人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (8).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡1. 向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()ac(co) bc(mg2)cc(h) dksp(mgco3)答案：a2下列说法中，正确的是()a难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止bksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱cksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关d相同温度下，agcl在水中的溶解能力与在nacl溶液中的相同答案：c3、向含mgcl2和cucl2的溶液中逐滴加入0.1 moll1的naoh溶液，沉淀的质量(m)与加入naoh溶液体积(v)的关系如图所示，已知v23v1，下列说法正确的是()a原溶液中mgcl2和cucl2的物质的量浓度相等b该实验不能证明cu(oh)2的ksp比mg(oh)2的ksp小c水的电离程度：abcd若向cu(oh)2悬浊液中加入mgcl2溶液，一定会有mg(oh)2生成答案：c4溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()a溴酸银的溶解是放热过程 b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的ksp约等于6104 d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案：a5常温下，fe(oh)3和cu(oh)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2ba、b、c、d四点的kw不同c在fe(oh)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点dd点时的cu(oh)2溶液为不饱和溶液答案：d6某温度时，可用k2s沉淀cu2、mn2、zn2三种离子(m2)，所需s2最低浓度的对数值lg c(s2)与lg c(m2)的关系如图所示。下列说法正确的是()a三种离子对应的硫化物中ksp(cus)最小，约为11020b向mns的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(s2)增大c可用mns除去mncl2溶液中混有的少量杂质zncl2d向浓度均为1105moll1的cu2、zn2、mn2混合溶液中逐滴加入1104moll1的na2s溶液，zn2先沉淀答案：c7在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点c图中a点对应的是agbr 的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816答案：b8有关caco3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有caco3析出答案：b9某兴趣小组进行下列实验：将0.1 moll1 mgcl2溶液和0.5 moll1 naoh溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 moll1 fecl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 moll1 fecl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和nh4cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量mg2b中浊液中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)c实验和均能说明fe(oh)3比mg(oh)2难溶dnh4cl溶液中的nh可能是中沉淀溶解的原因答案：c10、要使工业废水中的pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可答案：a11已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；溶解或电离出s2的能力：fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obfes2h=fe2h2sccu2h2s=cus2hdzn2s22h2o=zn(oh)2h2s答案：d12实验：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶答案：b13已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液，下列叙述正确的是()a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so)比原来的大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so)都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2)、c(so)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so)比原来的大答案：d14、下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式 agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是 （ ）a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将氯化银溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色沉淀c对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大d沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动答案：c15、为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()a浊液中存在平衡：agscn(s)ag(aq)scn(aq)b中颜色变化说明上层清液中含有scnc中颜色变化说明有agi生成d该实验可以证明agi比agscn更难溶答案：d16已知25 ：难溶电解质caco3caso4mgco3ksp2.81099.11066.8106某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，实验步骤如下：向0.1 moll1的cacl2溶液100 ml中加入0.1 moll1的na2so4溶液100 ml，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_。答案(1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)caco3(s)na2so4(aq)(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的caso4转化为caco3，再用盐酸除去17某工业废水中主要含有cr3，同时还含有少量的fe2、al3、ca2和mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如图流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph如表所示。氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2mg(oh)2al(oh)3cr(oh)3ph3.79.611.15.2