鲁科版必修2 第1章第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时） 学案 (1).doc

第2节 元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学习目标定位1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。2.了解微粒半径大小的比较。一、元素周期律1填写下表：原子结构原子序数(a的取值)电子层数最外层电子数(x的取值)_分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布_。2以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：由图可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径_。3填写下表原子序数最高正价变化最低负价变化12_310_1118_分析上表可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_(o、f除外)，元素的最低负价呈现_。1元素周期律是_。2元素周期律的实质是_。关键提醒稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较；氟没有正价，氧没有最高正价。1下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正化合价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dp、s、cl元素的最低化合价依次为3、2、12下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()ac、n、o、f bk、mg、c、sch、he、li、be dp、s、cl、ar二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定1试比较下列微粒半径大小(填“”或“no，或pso。2主族元素的主要化合价元素最高正化合价最外层电子数(o、f除外)最低负化合价最外层电子数8(h除外)|最高正化合价|最低负化合价|8(o、f、h除外)关键提醒h元素的化合价有1、1、0价；f元素无正价，o元素常见化合价为2、1、0价；金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(f除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。3下列4种微粒中，微粒半径按由大到小的顺序排列的是()a bc d4已知y为118号元素。在水溶液中，yo和s2发生反应的离子方程式为yo3s26h=y3s3h2o，yo中y的化合价是_，y元素原子的最外层电子数是_，s2的半径_(填“大于”或“小于”)y的半径。1元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()a化合价b原子半径c元素原子的最外层电子排布d相对原子质量2元素x、y、z的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()ax、y、z原子的核内质子数依次增大bx、y、z的最高正化合价依次升高cx、y、z原子的原子半径依次增大dx、y、z单质的金属活动性依次增大3某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()a4 b5 c6 d74已知原子序数小于18的元素的离子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径：abdcb离子半径：c2dba2c原子序数：dcbad原子的最外层电子数目：abdc5x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是()axyz byxzczxy dzyx6(1)有下列四种微粒：onamgn(用序号填空)。.按原子半径由大到小顺序排列是_。.微粒中质子数小于中子数的是_。.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。.能形成x2y2型化合物的是_，能形成x3y2型的化合物的是_。(2)已知an、b(n1)、cn、d(n1)都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。(3)x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物的化学式为_，r元素的气态氢化物化学式为h2r，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式_。答案精析新知导学一、1(从左到右，从上到下)121123102181118318呈周期性变化2呈现由大到小的周期性变化3(从左到右，从上到下)101(h)15(n)4117(cl)41由1到7由4到1的周期性变化归纳总结1元素的性质(原子半径、化合价)随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果活学活用1cli、be、b最外层电子数由1递增到3，a项正确；p、s、cl最高化合价从5到7，b项正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，c项错误；p、s、cl最低化合价从3到1，d项正确。2b元素的最高正价原子的最外层电子数，氟没有正价，氧没有最高正价。a项，c4价，n5价；b项，k1价，mg2价，c4价，s6价；c项，h1价，he为0价，li1价，be2价；d项，p5价，s6价，cl7价，ar为0价。二、1(1)(3)(4)；比较粒子半径；比较原子半径，故有。457大于解析在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为236，则y元素化合价降低总数也是6，由此可知yo中y的化合价是5价；由y可知，y原子得到1个电子变为稳定结构，故y元素原子的最外层电子数是7；因为y是118号元素，又属于卤族元素，则y是cl，而cl与s2具有相同的电子层结构但原子序数大于s2，故其半径小于s2的半径。达标检测1d元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分数，故相对原子质量不呈周期性变化。2a元素的原子序数等于原子核内的质子数，a项正确；氟没有正价，氧没有最高正化合价，b项错误；电子层数相同的原子，