鲁科版必修2 1.3.2预测同主族元素的性质 作业.doc

课时跟踪检测（六） 预测同主族元素的性质12014是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaohb相对分子质量：arkc酸性：hclo4h2so4d元素的金属性：mgal解析：选ba同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；c.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；d.同周期自左向右金属性逐渐减弱，a、c、d均能用元素周期律解释，不符合题意。b.相对分子质量与元素周期律没有关系，b符合题意。2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选b钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用b装置反应空间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，c装置空间太小，可能会爆炸，d装置钾与水反应太剧烈不易操作。3碱性位于koh和mg(oh)2之间的氢氧化物是()arbohbal(oh)3cliohdnaoh解析：选d从k、mg相邻金属中，可以看出金属性knamg 或kcamg，则其氢氧化物也应是该强弱顺序。4依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm解析：选b元素周期表非金属性cb，则h2co3的酸性强于h3bo3，a项错误；be、mg位于同一主族，且原子序数mgbe，故碱性mg(oh)2be(oh)2，b项正确；c项hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，c项错误；m与r2核外电子层结构相同，则m必在r的下一周期，原子序数mr，d项错。5有下列结论：微粒半径：s2clsf；氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se；离子的还原性：s2clbri；氧化性：cl2ssete；酸性：h2so4hclo4h2seo4；非金属性：fclsse。其中正确的是()a bc只有d只有解析：选acl、s同周期且原子序数scl，错误；依据同周期同主族元素的递变推测，正确；同主族离子的还原性依次增强，错误；、依规律推断正确；hclo4酸性强于h2so4，错误。6砷为第4周期a族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()aash3比nh3稳定性强b可以存在3、3、5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱d砷的非金属性比磷弱解析：选an、p、as均为a族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，as比p非金属性弱，nh3比ash3稳定性强，h3aso4(as2o5的对应水化物)的酸性比h3po4弱。as与n、p同在a族，n和p都有3、3、5的化合价，则as也有3、3、5的化合价。7.(福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()a原子半径zsino，a项正确；因为o的非金属性比si强，所以气态氢化物的热稳定性h2osih4，c项正确；o元素位于周期表的第2周期、第a族，d项正确。8(新课标卷)x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2yz d原子序数：xyz解析：选d根据题中信息可确定x、y、z分别为s、na和f。原子最外层电子数：fsna，a项错误；单质沸点：nasf2，b项错误；离子半径：s2fna，c项错误；原子序数：snaf，d项正确。9a、b、c、d四种短周期元素，原子序数dabc，且a、b同周期，c、d同主族，a的原子结构如图 ，b、c可形成两种离子化合物b2c和b2c2。据此填空：(1)a的元素名称为_，位于第_周期_族。(2)a、b、c、d四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)a、c、d气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)_。(4)a、b形成的含氧酸盐与d最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_，由此可知非金属性d_a。解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x2，y14，a为si。短周期元素可形成两种离子化合物b2c和b2c2的分别是na和o。则d为s，na、si、s为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小nasis。o、s同主族上下相邻，则原子半径so。由此可知气态氢化物稳定性h2oh2ssih4。由反应na2sio3h2so4=h2sio3na2so4可知酸性h2so4h2sio3，非金属性ssi。答案：(1)硅3a(2)nasiso(3)h2oh2ssih4(4)na2sio3h2so4=h2sio3na2so410现有a、b、x、y、z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示：元素性质或原子结构a原子核内只有一个质子b单质是空气中含量最多的气体x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍y短周期元素中原子半径最大的元素z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)x元素在元素周期表中的位置是_，x、y形成单核离子半径大小顺序_。(2)z单质通入y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_。(3)化合物甲由a和b两种元素组成且质量比为314。甲与x单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方_。解析：原子核内只有1个质子，a为h；空气中含量最多的气体是n2，b为n；x原子最外层电子是次外层的3倍，x是o；短周期元素原子半径最大的是na，最高正化合价与最低负化合价代数和为6的是cl(短周期)。x、y形成单核离子是o2和na，它们的核外电子层排布相同，核电荷数越大，则半径越小。化合物中n、h原子个数之比为13。即为nh3，其催化氧化方程式是4nh35o24no6h2o。