人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡（疑难问题分析）学案.doc

疑难问题分析1、 溶液溶液是否能导电，是判断是否是电解质的参考标准，不是绝对标准。原因分析：（1）有的化合物溶液不导电，但是是电解质，而且是强电解质。如caco3、agcl、baso4，因为溶解的那部分完全电离。（2）有的化合物溶液导电，但不是电解质，如co2、so2水溶液能导电，但是co2、so2都是非电解质。（3）氯气水溶液能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质。因为电解质和非电解质都必须是化合物。2、 常温下，某溶液水电离出的c（h+）=110-12moll-1，求该溶液的ph。分析：该溶液，水电离出的c（h+）=11012moll-1小于1107moll-1，所以抑制水的电离，抑制水的电离有两种情况，加酸或加碱。（1）若是酸溶液（本质上是酸），水电离出的c（h+）等于溶液中的c（oh），根据水的离子积（kw=c（h+）c（oh）=11014 ），可以求出溶液中的氢离子浓度为1102moll-1。所以ph=2。（2）若是碱溶液（本质上是碱），水电离出的c（h+）就是溶液中的氢离子浓度，则ph=12。3、 常温下，某溶液ph=4，求水电离出的氢离子浓度。分析，该溶液ph=4肯定是酸性溶液，酸性溶液有两种情况，一本质上是酸（如盐酸、醋酸、亚硫酸等）；二水解显酸性（强酸弱碱盐溶液）。（1）本质上是酸：要求水电离出的氢离子不好直接求。因为本质上是酸的溶液，氢离子有两个渠道（酸电离出氢离子，水也电离出氢离子）。但是氢氧根离子就一个渠道（只有水电离出氢氧根离子）。但是水电离出的氢离子浓度等于水电离子氢氧根离子浓度。所以本质上是酸的溶液，要求水电离出的氢离子浓度，可以直接求溶液中的氢氧根离子浓度。ph=4的溶液，溶液中的c（oh）=11010mol/l，所以水电离出的氢离子浓度为：11010mol/l。（2）水解显酸性的溶液（强酸弱碱盐溶液如氯化铵溶液）。要求水电离出的氢离子浓度，可以直接求，因为外界既没有加氢离子也没有加氢氧根离子，而且水电离出的氢离子也没有消耗，所以溶液中的氢离子全是水电离出的。c（h+）（水）=1104mol/l。4、01mol/l的醋酸，加水稀释时，溶液中所有离子浓度都降低。分析：错误的，加水稀释时，醋酸电离出的氢离子浓度和醋酸根离子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大的。因为温度一定，水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度就大。5：强电解质溶液的导电性一定强这句话是错误的。分析：溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质在溶液中完全电离，但是强电解质的溶解度不一定大，所以离子浓度就不一定大。如baco3虽然是强电解质，但是由于它是沉淀，溶解度极小，所以离子浓度也很小，所以几乎不导电。6：强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。这句话是错误的。分析：因为溶液的导电性与电解质的强弱关系，关键是看离子浓度。弱电解质虽然是部分电离，但是浓度可以很大，强电解质即使完全电离，但是浓度可能很小，离子浓度也不一定大。应该这样说：条件相同时，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。7：ph相同、体积相同的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠溶液的能力醋酸大。这句话是否正确？分析：正确，因为ph相同盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多，体积相同，醋酸的物质的量比盐酸大得多，所以中和碱的能力就强。8：ph相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，ph变化大的是盐酸。这句话是否正确？分析：这句话正确，因为醋酸有电离平衡，边加水稀释边电离出氢离子，但是盐酸没有电离平衡，氢离子浓度下降快。9、ph问题分析：例1：常温下：ph =3的盐酸和ph =11的氨水等体积混合，混合后的ph7。 常温下：ph =3的醋酸和ph =11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后的ph7 常温下：ph =3的盐酸和ph =11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后的ph=7解释：ph =3的盐酸 c（h+）=103mol/l=c（hcl）因为盐酸是一元强酸，所以：c（hcl）= c（h+）=103mol/l ph=11的氨水，c（oh）=103mol/l因为氨水是一元弱碱，所以：c（oh）=c（nh3h2o）=103mol/l于是：c（nh3h2o）=103mol/l= c（hcl） 因为：1所以：c（nh3h2o）c（hcl） 有因为是等体积混合。所以：n（nh3h2o）n（hcl） 反应后氨水大大过量，反应后得到的混合溶液是：nh4cl和nh3h2o的混合溶液，且nh3h2o的物质的量远远大于nh4cl的物质的量，得到的溶液呈碱性。结论：常温下（1）ph之和为14的 强酸强碱等体积混合，混合后溶液呈中性 （2）ph之和为14的 强酸弱碱等体积混合，混合后溶液呈显碱性，原因是混合后碱过量。 （3）ph之和为14的 弱酸强碱等体积混合，混合后溶液呈显酸性，原因是混合后酸过量。10、ph相同的盐酸和醋酸溶液，稀释相同的倍数，ph变化大的是盐酸。分析：正确，因为盐酸没有电离平衡，醋酸有电离平衡，有平衡的变化小。11、所有的酸式盐都促进水的电离。分析：错误的，硫酸氢钠相当于盐酸，硫酸氢钠是抑制水的电离。亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠电离大于水解，也都是抑制水的电离。只有向碳酸氢钠、硫氢化钠这样的酸式盐，水解大于电离，是促进水的电离。12、所有弱酸的酸式盐都呈碱性。分析：错误的，弱酸的酸式盐在水中既可以电离，呈酸性；有可以水解，呈碱性。若电离大于水解，它的溶液呈酸性如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠。若水解大于电离，则它的溶液呈碱性。13、物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碱性强的是碳酸钠溶液。分析：正确，因为co32对应的酸为hco3；hco3对应的酸为h2co3，因为h2co3的酸性强于hco3，根据水解的规律，越弱越水解，co32水解程度大于hco3，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。14、几个问题的分析：（1）溶液呈中性：指的是c(