鲁科版必修2 第2章第2节第1课时 化学反应的快慢 作业.doc

基础达标1在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)=b(g)c(g)，若反应物的浓度由2 moll1降到0.8 moll1需20 s，那么反应物由0.8 moll1降到0.2 moll1所需反应的时间为()a10 s b小于10 sc大于10 s d无法判断解析：选c。反应物浓度越小，反应速率越慢。若浓度的减少量相同，则浓度小的所用的时间长。如果不考虑浓度的影响，反应物浓度的减少量应该与反应时间成正比，即所需时间为10 s。但由于浓度变小，反应速率变慢，所以时间应该比10 s要长。2对于化学反应：3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)解析：选c。速率之比等于方程式的化学计量系数之比，a项，v(w)v(z)；b项，3v(x)2v(z)；d项，2v(w)3v(x)。3已知某反应中各物质的浓度变化如下：aa(g)bb(g) cc(g)起始浓度/moll1 3.0 1.0 02 s末浓度/moll1 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式为()a3a(g)b(g) 2c(g)ba(g)2b(g) 2c(g)ca(g)3b(g) 2c(g)d2a(g)b(g) 3c(g)解析：选a。由题意可知c(a)3.0 moll11.8 moll11.2 moll1，c(b)1.0 moll10.6 moll10.4 moll1，c(c)0.8 moll1，abc312。4no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成n2和co2，对此反应的下列叙述中正确的是()a使用催化剂不能加快反应速率b减小压强能加快反应速率c升高温度能加快反应速率d改变压强对化学反应速率无影响解析：选c。使用催化剂一般能加快化学反应速率；对有气体参加的反应来说，增大压强能加快化学反应速率，减小压强能减小化学反应速率；升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减小化学反应速率，c项说法正确。5反应c(s)co2(g)2co(g)中，能使反应速率加快的是()增大压强升高温度将c粉碎通入co2加入ca bc d全部解析：选c。因为反应体系中存在气体，因此增大压强能加快反应的速率；升高温度可以增大任何化学反应的速率；将c粉碎可以增大反应物c的接触面积，能增大反应速率；通入co2可以增大co2的浓度，能增大反应速率；因为c是固体，因此加入c不改变反应速率。6下列措施对增大反应速率明显有效的是()aal在氧气中燃烧生成al2o3，将al粉改为al片bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸czn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度dna与水反应时增大水的用量解析：选c。减小固体物质接触面积，反应速率减慢，a错误。常温下fe遇浓h2so4发生钝化，b错误。升高温度，化学反应速率加快，c正确。增大水的用量不改变其浓度，对反应速率无影响，d错误。7反应4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在2 l的密闭容器中进行，1 min后，nh3减少了0.12 mol。求：(1)以nh3表示的化学反应速率是_；(2)以h2o表示的化学反应速率是_；(3)生成no的物质的量浓度是_；(4)反应消耗o2的物质的量是_。解析：(1)v(nh3)0.06 moll1min1。(2)v(nh3)v(h2o)46，v(h2o)v(nh3)0.06 moll1min10.09 moll1min1。(3)v(no)v(nh3)，生成no的物质的量浓度c(no)v(no)t0.06 moll1min11 min0.06 moll1。(4)v(o2)v(nh3)0.075 moll1min1，反应消耗o2的物质的量为nc(o2)vv(o2)tv0.075 moll1min11 min2 l0.15 mol。答案：(1)0.06 moll1min1(2)0.09 moll1min1(3)0.06 moll1(4)0.15 mol8在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)煅烧黄铁矿时要粉碎成细小的矿粒：_；(3)ki晶体和hgcl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色hgi2：_；(4)加热kclo3放出气体很慢，撒入少量mno2很快产生气体：_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 moll1的盐酸和1 moll1的盐酸中反应速率不同：_；(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_。解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案：(1)光(2)反应物的表面积(3)反应物的接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度能力提升9把0.6 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2 l的容器中，使它们发生如下反应：3x(g)y(g)=nz(g)2w(g)。5 min末生成0.2 mol w。若测知以z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol(lmin)1，则化学反应方程式中的n值为()a4 b3c2 d1解析：选d。首先计算出v(w)0.02 moll1min1，其次用v(w)v(z)2n，所以n1。10将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()解析：选d。由计算可知，题中a、b、c三种溶液的物质的量浓度相同，反应速率应该一样，d烧杯硫酸溶液中h浓度是前三种溶液的2倍，故反应速率最快。由此可见，反应速率与溶液的浓度大小有关，与体积大小无关。11反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()a增加c的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，升高温度d压强不变充入n2使容器体积增大解析：选a。将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；充入n2使体积增大，浓度减小，化学反应速率减小，只有增加固体c的量不改变化学反应速率。12化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施的是()a降低温度b缩小反应容器的容积加压c升高温度d增加反应物的物质的量解析：选c。降温，反应速率降低，升温，反应速率增大，a项错误，c项正确；对于没有气体参加的化学反应，加压，反应速率不变，b项错误；增加固体或纯液体反应物的物质的量，没有改变它们的浓度，化学反应速率不变，d项错误。13用纯净的caco3与100 ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示(co2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()aoe段表示的平均速率最大bef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 moll1min1coe、ef、fg三段中，该反应用co2表示的平均反应速率之比为267dg点表示收集的co2的量最多解析：选b。曲线斜率越大，表示平均反应速率越大，a错误；b项中，n(co2) 0.02 mol，n(hcl)0.04 mol，c(hcl)0.4 moll1，v(hcl)0.4 moll1min1，正确；c项中，速率之比为224448112241，错误；g点表示co2的体积不随时间的变化而变化，d错误。14. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。解析：mg与稀盐酸的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热量使反应体系温度升高，化学反