个纵列，正确。3原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；a族；a族；b族。其中正确的组合是()a bcd解析：选c根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来判断。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期第a族。4下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是()a两种元素位于同一周期b116号元素位于第a族c两种元素都是活泼的非金属元素d114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选c第114号元素和第116号元素分别处于第7周期a族和a族，均为金属元素，故a、b正确，c错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，故d正确。5.a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示，已知b、c两种元素在周期表中族序数之和是a元素族序数的2倍；b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c对应的一组是()abe、na、al bb、mg、sico、p、cldc、al、p解析：选c由于a、b、c为短周期元素，从a、b、c的位置看，a只能处在第2周期，而b、c处在第3周期。设a的原子序数为x，则b的原子序数为(x8)1x7，c的原子序数为(x8)1x9，则(x7)(x9)4x，x8。所以a、b、c的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为o、p、cl，代入族序数关系：5726，成立。60.75 mol ro中共有30 mol电子，则r在元素周期表中的位置是()a第2周期a族 b第3周期a族c第2周期a族d第3周期a族解析：选b设r的原子序数为x，则ro核外共有电子数为x382x26，由题意得：(x26)0.75 mol30 mol，则x14，即r为硅元素，si核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期a族。7甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()ax2 bx4cx8dx18解析：选b根据每一周期所含元素种类：2,8,8,18,18,32，(32)，同一主族相邻元素原子序数之差：若在a、a族应是上一周期元素种类数；若在aa族应为下一周期元素种类，所以同主族相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32。8某种元素a的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物ao2，元素a在周期表中的位置是()a第2周期a族 b第3周期a族c第2周期a族d第3周期a族解析：选b由题意知：设a的相对原子质量为ar，则：o2ao232 ar326 g2.8 g 6 g列式：，求得ar28，又由a的核外电子数等于核内中子数可知，a的质子数为14，即a为硅元素。xyz9.x、y、z、t、v为5种短周期元素，x、y、z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，x和t在不同条件下反应，可以生成化合物t2x(白色固体)和t2x2(淡黄色固体)两种化合物，v单质在z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：(1)5种元素的元素符号分别是：x_，y_，z_，t_，v_。(2)y的原子结构示意图是：_。(3)t、x形成化合物t2x与t2x2的化学方程式：_，_。解析：设x的原子序数为m，由x、y、z在周期表中位置，可知y、z的原子序数分别为m8、m9，则mm8m941，m8，故x、y、z的元素符号分别为o、s、cl；再结合题干信息可推得t为na，v为h。答案：(1)osclnah(2)(3)4nao2=2na2o2nao2na2o210a、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。a与d同主族，b与e同主族，c与f同主族。且c与f能形成原子个数比为 21的化合物m与原子个数比为31的化合物n。已知e元素为地壳中含量居第2位的元素，d为金属。(1)写出下列元素符号：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)m能在一定条件下生成n，写出反应的化学方程式