答案：(1)第2周期a族o2na(2)cl22oh=cloclh2o(3)4nh35o24no6h2o1(山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小d.cl与cl得电子能力相同解析：选d同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，a项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如ar、cl、k化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如cl和cl，b项错误，d项正确；cl、s2、ca2、k核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：ca2kcls2，c项错误。2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()asi、p、s、cl元素的单质与氢气化合越来越容易b元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强c元素周期表共有18列，第3列是第b族，第17列是第a族df、o2、mg2、na离子半径逐渐减小解析：选asi、p、s、cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故a正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故b错误；元素周期表共有18列，第3列是第b族，第17列是第a族，故c错误；f、o2、mg2、na离子具有相同的电子数，离子半径o2、f、na、mg2逐渐减小，故d错误。3(全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选a由题中所给的信息可知，a为h，b为o，c 为na，d为s。a项中，h与na可以形成化合物nah，h的化合价为1；b项中，o与其他三种元素可以形成h2o、h2o2、na2o、na2o2、so2、so3等二元化合物；c项中，四种元素原子半径大小顺序为nasoh; d项中，h与s形成化合物h2s，其水溶液呈弱酸性。4.(山东高考)w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选a由题意可知，w是n元素，x是o元素，y是s元素，z是cl元素。h2s的稳定性小于h2o的稳定性，也小于hcl的稳定性，a项正确；hclo的酸性弱于h2so4的酸性，b项错误；s2的还原性大于o2的，c项错误；cl2和h2o反应时，cl2既是氧化剂，又是还原剂，d项错误。5下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()az、n两种元素的离子半径相比，前者较大bx、n两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低c由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液解析：选d根据原子半径的递变规律，x为o，y为na，z为al，m为si，n为cl。离子半径：clal3，a错误；沸点：h2ohcl，b错误；sio2既能与hf反应，也能与naoh溶液反应，c错误；al2o3是两性氧化物，既可以和naoh溶液反应，又能与盐酸反应，d正确。6(江苏高考)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w解析：选a由“y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，y为f；由x原子序数小于y且“x原子最外层有6个电子”可知，x为o；由“z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，z为al；由“w的单质广泛用作半导体材料”可知，w是si。a选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是f、o、si、al，所以正确；b选项，原子半径由大到小的顺序：z、w、x、y，所以错误；c选项，元素非金属性由强到弱的顺序：y、x、w，所以错误；d选项，简单气态氢化物的稳定性y的最强，所以错误。7.短周期主族元素x、y、z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是()az元素的最高化合价一定大于x元素b三种元素原子半径由高到低的顺序一定是yxzc若它们的原子最外层电子数之和为11，则x为金属元素d若它们均为金属元素，则y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选cz元素的最高化合价未必大于x元素，如果z为f元素无正价，故a错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为xyz，故b错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设x的最外层电子数为a，则y的最外层为a1、z的最外层电子数为a1。计算得到a3，根据在元素周期表中的位置判断x为al元素，故c正确；如果都是金属元素，由位置判断x的金属性最强，则x的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故d错误。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xal，a项错误；n2o2放电,2no，b项错误；al(oh)3只溶于强碱，而不溶于氨水，c项错误；因o2的非金属性比n2强，故反应4nh33o2一定条件,2n26h2o可以发生，d项正确。9.a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等。acb(1)a、b、c三种元素的名称分别为_、_、_。(2)b位于元素周期表中第_周期、第_族。(3)c的单质与h2反应的化学方程式为_。(4)写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。解析：依题意，a、b、c为短周期元素，从a、b、c的相对位置看，a、c只能处在第2周期，而b处在第3周期。设a的原子序数为x1，则c的原子序数为x1，b的原子序数为x8，则有x1x1x8，x8。所以a、b、c的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为n、s、f。答案：(1)氮硫氟(2)3a(3)f2h2=2hf(4)2nh3h2so4=(nh4)2so410x、y、z、w为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照y、z、x、w的顺序增大。已知y与z的原子次外层电子数均为2，w、x原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：x_，y_，z_，w_。(